by Αυτοκατάλυση–https://www.linkedin.com/feed/update/urn:li:activity:7385981634145181696/
Στα περισσότερα σχολικά βιβλία, η καμπύλη μιας αυτοκαταλυόμενης αντίδρασης συγκρίνεται με μια καμπύλη “τυπικά καταλυόμενης” αντίδρασης — όπως φαίνεται στη γνωστή εικόνα
Αυτή η παρουσίαση συχνά οδηγεί σε παρερμηνείες και ερωτήματα του τύπου:
«Μα και οι δύο περατώνονται στο ίδιο χρονικό σημείο;»
Στην πραγματικότητα, η εικόνα δείχνει μόνο τη διαφορά (σχήμα C αντί «ανάποδο S») στη μορφή της καμπύλης μιας αντίδρασης (γενικά) με καταλύτη και της καμπύλης αυτοκατάλυσης (αντίδρασης που αυτοκαταλύεται) — και όχι τη διαφορά στη χρονική εξέλιξη!
Η προτεινόμενη (πιο κάτω) προσομοίωση αποκαλύπτει την πραγματική εξέλιξη (και τη διαφορετικότητα) της καμπύλης αυτοκατάλυσης και δείχνει ότι η συμπεριφορά της εξαρτάται ουσιαστικά από την ύπαρξη αρχικής συγκέντρωσης του (αυτο)καταλύτη Mn²⁺.
Στην προσομοίωση, και τα τρία ποτήρια ξεκινούν με ίδια συγκέντρωση KMnO₄, την οποία ο χρήστης ρυθμίζει από το Μπλε ποτήρι.
Στα Κόκκινο και Πράσινο, μπορεί να προστεθεί (από τον χρήστη) η επιθυμητή αρχική ποσότητα ιόντων Mn²⁺ (μέσω MnSO₄), ώστε να υπάρχει ήδη ο (αυτο)καταλύτης από την αρχή και στην επιθυμητή συγκέντρωση.
Με Έναρξη ο χρήστης βλέπει πώς αλλάζει, η συγκέντρωση σε σχέση με τον χρόνο, η ταχύτητα (επιλογή: Ταχύτητα), η επιτάχυνση (επιλογή: Επιτάχυνση), η μορφή της καμπύλης και ο χρόνος περάτωσης, ανάλογα με το πόσος (αυτο)καταλύτης υπήρχε αρχικά.
Δες την εδώ: https://autocatalysi.netlify.app
hashtagΧημεία hashtagΑυτοκατάλυση hashtagΔιδασκαλία hashtagΠροσομοίωση hashtagSTEM hashtagEdTech hashtagΔιαδραστικήΜάθηση hashtagΚινητικήΑντιδράσεων
