Στερεό και μετατόπιση χημικής ισορροπίας

Η κινητική ερμηνεία που δίνουμε στη μετατόπιση της θέσης μιας χημικής ισορροπίας είναι ότι, μία αλλαγή στη συγκέντρωση ή στην πίεση ή στη θερμοκρασία επηρεάζει μόνο ή σε μεγαλύτερο βαθμό την ταχύτητα προς τη μία φορά της αμφίδρομης αντίδρασης, οπότε η ισορροπία μετατοπίζεται προς αυτήν την κατεύθυνση.

Ας θεωρήσουμε ότι σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: CaCO3(s) <–> CaO(s) + CO2(g). Λέμε ότι η προσθήκη στερεού δε μετατοπίζει την ισορροπία διότι η συγκέντρωσή του είναι σταθερή. Ας υποθέσουμε ότι προσθέτουμε στο δοχείο επιπλέον ποσότητα CaO. Σκέφτομαι ότι με την προσθήκη αυτή αυξάνεται η επιφάνεια επαφής του στερεού CaO με το αέριο CO2, οπότε θα πρέπει η ταχύτητα της αντίδρασης προς τα αριστερά να αυξάνεται. Πως μπορεί να εξηγηθεί, κινητικά, ότι δε μετατοπίζεται η ισορροπία προς τα αριστερά;

Loading

Subscribe
Ειδοποίηση για
38 Σχόλια
Inline Feedbacks
Όλα τα σχόλια