από Καλημέρα.
Σχετικα με την μεταβολή του βαθμού ιοντισμού ασθενους οξέος όταν στο διαλυμα προσθεσω μικρη ποσοτητα ΚΟΗ προκυπτουν αντιφατικα πραγματα. Τελικα αυξανεται ή μειώνεται;
Αφου η ΧΙ μετατοπιζεται δεξια θα επρεπε να αυξανεται ομως η ΕΚΙ του αλατος που δημιουργειται τον μειωνει
(Visited 556 times, 1 visits today)
Καλημέρα Δημήτρη.
Μετέφερα το ερώτημα στο φόρουμ, αφού αν έμενε στις δραστηριότητες, δεν θα το έβλεπε κανείς…
Καλησπέρα Δημήτρη
Κοίτα, έχουμε Ka / [H3+O] = [A-] / [HA]. Προσθέτοντας ΟΗ- μειώνονται τα Η3Ο+, λόγω εξουδετέρωσης, η ισορροπία του ιοντισμού του οξέος πάει προς τα δεξιά και αφού Κa σταθερό, αυξάνονται τα δύο ίσα κλάσματα. Δεν ξεχνάμε όμως ότι όσο αυξάνεται το Α- , τόσο μειώνεται και το ΗΑ, άρα ο βαθμός ιοντισμού του οξέος θα αυξάνεται. Μας αφήνει αδιάφορους η ΕΚΙ, γιατί και μόνο που αυξάνεται η [Α-], αυτό σημαίνει μείωση ταυτόχρονα της [ΗΑ], συνεπώς αύξηση του βαθμού ιοντισμού. Δες πως λειτουργεί ο δείκτης- ασθενές οξύ, ΗΔ. Προσθέτοντας υδροξείδια η βασική μορφή του δείκτη Δ- υπερισχύει της όξινης ΗΔ και ο βαθμός ιοντισμού αυξάνεται.
Δες το και έτσι: Ισχύει α= [A-] / [HA]+[Α-] . Προσθέτοντας ΟΗ-, σιγά-σιγά θα έχουμε:
[ΗΑ] << [Α-] , που σημαίνει ότι ο βαθμός ιοντισμού θα αυξάνεται και θα γίνει σιγά-σιγά α= [A-] / [Α-]=1.
Καλησπερα και ευχαριστώ Πέτρο. Εχω την ίδια άποψη με σένα αλλά με προβληματίζει το γεγονός ότι αν σε διάλυμα ΗΑ 1Μ όγκου 1L με Κα=10^-4 προσθέσω 0,1mol KOH ο νέος βαθμός ιοντισμού δεν θα είναι μικρότερος ;
Καλησπέρα Δημήτρη, καλησπέρα Πέτρο.
Δημήτρη βρίσκεις ότι μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού στο διάλυμα που προκύπτει, παίρνοντας t=0 (που λέμε στη Φυσική…) τη στιγμή που έχει πραγματοποιηθεί η αντίδραση εξουδετέρωσης και βρίσκεις τι ποσοστό των μορίων του οξέος με “αρχική συγκέντρωση” 0,9Μ ιοντίζονται, παρουσία του άλατος ΚΑ 0,1Μ. Και σωστά το βρίσκεις…
Αν όμως δεν ξεκινήσουμε από αυτό το σημείο, αλλά από την κατάσταση ΗΑ1Μ, όπου ο αρχικός βαθμός ιοντισμού είναι 0,01 (έχουμε δηλαδή στο διάλυμα Α- με συγκέντρωση 0,01Μ), τι θα βρούμε για τον βαθμό ιοντισμού μετά την προσθήκη του ΚΟΗ;
Θα γράψουμε την εξουδετέρωση και στο ερώτημα ποια η τελική συγκέντρωση των ιόντων Α, θα απαντήσουμε 0,1Μ! (μετά τις προσεγγίσεις).
Δεν έχουμε αύξηση από 0,01Μ σε 0,1Μ;
Αυτό περιγράφει παραπάνω και ο Πέτρος.
ΥΓ
Πέτρο με την ευκαιρία, η διερεύνησή σου στην τελευταία ανάρτηση, θυμίζει… Φυσικό!!!
🙂 🙂
Επισης απο τη σχεση α=Ka/Ka+[H3O+] μπορουμε να συμπερανουμε οτι η μειωση της [Η3Ο+] με την προσθηκη της βασης θα αυξησει τον α.Σε θεωρητικη ερωτηση επομενως πρεπει να πουμε οτι αυξανει.Το θεμα ειναι οταν ζητειται να υπολογισθει με αριθμητικα δεδομενα οπως αυτα που αναφερει ο Δημητρης.Επειδη το σχολικο θεωρει ως αρχικη κατασταση,t=0 οπως πολυ περιγραφικα ανεφερε ο Διονυσης,την κατασταση μετα τις μονοδρομες αντιδρασεις που πραγματοποιουνται δηλαδη ΗΑ 0,9Μ και NaA 0,1M και με βαση το παραδειγμα 5.11 νομιζω πρεπει να απαντησουμε οτι α =10^-3 και οχι α=0,1.Υπαρχει σαφως εδω ενα θεμα οσο δεν ξεκαθαριζεται το θεμα της αρχικης καταστασης στο σχολικο.
Προσπαθώντας να σκεφτώ όπως οι μαθητές μας:
Οταν έχουμε ΗΑ 0,9 Μ και ΚΑ 0,1Μ ισχύει η προσεγγιστική σχέση α=Κα/Cβ., όπως προκύπτει από την Henderson/Hasselbalch.
Συνεπώς αν εκεί προστεθεί ΚΟΗ η Cβ θα αυξηθεί , άρα ο α θα μειωθεί.