Υλικό Φυσικής - Χημείας.

Επειδή το να μοιράζεσαι πράγματα, είναι καλό για όλους….

Σε υδατικό διάλυμα CH3COOH συγκέντρωσης 0,1Μ και Κα=10-5 προσθέτω υδατικό διάλυμα HCl συγκέντρωσης 10-3Μ. Τι γίνεται με το pH του αρχικού διαλύματος;

Προβολές: 1436

Απαντήσεις σε αυτή τη συζήτηση

Αγαπητοι συναδελφοι,ενα καθαρα χημικο προβλημα το μετατρεψαμε σε μαθηματικο.Αν θελουμε ακριβη αποτελεσματα πρεπει να χρισημοποιηθει η θερμοδυναμικη σταθερα Κ που δινει την πραγματικη συγκενρωση (ενεργοτητα) των h3o.Στο ιδιο θεμα αναφερεται ο αειμνηστος Δ.Γιανακουδακης σελ 153 εκδοση 1977 ασκησεις φυσικοχημειας και ο καθηγητης μου της αναλυτικης χημειας στο ΑΠΘ Ντινος Παπαδοπουλος στη σελιδα 27 εκδοση του 1984 οτι.οταν εχουμε διαλυμα ασθενους ηλεκτρολυτη και ισχυρου ηλεκτρολυτη συγχρονως τοτε αντι των συμβατικων συγκεντρωσεων χρισημοποιουμε  τισ ενεργοτητες.προσεγγιση καθαρα χημικη ειναι του συναδελφου Κ μπασδαρα που με βρισκει συμφωνο

... η απόδειξή σας πάντως λειτουργεί ΚΑΙ για την περίπτωση ανάμιξης διαλυμάτων ασθενών οξέων με ίδια αρχική τιμή pH ( όπου βέβαια απαιτείται έλεγχος Q και στις δύο Κ )

 


Σπύρος Καρέκος είπε:

Περιπτωση ισχυρων οξεων η βασεων."  Τα δ/τα Δ-1, Δ-2 εχουν pH=α, οποτε για την ισορροπια του ΗΟΗ θα ισχυουν και στα δυο δ/τα  [Η3Ο+]=10και [OH-]=10-14-α

Αν αναμιχθούν όγκοι V1,V2 των Δ-1,Δ-2 τη στιγμή ανάμιξης θα έχουμε [Η3Ο+]=V1*10/(V1+V2) +

+ V2*10/(V1+V2)=10 και βέβαια αντίστοιχα [OH-]=10-14-α

Άρα κατά την ανάμιξη η ισορροπία του νερού δεν μετατοπίζεται και η τιμή pH μένει σταθερή.

 

Περιπτωση όπου υπαρχει τουλαχιστον ενας ασθενης ηλεκτρολυτης:Τα δ/τα Δ-1, Δ-2 εχουν pH=α, και περιεχουν π.χ. το Δ-1 το οξυ ΗΑ(C1, Kα) και το Δ-2 HCl. Στο Δ-1 θα εχουμε [ΗΑ]=C1-10, [Α-]=[Η3Ο+]=

=10 και βεβαια Kα =10-2α/C1-10. Στο Δ-2 θα ισχυει [Η3Ο+]=10  και [ΟΗ-]=10-14-α.

Την στιγμη αναμιξης V1 L του Δ-1 με V2 L του Δ-2 θα ειναι: [ΗΑ]'=C1-10*V1/(V1+V2)

-]'=10*V1/(V1+V2) και [Η3Ο+]'=10*V1/(V1+V2) + 10*V2/(V1+V2)=10.

Τοτε Q=[Α-]'*[Η3Ο+]'/[HA]' =10-2α/C1-10=Kα. Αρα μετα την αναμιξη δεν γινεται μετατοπιση ισορροπιας καμιας αμφιδρομης αντιδρασης (ουτε του ΗΑ ουτε του Η2Ο) οποτε τελικα pH = α.

 

 

το πρόσεξε ένας συνάδελφος στο DFE.

 

Πανελλήνιες 2011 - ΘΕΜΑ Δ4

 

Διαθέτουμε υδατικά διαλύματα CH3COONa 0,1M (διάλυμα A) και NaF 1M (διάλυμα B).

.

.

.

.

.

Δ4

10 mL του διαλύματος Α ( που έχει pH = 9 ) αναμειγνύονται με 40 mL του διαλύματος Β ( ( που έχει pH = 9 ) και προκύπτουν 50 mL διαλύματος Γ. ( που θα έχει pH = 9 )

Να υπολογιστεί το pH του διαλύματος Γ.

Δίνεται ότι:
• Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ=25°C,

Ka(CH3COOH)=10−5, Ka(ΗF) =10−4 , Kw=10−14

Σωστά Αντώνη.

Αν κάποιος υπολόγιζε το pH του β' διαλύματος, θα μπορούσε να υποστηρίξει ότι το pH του τελικού διαλύματος είναι 9!! χωρίς καμιά άλλη λύση. (δύο διαλύματα με την ίδια τιμή pH που αναμιγνύονται με οποιαδήποτε αναλογία όγκων διατηρούν σταθερό το pH τους.

Αλλά είναι το μόνο λεπτό σημείο των θεμάτων; Το φελλίγγειο υγρό τι οξειδώνει;;;

Σε ποια τροχιακά βρίσκονται τα ηλεκτρόνια των ατόμων/ιόντων;

Ποιο το pH διαλύματος ΝαΟΗ;

Αλλά δεν βλέπω ιδιαίτερο πάθος από τους φίλους Χημικούς, οπότε ...

RSS

Φόρουμ συζητήσεων

Τα θέματα του 28ου Πανελλήνιου Μαθητικού Διαγωνισμού Χημείας 52 απαντήσεις 

Ξεκίνησε από τον/την Χαρκοπλιάς Κώστας. Τελευταία απάντηση από τον/την ΑΝΤΩΝΗΣ ΧΡΟΝΑΚΗΣ 24 Ιουν.

Οργανικές συνθέσεις ή καλομελέτα κι έρχεται

Ξεκίνησε από τον/την Θοδωρής Βαχλιώτης 22 Ιουν.

γαλακτικο οξυ και αλογονοφορμικη 11 απαντήσεις 

Ξεκίνησε από τον/την Δημητρης Παπαγεωργιου. Τελευταία απάντηση από τον/την Δημητρης Παπαγεωργιου 10 Ιουν.

Χημεία Βιοχημεία 2014 13 απαντήσεις 

Ξεκίνησε από τον/την ΒΑΣΙΛΗΣ ΔΟΥΚΑΤΖΗΣ. Τελευταία απάντηση από τον/την Dimitris V. 9 Ιουν.

Άρθρα Χημείας από τα τεύχη "Εκπαιδευτικοί Προβληματισμοί" 7 απαντήσεις 

Ξεκίνησε από τον/την Χαρκοπλιάς Κώστας. Τελευταία απάντηση από τον/την Πολυνίκης Λατζώνης 9 Ιουν.

© 2014   Created by Διονύσης Μάργαρης.   Με την υποστήριξη του

Διακριτικά  |  Αναφορά προβλήματος  |  Όροι χρήσης