by 
Δημοσιεύτηκε από το χρήστη Θοδωρής Βαχλιώτης στις 27 Φεβρουάριος 2014 στις 0:33 στην ομάδα Χημεία Β΄Λυκείου
Είδα την ομάδα “Το πρόβλημα της εβδομάδας” αλλά επειδή είδα ότι συμμετέχουν κυρίως φυσικοί λέω να βάλω ένα πρόβλημα χημικό να το συζητήσουμε εδώ. Αν κινήσει το ενδιαφέρον κάποιων τότε το συζητάμε και δίνω και εγώ τη δική μου σκέψη ως απάντηση για το πρόβλημα.
Το πρόβλημα (ελπίζω να μη φανεί τελείως απλοϊκό) είναι το εξής:
Δίνεται η απλή αντίδραση: Α <=> προϊόντα , ΔΗ<0.
Να αποδειχθεί ότι με αύξηση της θερμοκρασίας η Kc της αντίδρασης ελαττώνεται.
Θοδωρή ας ξεκινήσω πρώτος εγώ (από μνήμης χωρίς να ψάξω στα κιτάπια μου και με κίνδυνο
να εκτεθώ):
Α => Π k1, Ea1, ΔΗ<0
Π => Α k2, Ea2>Ea1, ΔΗ>0
Όταν Τ αυξάνει τότε k1, k2 αυξάνονται (εξίσωση Αrrhenius)
Όσο μεγαλύτερη η Εa τόσο μεγαλύτερη η αύξηση του k καθώς αυξάνει η Τ (από την εξίσωση Arrhenius που συνδέει τα k, Ea, T;)
Άρα στη σχέση Κc=k1/k2 η αύξηση του παρανομαστή είναι μεγαλύτερη από την αύξηση
του αριθμητή. Άρα Κc μειώνεται .
Το απλή αντίδραση δε το χρησιμοποίησα (εκτός αν θέλεις να πω ότι υ2>υ1)
Ας ακούσουμε και κανέναν άλλον…
…μια απλή προσέγγιση (σχολικού επιπέδου) και από εμένα χωρίς να είμαι σίγουρος αν αυτό ήταν το ζητούμενο…
Απλές αντιδράσεις:
u1=k1[A]
u2=k2[Π]
u1:u2=k1[A]:k2[Π] ή u1:u2=Kc:Qc
Με αύξηση της Τ σύμφωνα με αρχή L.Ch. ευνοείται η ενδόθερμη αντίδραση (δεξιά) άρα μειώνεται η Qc με σκοπό να γίνει ίση με την Kc όταν επέλθει νέα Χ.Ι..
Έτσι πρέπει η Kc να είχε μειωθεί.