προβληματισμοί για το 14 του ΠΜΔΧ

Καλημέρα σε όλους τους συνάδελφους χημικούς. Τώρα που «καταλάγιασε» ο διάλογος για τα φετινά θέματα πανελλαδικών Χημείας, θέλω να εκφράσω κάποιους προβληματιμούς μου σχετικά με την ερώτηση 14 του 34ου ΠΔΜΧ ( έχει άλλωστε κάποια σχέση με το φετινό Δ3).
Από το διάγραμμα που δίνεται προκύπτει σαφώς ότι ο ρυθμός μεταβολής του Α(aq) (d[A]/dt) είναι σταθερός, άρα η ταχύτητα της αντίδρασης δεν εξαρτάται από την συγκέντρωση του Α, άρα μηδενικής τάξης ως προς Α. Ισχύει λοιπόν ότι d[A]/dt= σταθ. ή d[A]/dt=C1, όπου C1=σταθ. (1)                                                                              Ισχύει επίσης ότι υ=k*[B] (2) (σύμφωνα με τις απαντήσεις που δόθηκαν από την ΕΕΧ)                                                                                                                                          Όμως η ταχύτητα της (μονόδρομης) αντίδρασης για κάθε χρονική στιγμή t είναι : υ=-1/α*d[A]/dt=-1/β*d[B]/dt=1/γ*d[Γ]/dt=1/δ* d[Δ]/dt. (3)

• Με συνδυασμό των 1 και 3 προκύπτει: υ=-1/β*d[B]/dt=-1/α*d[Α]dt=-1/α*C1, δηλ.-1/β*d[B]/dt=-1/α*C1 ή -1/β*d[B]/dt= C, όπου C=-1/α*C1 επίσης σταθ.
  Από -1/β*d[B]/dt= C με ολοκλήρωση παίρνουμε: [Β]=[Β]ο-βCt (4) . H σχέση αυτή δείχνει ότι η [Β] μεταβάλλεται γραμμικά με τον χρόνο
• Με συνδυασμό των 2 και 3 προκύπτει: υ=-1/β*d[B]/dt=k*[B]. Με ολοκλήρωση έχουμε: [Β]=[Β]ο-e^-βkt (5) H σχέση αυτή δείχνει ότι η [Β] μεταβάλλεται εκθετικά τον χρόνο

Τελικά τι από τα δυο ισχύει; Ή πιο απλά (χωρίς τα μαθηματικά μου για τα οποία διατηρώ κάποιες επιφυλάξεις): Αν d[A]/dt= σταθ, τότε (λόγω της 3) και d[B]/dt= σταθ, οπότε πως γίνεται η αντίδραση να είναι 1ης τάξης ώς προς Β;

‘Ισως πάλι κάπου να έχω λάθος αλλά δεν μπορώ να καταλήξω σε κάτι άλλο