Αμφολύτης και PH.

Καλησπέρα σας, και καλή χρονιά.

Θα ήθελα να ρωτήσω το πώς  ένας αμφολύτης μπορεί να καθορίσει αν το pΗ ενός διαλύματος είναι όξινο βασικό ή ουδέτερο μέσω των σταθερών ιοντισμού του.

Σας ευχαριστώ πολύ

(Visited 438 times, 2 visits today)
Subscribe
Ειδοποίηση για
2 Σχόλια
Inline Feedbacks
Όλα τα σχόλια
Ηλίας Κωβαίος
14 ημέρες πριν

Για παράδειγμα, το H2CO3 έχει σταθερές ιοντισμού:

 

Ka1 = 4.3 × 10-7 και Ka2 = 5.6 × 10-11

 

Αν διαλύσουμε στο νερό NaHCO3, τότε με διάσταση προκύπτει ο αμφολύτης HCO3- ο οποίος:

 

Ως οξύ έχει σταθερά ιοντισμού Ka2 = 5.6 × 10-11

 

Ταυτόχρονα όμως είναι η συζυγής βάση του H2CO3 το οποίο έχει Ka1 = 4.3 × 10-7 και άρα:

 

Το HCO3- ως βάση έχει σταθερά ιοντισμού Kb = Kw/Ka1 = 2,3 x 10-8 στους 25 C.

 

Επειδή Kb > Ka2, η ισορροπία:

 

HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-

 

είναι περισσότερο μετατοπισμένη δεξιά από την:

 

HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+

 

οπότε [OH-] > [H3O+] και το διάλυμα είναι βασικό.

Τελευταία διόρθωση14 ημέρες πριν από Διονύσης Μάργαρης