by 
Δημοσιεύτηκε από το χρήστη Θοδωρής Βαχλιώτης στις 10 Ιούλιος 2013 στις 21:58 στην ομάδα Χημεία Γ΄Λυκείου
Σκέφτομαι τα εξής:
(α) Έστω διάλυμα HCl 0,01 M. Στους 25 οC έχει pH=2 και pOH=12. Θερμαίνουμε το διάλυμα σε μία θερμοκρασία όπου, ας πούμε, είναι Kw=10^-13. Σε αυτήν την περίπτωση θα είναι πάλι pH=2 αλλά pOH=11. Δηλαδή το pH παραμένει ίδιο αλλά το pOH αλλάζει (;;;)
(β) Έστω διάλυμα ΝαΟΗ 0,01 M. Στους 25 οC έχει pΟH=2 και pH=12. Θερμαίνουμε το διάλυμα σε μία θερμοκρασία όπου, ας πούμε, είναι Kw=10^-13. Σε αυτήν την περίπτωση θα είναι πάλι pΟH=2 αλλά pH=11. Δηλαδή το pΟH παραμένει ίδιο αλλά το pH αλλάζει (;;;)
Θα ήθελα την άποψη των συναδέλφων…
Αν θεωρήσουμε ότι και στις δύο θερμοκρασίες ο βαθμός ιοντισμού του HCl είναι α=1 και αμελητέα την συγκέντρωση H3O+ από τον αυτοιοντισμό του νερού, τότε [H3O+]=0,01Μ άρα pH=2 οπότε στους 25 οC έχουμε pOH=12 ενώ στην θερμοκρασία όπου Kw=10-13 έχουμε pOH=11.
…. συμφωνώ με όσα γράφουν “οι από πάνου” συνάδελφοι …
Να προσθέσω απλά ότι έχει ενδιαφέρον και το ερώτημα για τον βαθμό ιοντισμού … ( κάπου τα έχουμε ποστάρει αυτά αλλά δεν θυμάμαι που …. για αυτό το λόγο λέω ότι χανομαι πολύ έυκολα στο υλικόνετ )
Ξανά ποστάρω το ερώτημα όπως το έχω σε ένα επαναληπτικό φυλλάδιο με θεωρητικές ασκήσεις ιοντικής ισορροπίας ( και το έχουμε κάπου έδω στο υλικονετ )
υγ #1 …. δεν είμαι πολύ σιγουρος εάν ό εκφωνητής πρέπει να δηλώνει ότι το ΗCL ( ή το ΝαΟΗ ) συνεχίζει να δρά ώς ισχυρό και στο θερμότερο διάλυμα , μιάς που ο ενδόθερμος ιοντισμός γίνεται ισχυρότερος με την θέρμανση του διαλύματος …. δεν ξέρω …. εάν το ερώτημα είχε τεθεί από την πλευρά της ψύξης ( μάλλον ) πρέπει να δηλωθεί αυτό.
υγ#2 … κάπου το έχουμε ξανασυζητήσει ( αμάν αυτό το Εμεραλντ ) , ότι η παραπάνω άσκηση δεν θα μπορούσε να τεθεί για διάλυμα ΝΗ3 …. όπου δεν ξέρουμε τι συμβαίνει με το pH ( ενώ ξέρουμε για το pOH ) γιατί η αύξηση της θερμοκρασίας μεταβάλει και την κλίμακα pH
…… και εδώ μια παλαιότερη συζήτηση επί του ίδιου ( περίπου ) θέματος ( …. προφανώς είμαι στα πρώτα βηματα του Εμεραλντ και κάτι ψιλο-θυμάμαι )