by 
Δημοσιεύτηκε από το χρήστη Θοδωρής Βαχλιώτης στις 11 Μάρτιος 2014 στις 23:05 στην ομάδα Χημεία Β΄Λυκείου
Λέω στους μαθητές όταν πολλαπλασιάζουμε τους συντελεστές μίας εξίσωσης χημικής ισορροπίας με έναν αριθμό n, τότε Kc’ = (Kc)^n. Ερώτηση μαθητή: Ποια είναι η φυσική ερμηνεία αυτής της μεταβολής της Kc; Κόκαλο εγώ… Καμία σκέψη;
Το μόνο που μπορώ να σκεφτώ είναι ότι μεταβολή συντελεστών αντιστοιχεί σε μεταβολή των ποσοτήτων (;;;) των σωμάτων που αντιδρούν,άρα και των αντίστοιχων συγκεντρώσεων, γεγονός που θα οδηγήσει σε διαφορετικές συγκεντρώσεις ισορροπίας, άρα και διαφορετική τιμή Kc (;;;). Σιγά μην είναι αυτή η απάντηση… Δε με πείθω… Άντε να πείσω τον μαθητή!!
Καμία σκέψη;;
Θοδωρή έκανα ένα παράδειγμα και οι συγκεντρώσεις είναι ίδιες
1/2 Η2 + 1/2 Ι2 <=> ΗΙ Κc=8 (θ οC)
αρχικά 3 mol H2 και 3 mol I2
Στη Χ.Ι. τελικά: χ=2,4 Μίγμα ισορροπίας: 0,6 mol H2 – 0,6 mol I2 – 4,8 mol HI
H2 + I2 <=> 2HI Kc’=64 (θ οC)
αρχικά 3 mol H2 και 3 mol I2
Στη Χ.Ι. τελικά: ψ=2,4 Μίγμα ισορροπίας: 0,6 mol H2 – 0,6 mol I2 – 4,8 mol HI
Προφανώς η Κc όπως και να γράψεις την εξίσωση (και άρα όποια τιμή της και να χρησιμοποιήσεις) επειδή περιγράφει το ίδιο φαινόμενο θα δίνει την ίδια θέση (συγκεντρώσεις) ισορροπίας στην ίδια θ. Η τιμή της αλλάζει γιατί απλά “αλλάζει ο τύπος από τον οποίο υπολογίζεται” και όχι γιατί αλλάζουν οι συγκεντρώσεις στην ισορροπία.
Όταν αλλάζει η θ αλλάζει η θέση ισορροπίας και γι’ αυτό παρ’ όλο που δεν αλλάξαμε τους συντελεστές της χημικής εξίσωσης η Κc έχει άλλη τιμή.
Δε ξέρω αν ρωτούσες αυτό…
Αν μου επιτρέπεις Θοδωρή … ( Κώστα μαζί γράφαμε )
Η Κc είναι σταθερή για δεδομένη αντίδραση και σταθερή θερμοκρασία. Εσύ άλλαξες την την κινητική μελέτη της αντίδρασης και λογικά άλλαξε η Κc .
Κακώς σύγκρινες τις δύο Κ μιας που αφορούσαν δύο διαφορετικές – κινητικά – αντιδράσεις ( δημιουργείται και η παρανόηση ότι πολλάπλασιάζοντας τους συντελεστές – και αυξάνοντας την Κ – μετατοπίζουμε την ΘΙ όλο και πιο δεξιά !!!!! )
*** edit … ενώ όπως εδειξε και πιο πάνω ο Κωστας αυτό δεν συμβαίνει .
Είναι δύο διαφορετικές Κ , που προκύπτουν από την διαίρεση κατα μέλη διαφορετικών νόμων ταχυτήτων ( με διαφορετική τάξη ) διαφορετικών αντιδράσεων.
Συμφωνώ με την τελευταία πρόταση στο σχόλιο του Αντώνη.
Παιδιά ευχαριστώ, τώρα το κατάλαβα. Οι συγκεντρώσεις ισορροπίας είναι ίδιες. Αυτό είναι το κλειδί. Αφού όμως αλλάζουν οι συντελεστές, δηλαδή οι εκθέτες των συγκεντρώσεων στην έκφραση της Kc, αλλάζει η τιμή της Kc. Και αφού οι συντελεστές και επομένως και οι εκθέτες των συγκεντρώσεων πολλαπλασιάζονται με τον ίδιο αριθμό, η Kc υψώνεται σε δύναμη ίση με αυτόν τον αριθμό!