Καλησπέρα σας, και καλή χρονιά.
Θα ήθελα να ρωτήσω το πώς ένας αμφολύτης μπορεί να καθορίσει αν το pΗ ενός διαλύματος είναι όξινο βασικό ή ουδέτερο μέσω των σταθερών ιοντισμού του.
Σας ευχαριστώ πολύ
(Visited 438 times, 2 visits today)
Επειδή το να μοιράζεσαι πράγματα, είναι καλό για όλους…
Καλησπέρα σας, και καλή χρονιά.
Θα ήθελα να ρωτήσω το πώς ένας αμφολύτης μπορεί να καθορίσει αν το pΗ ενός διαλύματος είναι όξινο βασικό ή ουδέτερο μέσω των σταθερών ιοντισμού του.
Σας ευχαριστώ πολύ
Για παράδειγμα, το H2CO3 έχει σταθερές ιοντισμού:
Ka1 = 4.3 × 10-7 και Ka2 = 5.6 × 10-11
Αν διαλύσουμε στο νερό NaHCO3, τότε με διάσταση προκύπτει ο αμφολύτης HCO3- ο οποίος:
Ως οξύ έχει σταθερά ιοντισμού Ka2 = 5.6 × 10-11
Ταυτόχρονα όμως είναι η συζυγής βάση του H2CO3 το οποίο έχει Ka1 = 4.3 × 10-7 και άρα:
Το HCO3- ως βάση έχει σταθερά ιοντισμού Kb = Kw/Ka1 = 2,3 x 10-8 στους 25 C.
Επειδή Kb > Ka2, η ισορροπία:
HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
είναι περισσότερο μετατοπισμένη δεξιά από την:
HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+
οπότε [OH-] > [H3O+] και το διάλυμα είναι βασικό.
Ωραία, σας ευχαριστώ πάρα πολύ