by 2 απλές αντιδράσεις με παραγωγή ήχου.
Η πρώτη μπορεί να γίνει και στο σπίτι! Καλύτερα με ξύδι όχι με HCl και με χρήση πάντα προστατευτικών γυαλιών.
Ίσως μπορεί να γίνει και μια απλή αναφορά στις μετατροπές ενέργειας (Χημική ενέργεια σε ηχητική).
Στο επόμενο και βουβουζέλα!
….. κι εδώ άλλη μια (με χαμηλό τον ήχο της έκρηξης, λόγω του slow motion). Καύση υδρογόνου από αντιδραση απλής αντικατάστασης Al με HCl.
Καλή συνέχεια σε όλους !
Καλησπέρα Παναγιώτη.
Ξέροντας ότι κάνεις θαύματα, προετοιμάστηκα για …συμφωνική Μουσική!
Καλημέρα φίλε Διονύση, εισαι πολύ ευγενικός ! …..προς το παρόν μονοφωνικη προσέγγιση !
Πολύ όμορφο!
Καλησπέρα φίλε Γιάννη και σε ευχαριστώ πολύ! Είναι πολύ απλό και άμεσο αλλά ως ένα σημείο κάνει την δουλειά του.
Πολύ καλό Παναγιώτη.
Σκεφτόμουν λέω εγώ τώρα.
Σε δοχείο κλειστό και ανένδοτα τοιχώματα αν με κατάλληλο πιεσόμετρο μπορούσαμε να καταλάβουμε μέσα από ένα σύνολο δυνατών χημικών εξισώσεων ποια λαμβάνει χώρα με κατάλληλη φυσικά επεξεργασία των εξισώσεων με τα mol και την πίεση.
Γεια σου Χρήστο φίλε και σε ευχαριστώ για τον χρόνο σου!
Πολύ όμορφη η ιδέα σου, δεν ξέρω αν εννοούσες κάτι από τα ακόλουθα:
Έστω ότι αντιδρούν πλήρως η σόδα (NaHCO3 μάζας m(g)) και το HCl):
NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O
Για κάθε 1 mol NaHCO3 παράγεται 1 mol CO2.
Το μοναδικό παραγόμενο αέριο είναι το CO2 – άρα σε αυτό οφείλεται η πίεση στο δοχείο.
Θεωρούμε ότι οι υπόλοιπες ουσίες έχουν αμελητέο όγκο.
Mr NaHCO3=84
nCO2=n NaHCO3=m/84
Έστω ότι το κλειστό δοχείο με τα ανένδοτα τοιχώματα έχει όγκο V(L) και βρίσκεται σε σταθερή θερμοκρασία T(oK).
R=0,082 L . atm . mol-1 . K-1.
Θα ισχύει ότι:
P=nRT/V=[(m/84) x 0,082 x T]/V.
P=(205/21) x (10^-4) x m x T/V. (1)
Π.χ.
Για θ=147 C —> T=400 K
&
V=205 L
η σχέση (1) γίνεται P=0,002 x m (atm).
Άρα σκέψου ότι μπορεί θεωρητικά να υπολογίζω την Πίεση στο δοχείο (Μανόμετρο) ζυγίζοντας μονό την μάζα της σόδας m(g) ή και αντίστροφα m(g)= 500P(atm).
[Έτσι θα έχουμε εφεύρει ημι-επιτυχώς τον ΜανομετροΖυγό ή το ΖυγοΜανόμετρο]
Θα μπορούσαμε εργαστηριακά ίσως να δούμε και την % αναμενόμενη συμφωνία των μετρήσεων!
Θα μπορούσαμε επίσης να εκφράσουμε και την P συναρτήσει του pH του διαλύματος HCl (νέα εφεύρεσις pH-Μανόμετρον , αρκετό κάψιμο, σταματάω!).
Να είσαι καλά – αναμένω απειλητικά σχόλια !
Γεια σου Παναγιώτη.
Σε αυτή τη λογική. Θα μπορούσαμε να βρούμε και αν γίνεται πλήρη ή όχι εξουδετέρωση νομίζω, αναμένοντας μία συγκεκριμένη τιμή πίεσης για κάποιες συγκεκριμενες συνθήκες.
Καλησπέρα κύριε Κουτσομπόγερα,
ο καλύτερος τρόπος για να καταλάβουμε τόσο τις αντιδράσεις όσο και τις μετατροπές τις ενέργειας.
Αλήθεια, πολύ όμορφο!!
Ενθουσιάστηκα!!
Ναι πολύ σωστα. Επίσης αν θα έχουμε πχ περίσσεια από την μια ουσία η την άλλη. Πχ σε περίσσεια HCl δεν θα παράγεται άλλο επιπλέον CO2 άρα θα έχουμε σταθερή πίεση με T,V σταθερά.
Να είσαι καλά αγαπητε Γιάννη. Η απλότητα μερικές φορές κρύβει ομορφιά .
Π.χ για τις προαναφερθείσες συνθήκες αν ξεκινούσαμε με 100g NaHCO3 έπρεπε να φτάσουμε σε τελική πίεση 0,2atm για πλήρη αντιδραση. Μικρότερη τιμή πιεσης σημαίνει όχι πλήρης εξουδετέρωση
Παναγιώτη καλησπέρα. Πολύ καλή, ασφαλής και απλή ιδέα. Θα το εφαρμόσω σίγουρα. Θα μπορούσε ίσως να γίνει και σε αντιδράσεις που παράγεται Η2 [π.χ. Νa +H2O] Μετά θα αφήναμε το μπαλόνι να πετάξει. (Βέβαια υπάρχει ο κίνδυνος να γίνει αυτό που έγινε με το Ζέπελιν !)
Καλησπέρα αγαπητέ συνονόματε ! Επέλεξα όπως ειπες το αεριο να ειναι το CO2, για να αποφυγουμε Zeppelin καταστασεις.
μια πιο τολμηρη ιδεα ειναι (ειχα βρει πυκνο HCl απο τους σωληνες καθαρισμου της ΔΕΗ!) να βαλουμε φυλλα αλουμινοχαρτου σε πυκνο υδροχλωριο σε γυαλινο μπουκαλι (πχ κρασιου) και να προσαρμοσουμε ενα μπαλονι στο ακρο του. Έτσι συλλεγουμε το υδρογονο και μετα τα σκάω (με ασφαλεια) !
Παναγιώτη αγαπητε, εδώ είναι σε slow motion η καύση του μπαλονιού με το H2.
https://www.youtube.com/watch?v=LEcM7u4qTAI&feature=youtu.be