Θέματα Χημείας επαναληπτικών 2023

Θα δώσω κάποιες σύντομες ενδεικτικές λύσεις χωρίς σχόλια.
ΘΕΜΑ Α΄
Α1.β
Α2. δ
Α3. α
Α4. δ
 Α5. α-Λ, β-Λ, γ-Σ, δ-Λ, ε-Λ
ΘΕΜΑ Β΄
Β1
α. Σ₂: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²   Z=26
β. Σ₃: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹   Z=24
 l = 0 οπότε 7 ηλεκτρόνια
γ. 4 μονήρη έχει το ιόν ₂₅Σ₁³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴
Β2. Στο στοιχείο Β ισχύει ότι: E_i1 < E_i2 < E_i3 << E_i4
B3. α. i. Αρχή Le Chatelier – προς τα περισσότερα mol αερίων – δεξιά
ii. Επειδή ελαττώνεται η [CO₂] και η K_c παραμένει σταθερή συμπεραίνουμε ότι η [CO] ελαττώνεται.
β. K_c = [CO₂] = σταθερή
Β4. Το HBrO₄ πιο ισχυρό οξύ από το HBrO₃ καθώς έχει περισσότερα οξυγόνα (-Ι επαγωγικό) οπότε στην ίδια θερμοκρασία K_a(HBrO₄) > K_a(HBrO₃). Καθώς έχουν και ίδια συγκέντρωση στο διάλυμα HBrO₄ θα υπάρχει μεγαλύτερη [Η₃Ο⁺] άρα μικρότερο pH.
Οπότε σωστό το i)  x>y
ΘΕΜΑ Γ΄
Γ1. α.
Α: CH₃-CH(CH₃)-COO-CH(CH₃)-CH₃
B: CH₃-CH(CH₃)-COONa
Γ: CH₃-CH(OH)-CH₃
Δ: CH₃COCH₃
Ε: CH₃CH(Cl)CH₃
Ζ: CH₃CH(CN)CH₃
Θ: CH₃CH(CΗ₃)CΟΟH
β. Επικρατεί το κόκκινο χρώμα σε pH<4 και το κίτρινο σε pH>6
CH₃CH(CH₃)COONa à CH₃CH(CH₃)COO^– + Na⁺
CH₃CH(CH₃)COO^– + H₂O ⇌ CH₃CH(CH₃)COOΗ + ΟΗ^–
άρα pH>7 οπότε το διάλυμα θα έχει κίτρινο χρώμα.
Γ2.
Κ: CH₂=CH-CH₃
Λ: CH₃CH(Cl)CH₃
M: CH₃CH(CΗ₃)CΗ(ΟΗ)CH₃
Γ3 α.
Π: CH₃CH₂OH
Σ: CH₂=CH₂
T: CH₃CH₃
β.
1^η : καμία αλλαγή
2^η : αντιστροφή
3^η : καμία αλλαγή
ΔΗ = -1500 kJ – (-1560 kJ) + (-260 kJ) = -200 kJ
γ. n(C₂H₄) = V/V_m = 2,24/22,4 = 0,1 mol
n(H₂) = V/V_m = 4,48/22,4 = 0,2 mol
  mol C₂H₄   + H_{2   –>}   C₂H₆    ΔΗ = -200 kJ
Αρχ   0,1      0,2
Αντ    x           x
Παρ                                x               200x
t=10 s (0,1-x) (0,2-x)       x               200x
200x = 10 => x = 0,05
υ(C₂H₆) = Δ[C₂H₆]/Δt = (0,05/2)/10 = 0,0025 M/s.
ΘΕΜΑ Δ΄
Δ1. n(KMnO₄) = cV = 0,5.0,04 = 0,02 mol
5HCOOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ –> 5CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
0,05 mol    0,02 mol
Για το ΗCOOH: c = n/V = 0,05/0,05 = 1M
Μ  HCOOΗ  +  H₂O  ⇌  HCOO^–  +  Η₃Ο⁺
ισορ    1-x                              x               x
pH = 2 => x = 10^-2
K_a = x²/1-x = 10^-4.
Δ2. Στο αραιωμένο διάλυμα Υ₃ εφαρμόζουμε το νόμος αραίωσης Ostwald: K_a = a²c₃
Οπότε c₃ = 1/9 M
c₁V₁ = c₃(V₁ + V_H2O) => V_H2O = 0,4 L
Δ3. Έστω x mol H₂ αρχικά.
mol   CΟ₂ +  H₂   ⇌   CO + H₂O
Αρχ  0,05     x
Αντ    y         y
Παρ                          y           y
ισορ (0,05-y) (x-y)       y          y
Στη ΧΙ: n_(ολικά) = 0,1 => x = 0,05
K_c = ([CO][ H₂O])/([CO₂][H₂]) => y = 1/30
α = y/0,05 = (1/30)/0,05 = 1/1,5 = 0,667  ή  66,7%
Δ4.
n(HCOOH) = cV = 1.0,08 = 0,08 mol
έστω n mol Ca(OH)₂.
Για να προκύψει pH<7 πρέπει να περισσέψει HCOOH
mol   2HCOOH + Ca(OH)₂ –> (HCOO)₂Ca + 2H₂O
Αρχ     0,08             n
Αντ      2n                n
Παρ                                             n
τελ (0,08-2n)        –                    n
Το διάλυμα που προκύπτει είναι ΡΔ οπότε ισχύει Η-Η:
[Η₃Ο⁺] = K_a[HCOOH]/[HCOO^–] => 10^-4 = 10^-4(0,08-2n)/(2n) => n = 0,02.
Αρχικά [Ca(OH)₂] = n/V = 0,02/0,4 = 0,05 M.

Καλησπέρα Διονύση!
Ελπίζω να βοηθήσουν.
Θα ήθελα το Σαββατοκύριακο να τα δω πιο προσεκτικά και να κάνω κάποια γενικά σχόλια.