Subscribe
Ειδοποίηση για
4 Σχόλια
Inline Feedbacks
Όλα τα σχόλια
Θοδωρής Βαχλιώτης
1 έτος πριν

As the atoms get larger down the group, the bonding pair is progressively farther from the nuclei; it is reasonable to expect the bond strength to decrease.

Ηοςεωερ, he F-F bond enthalpy deviates significantly. Because fluorine atoms are so small, a strong bond is expected; in fact, it is remarkably weak. In addition to the bonding electrons between the two atoms, each atom has 3 non-bonding pairs of electrons in the outer level—lone pairs. If the bond length is very short (as is the case with F-F), the lone pairs on the two atoms close enough together to cause a significant amount of repulsion.

 

In the case of fluorine, this repulsion is great enough to counteract much of the attraction between the bonding pair and the two nuclei; this weakens the bond.

Θοδωρής Βαχλιώτης
1 έτος πριν

Παρεπιμπτόντως Γιάννη. βιβλία, σημειώσεις κτλ δεν παίζουν στη σχολή; Λογικά θα σας ζητάν πράγματα που σας έχουν πει ή υπάρχουν στα βιβλία σας. Επίσης, αν δεν βρίσκεις κάτι, ψάξτο λίγο στο ίντερνετ. Αυτό που σου δείχνω το βρήκα αμέσως στο ιντερνετ… Αν το βρεις μόνος σου είναι πιο ωραίο!

Αλέξανδρος Περιβολάρης

Γιάννη συμφωνώ με τον Θοδωρή, δες εδώ το λινκ που σου λέει: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/2_p-Block_Elements/Group_17%3A_The_Halogens/0Group_17%3A_Physical_Properties_of_the_Halogens/Physical_Properties_of_the_Group_17_Elements

Ουσιαστικά στο F-F έχεις ηλεκτρονιακές απώσεις με αποτέλεσμα να μικραίνει η ισχύς του δεσμού.