Διαμοριακές Δυνάμεις

Μία προσπάθεια παρουσίασης της παραγράφου των διαμοριακών δυνάμεων που φέτος που φέτος προστέθηκε στην ύλης μας.

Μπορείτε να την παρακολουθήσετε με κλικ ΕΔΩ  ή ΕΔΩ(download)

(Visited 4,990 times, 1 visits today)
Subscribe
Ειδοποίηση για
17 Σχόλια
Inline Feedbacks
Όλα τα σχόλια
Δημήτρης Δημαγκίκας

Η παρουσίαση είναι εντυπωσιακή, τόσο σε εικόνα όσο και σε περιεχόμενο.

Ηλίας Σέρβος
2 έτη πριν

Τέλεια. Πολύ μεγάλη βοήθεια για μένα. Ευχαριστούμε πολύ Πέτρο.

Αντώνης Χρονάκης
Αρχισυντάκτης

Φοβερή δουλειά Πέτρο!!!

Ευχαριστούμε που τη μοιράστηκες μαζί μας!

Αντώνης Χρονάκης
Αρχισυντάκτης

Με την ευκαιρία της ανάρτησής σου Πέτρο θα ήθελα κάποια στιγμή να κουβεντιάσουμε ορισμένα πράγματα σχετικά με την πολικότητα πολλών οργανικών μορίων. Θέλει μεγάλη προσοχή ποια οργανικά μόρια θεωρούμε ως μη πολικά ενώ στην πραγματικότητα είναι πολικά. Ακόμη και περιπτώσεις στις οποίες κάποιες ενώσεις με τον ίδιο ΣΤ μπορεί να είναι πολικές ή μη πολικές (γεωμετρική ισομέρεια κλπ). 

Θοδωρής Βαχλιώτης

Πολύ καλή δουλειά Πέτρο. Με την ευκαιρία, στην ερώτηση "τι δυνάμεις αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων HCl" τι απαντάμε; Δυνάμεις διπόλου-διπόλου ή το σωστό που είναι δ. διπόλου-διπόλου (15%) ΚΑΙ δυνάμεις London (85%);

Δημήτρης Παπαγεωργίου
Απάντηση σε  Θοδωρής Βαχλιώτης

Θοδωρή,

την ερώτηση "τι δυνάμεις αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων HCl" την απευθύνεις σε συναδέλφους Χημικούς; Για συζήτηση εις βάθος και πέρα από τα σχολικά όρια;

Αν το ερώτημα τεθεί στις εξετάσεις (αφού όλα στην Γ γύρω από τις εξετάσεις περιστρέφονται) τι θα πρέπει να απαντήσουν οι μαθητές;

Θοδωρής Βαχλιώτης

Δημήτρη το σχολικό βιβλίο αναφέρει ότι "δεσμοί London εμφανίζονται σε όλα τα μόρια ανεξάρτητα αν είναι πολωμένα ή όχι". Πέτρο φαίνεται (από ότι λένε τα πανεπιστημιακά βιβλία) ότι σε πολικά μόρια δεν είναι πάντα ισχυρότερες οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου…

Δημήτρης Παπαγεωργίου

Φυσικά και εμφανίζονται ασθενείς δυνάμεις λόγω τυχαίας ανακατανομής των ηλεκτρονιών, λόγω επαγωγικής πόλωσης κλπ. σε όλα τα μόρια.

Όμως μεταξύ διπόλων αυτές είναι υποδεέστερες

 Συνεπώς αν τεθεί ερώτημα για τις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ μορίων HCl – HCl η απάντηση είναι διπόλου-διπόλου.

Παναγιώτης Κουτσομπόγερας

Πέτρο καλησπέρα και καλή χρονιά! Εξαιρετική και μεστή η παρουσίαση σου! Πολύ σημαντικες οι παρατηρησεις του Θοδωρή και του Αντώνη.

Θοδωρής Βαχλιώτης

Περί δυνάμεων London:

Universal presence. While they are the only force existing between nonpolar particles,
dispersion forces contribute to the energy of attraction in all substances because
they exist between all particles. In fact, except for the forces between small, highly polar
molecules or between molecules forming H bonds, the dispersion force is the dominant
intermolecular force. Calculations show, for example, that 85% of the attraction between
HCl molecules is due to dispersion forces and only 15% to dipole-dipole forces. Even
for water, 75% of the attraction comes from H bonds and 25% from dispersion forces.