Μετατόπιση χημικής ισορροπίας με μείωση της απόδοσης

Σε δοχείο όγκου 10L εισάγονται 3mol H2 και 6mol Cl2 και αποκαθίσταται η ισορροπία τη χρονική στιγμή t1.

H2  +  Cl2  ↔  2HCl   στους θοC

Στη θέση χημικής ισορροπίας ισχύει [Cl2]=[HCl].

α. Να βρεθεί η Κc της αντίδρασης και η απόδοσή της. (4, 2/3)

β. Στο μείγμα χημικής ισορροπίας προσθέτουμε 3mol H2 χωρίς μεταβολή της

θερμοκρασίας τη χρονική στιγμή t2 και αποκαθίσταται νέα χημική ισορροπία τη

χρονική στιγμή t3. Να υπολογιστεί η νέα απόδοση της αντίδρασης.

γ. Να σχεδιάσετε το διάγραμμα C-t μέχρι την αποκατάσταση της δεύτερης χημικής

ισορροπίας.

δ. Αν διπλασιάσουμε τον όγκο του δοχείου να εξηγήσετε τι θα συμβεί:

i) στη θέση χημικής ισορροπίας,

ii) στη συγκέντρωση του Η2,

iii) στα mol του Η2.

Πολλοί συνάδερφοι στη μετατόπιση της θέσης μιας χημικής ισορροπίας κάνουν ένα βασικό λάθος. Λειτουργούν με την ιδέα αν η θέση μετατοπιστεί προς τα προϊόντα η απόδοση αυξάνεται. Η βασική ιδέα είναι ότι οποιαδήποτε μετατόπιση της θέσης ωθεί τα αντιδρώντα προς στοιχειομετρική  αναλογία μειώνει την απόδοση και το αντίστροφο αν απομακρύνει η απόδοση αυξάνεται. Στο παραπάνω παράδειγμα αν και η θέση χημικής ισορροπίας μετατοπίζεται προς τα προϊόντα η απόδοση μειώνεται.

(Visited 2,113 times, 7 visits today)
Subscribe
Ειδοποίηση για
7 Σχόλια
Inline Feedbacks
Όλα τα σχόλια
Θοδωρής Βαχλιώτης
6 μήνες πριν

Κύριε Καχριμάνη καλησπέρα. Έχω την εντύπωση ότι αυτό που λέτε για την απόδοση ισχύει πάντα μόνο όταν Δnαερίων=0.

Διονύσης Μάργαρης
Admin
6 μήνες πριν

Καλημέρα Νίκο.

Χαίρομαι για την ενεργοποίηση, χωρίς να ξεχνώ ότι ήσουν ο πρώτος Χημικός που μου είχε στείλει υλικό και ανέβασα στην πρώτη ιστοσελίδα μου το 2007!!!

Για να είναι χρηστική η δημοσίευση θα πρέπει να συνοδεύεται από την λύση της, για να μπορεί να διαβαστεί από έναν μαθητής, αλλιώς θα αρχειοθετηθεί στο φόρουμ, σαν συζήτηση.

Ιωάννης Ράπτης
6 μήνες πριν

Έχει και το σχολικό βιβλίο όμοιες ασκήσεις : 39,40,41 στο κεφάλαιο της χημικής ισορροπίας σελ. 129

 

Αντώνης Χρονάκης
Editor
6 μήνες πριν

Νίκο καλησπέρα.

Η Δn = 0 είναι ικανή και αναγκαία συνθήκη για να έχουμε την ελάχιστη απόδοση. 

Μπορείς να δεις την απόδειξη από τον Πολυνίκη Λατζώνη ΕΔΩ!

Όταν δεν ικανοποιείται η συνθήκη αυτή τότε είναι ένα πολύπλοκο μαθηματικό πρόβλημα το οποίο εξαρτάται από τους συντελεστές της αντίδρασης. Για παράδειγμα μπορείς να δεις τι συμβαίνει στην απόδοση της αντίδρασης Ν2 + 3Η2 => 2ΝΗ3 πάλι από τον Πολυνίκη ΕΔΩ

Οπότε, δεν έχει σε καμία περίπτωση γενική ισχύ η πρόταση: <<Όταν τα αντιδρώντα βρίσκονται σε στοιχειομετρική αναλογία τότε έχουμε την ελάχιστη απόδοση>>.