Από την Κc της υδρόλυσης στην καύση: μία συνδυαστική απόδειξη

Ποσότητα ενός κορεσμένου μονοκαρβοξυλικού  οξέος ίση με a mol αντιδρά υπό τις κατάλληλες συνθήκες με  με a mol μίας κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης  οδηγώντας στην δημιουργία εστέρα. Στην κατάσταση Χημικής Ισορροπίας η μάζα του εστέρα είναι m= β mol Mm όπου Mm : η μολαριακή μάζα του εστέρα . Είναι γνωστό ακόμη ότι εαν ν ο αριθμός ατόμων άνθρακα της αλκοόλης ισχύει ν=1/ Κc₂ όπου Κc₂ η Σταθερά Ισορροπίας της όξινης υδρόλυσης του εστέρα . Εάν ποσότητα της αλκοόλης ίση με αυτή που είναι στην κατάσταση ΧΙ καεί πλήρως παρουσία Ο₂,πραγματοποιώντας τέλεια καύση, να αποδείξετε ότι τα mol των ατόμων Οξυγόνου του παραγόμενου διοξειδίου του άνθρακα είναι n_O2=2 β (Κc₁)^1/2 mol όπου Kc₁ η Σταθερά Ισορροπίας της εστεροποίησης .

ΑΠΟΔΕΙΞΗ