Νόμος ταχύτητας και ρυθμοί κατανάλωσης

Έστω η αντίδραση

BrO_3^–(aq) + 5Br^–_(aq) + 6H⁺_(aq)  –> 3Br_2(l) +3H₂O_(l)

Για την αντίδραση αυτή έχει βρεθεί πειραματικά ότι είναι 1ου βαθμού ως προς το BrO_3^– , 2ου βαθμού ως προς το H⁺ και 1ου βαθμού ως προς το Br^–. Δηλαδή ο νόμος ταχύτητας της αντίδρασης αυτής είναι της μορφής  υ=k[BrO_3^–][Br^–][H⁺]²  ,όπου k η σταθερά ταχύτητας.

Η συγκεκριμένη αντίδραση δεν είναι στοιχειώδης και έχει έναν πολύπλοκο μηχανισμό.Θα ήταν σωστό να γράφαμε πως ισχύει η εξής σχέση;

υ= -d[Br^–]/5dt = – d[H⁺]/6dt = k[BrO_3^–][Br^–][H⁺]²

Επίσης, ισχύει ότι ο ρυθμός κατανάλωσης του BrO_3^– είναι υποπενταπλάσιος αυτού του Br^– και υποεξαπλάσιος αυτού του H⁺ και ότι η ταχύτητα της αντίδρασης είναι ίση με αυτή του BrO₃;;

Ή μήπως ισχύει ότι υ= – d[Br^–]/dt = -d[H⁺]/2dt = k[BrO_3^–][Br^–][H⁺]²   , δεδομένα τα οποία προκύπτουν από το πιο αργό στάδιο της αντίδρασης , το οποίο καθορίζει την ταχύτητα της;