by Μείγμα αμιδίων (NH2–)
Ομογενές μείγμα Α περιέχει τις ουσίες:
NaNH2
KNH2
Ca(NH2)2
- Στο μείγμα Α η μάζα των μετάλλων είναι ίση με 12,1 g ενώ για τη μάζα των μετάλλων των αλκαλίων προς τη μάζα του μετάλλου των αλκαλικών γαιών ισχύει ο λόγος 101/20.
- Διαλύουμε το μείγμα Α σε νερό οπότε προκύπτει το διάλυμα Β.
- Για την ογκομέτρηση του 5 % του όγκου του διαλύματος Β απαιτούνται 40 mL από πρότυπο διάλυμα HCl 1 M.
- Πόσα mol από κάθε ουσία έχουμε στο μείγμα Α;
- Πόση είναι η μάζα του μείγματος Α;
- Πόση θερμότητα εκλύεται κατά την πλήρη εξουδετέρωση όλου του διαλύματος Β από το HCl;
Δίνονται:
ΔΗn OH– = -57 kJ/mol
ΔΗn NH3 = -35 kJ/mol
Ar:
Na=23
K=39
Ca=40
N=14
H=1
Z(Na)=11, Z(Ca)=20, Z(K)=19
Καλή επιτυχία !
Λύση: Ορισμός αγνώστων:
x = mol NaNH2
y = mol KNH2
z = mol Ca(NH2)2
Από ογκομέτρηση HCl:
x + y + 2z = 0,40 (mol) → εξίσωση 1
3. Από μάζα μετάλλων:
23x + 39y + 40z = 12,1 (g) → εξίσωση 2
4. Από λόγο αλκαλίων / αλκαλικών γαιών:
23x + 39y = (101/20)*40z = 202 z → εξίσωση 3
Λύση συστήματος:
Από 2 και 3: 23x + 39y + 40 z = 12,1
23x + 39y = 202 z
Άρα: 202 z + 40 z = 12,1 → 242 z = 12,1 → z = 0,05 mol
23x + 39y = 202 * 0,05 = 10,1 g
x + y + 2 z = 0,40 → x + y = 0,30 mol
Λύνουμε για x, y:
x = 0,30 – y
23(0,30 – y) + 39 y = 10,1 → 16y = 3,2 → y = 0,20 mol
x = 0,10 mol
2. Μάζα κάθε ουσίας:
NaNH2: 0,10 * 39 = 3,9 g
KNH2: 0,20 * 55 = 11,0 g
Ca(NH2)2: 0,05 * 72 = 3,6 g
Σύνολο μάζας μείγματος: 18,5 g
3. Θερμότητα πλήρους εξουδετέρωσης:
OH⁻: 0,40 mol → Q(OH⁻) = 0,40 * 57 = 22,8 kJ
NH3: 0,40 mol → Q(NH3) = 0,40 * 35 = 14,0 kJ
Συνολική θερμότητα: 36,8 kJ