by 
Δημοσιεύτηκε από το χρήστη ΚΑΡΑΓΙΑΝΝΗΣ ΚΩΣΤΑΣ στις 17 Μάιος 2014 στις 7:42 στην ομάδα Χημεία Γ΄Λυκείου
Σε διάλυμα HCN 0,5 M εχει αποκατασταθεί η ισορροπία
ΗCN + H2O <—–> CN– + H3O+
προς ποια κατεύθυνση μετατοπίζεται η ισορροπία αν στο διάλυμα προσθέσουμε διάλυμα HCN 0,5 M ή HCN 0,8 M ή HCN 0,1 M ( ίδια θερμοκρασία )
KATI KANΩ ΣΤΡΑΒΑ. ΜΕΤΑΤΟΠΙΣΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΕΙΝΑΙ ΤΟ ΘΕΜΑ.
Επειδη δεν γινεται ΕΚΙ θεωρω οτι δεν εχει ιδιαιτερο νοημα η “μετατοπιση ισορροπιας”. Εγω θα μελετουσα την μεταβολή της συγκεντρωσης του HCN (σταθερη, αυξηση, μειωση για τις 3 περιπτωσεις) και την αντίστοιχη μεταβολή του βαθμου ιοντισμού απο το Κ=α2C.
Η μετατοπιση της ΧΙ και ο βαθμος ιοντισμου ειναι 2 διαφορετικα θεματα.
Όπως λέει και ο Δημήτρης με βάση την τελική συγκέντρωση του HCN και την αρχή Le Chatelier βγαίνει εύκολα, έτσι δεν είναι; Τίποτα-Δεξιά-Αριστερά
Σε μια ανάρτηση που έκανα στις 16-5-14 με τη βοήθεια του Νίκου και του Βασίλη , προσπάθησα σε ένα πινακάκι να τα βαλω σχεδόν όλα .Ετσι έβαλα και τη μετατόπιση της ισορροπίας. Αν προσθέσουμε πυκνότερο διάλυμα η C αυξάνεται αρα ο βαθμός ιοντισμού ελαττώνεται , δηλαδή περιορίζεται ο ιοντισμός και κατά συνέπεια η αρχική ισορροπία μετατοπίζεται αριστερά. ( απάντηση μαθητή ) Αν δώσετε το πινακάκι στους μαθητές σας ίσως εκπλαγείται από τις απαντήσεις τους. αξίζει τον κοπο να το δείτε το πινακάκι ολόκληρο.ΚΑΙ ΕΠΕΙΔΗ ΜΕ ΤΑ ΠΛΗΚΤΡΟΛΟΓΙΑ ΔΕΝ ΤΑ ΠΑΩ ΚΑΙ ΠΟΛΥ ΚΑΛΑ .κάθε παρατήρηση για βελτίωση είναι ευπρόσδεκτη.
Επανέρχομαι. δυστυχώς γραφω πολύ αργα και χθες μέχρι να ολοκληρώσω το σχόλιο μου εσβηνε τα πρώτα.Προσθέτω νερο. Η ισορροπία παει δεξιά . γιατι;; αφου η C του HCN ελαττώνεται. Λέω τώρα εγώ με την προσθήκη νερού ελαττώνονται και οι συγκεντρώσεις των ιοντων κυανίου και οξωνίου οπότε για να παραμεινει σταθερό το πηλίκο της Κα η ισορροπία δεξιά. ΟΤΑΝ προσθεσω διάλυμα HCN αυξάνονται οι συγκεντρώσεις HCN και οι συγκεντρώσεις των ιοντων κυανίου και οξωνίου αρα δεν μπορώ Δημήτρη και Βασιλη να χρησιμοποιήσω μονο τη C του διαλύματος .Μήπως να αιτιολογήσω τη μετατόπιση εκ του αποτελέσματος δηλ.απο τη μεταβολη του α ; Όπως εκανε ο μαθητής δηλ. που έγραψα στο προηγούμενο σχόλιο ;
Θοδωρή ήθελα να γράψω . Αναμένω τις απόψεις σας , και οποιου αλλου επιθυμεί .
Καλημέρα Κώστα.
Η απάντηση του μαθητή σου, είναι η γενική απάντηση που θα έδιναν οι μαθητές (και είναι λάθος).
Αλλά φοβάμαι ότι είναι μια λανθασμένη απάντηση, σε μια “λάθος” ερώτηση.
Περισσότερα μόρια οξέος θα ιοντισθούν (αντίδραση προς τα δεξιά), αλλά το ποσοστό τους (α) θα μειωθεί.
Καλημέρα Διονύση . Δηλ. εννοείς ότι κακώς έβαλα την πρώτη στήλη που ζητάω τη μετατόπιση της ισορροπιας ; Πάντως και εγώ το αιτιολογούσα όπως λες αλλά προβληματίστηκα από την απάντηση του μαθητή. Γι’ αυτό αλλωστε ζήτησα τι απόψεις σας.
Καλημέρα Κώστα.
Ναι, θεωρώ ότι με όρους χημικής ισορροπίας, μάλλον μπερδεύει το ερώτημα.
Οι μαθητές έχουν μάθει να μελετάνε ΧΙ και να προσθέτουν μια ποσότητα ουσίας, βλέποντας πώς αυτό την μετατοπίζει.
Αν προσθέσουν άλλο διάλυμα, όπου θα πρέπει να πάνε να βρουν νέα συγκέντρωση, ουσιαστικά μελετάνε ένα νέο διάλυμα με μια νέα ισορροπία. Το να συγκρίνουν το βαθμό ιοντισμού του αρχικού και του τελικού διαλύματος, είναι κάτι που μπορούν να το κάνουν.
Όταν μπαίνει η λογική μετατόπισης ισορροπίας τους οδηγεί σε λάθος απαντήσεις.
Για σου Διονύση ,νομίζω πρέπει να συμφωνήσω μαζί σου και να τροποποιήσω το πινακάκι στην ανάρτηση αλλά δεν θα τα καταφέρω.ΔΕΝ ΞΕΡΩ ΚΑΝ ΑΝ ΓΙΝΕΤΑΙ. Και επειδή μέρες που είναι δεν πρέπει να δημιουργούνται συγχύσεις αν σου είναι εύκολο κανε την διόρθωση μαυρίζοντας τα τρία κουτάκια για τη μετατόπιση μετά τα τρία διαλύματα ή όπως αλλιώς νομίζεις οτι μπορεί να γίνει.ΕΥΧΑΡΙΣΤΩ και για τη συμβουλή σου
Κώστα, Χρόνια πολλά!!!
Τελικά το θυμήθηκα:-)
Στείλε μου το αρχείο σε Word ή Excel (δεν το βλέπω) και θα κάνω την αλλαγή.
dmargaris@gmail.com
ΕΥΧΑΡΙΣΩ ΓΙΑ ΤΙΣ ΕΥΧΕΣ.ΔΕΝ ΜΠΟΡΩ ΝΑ ΣΤΕΙΛΩ ΤΟ ΑΡΧΕΙΟ .Η ΑΝΑΡΤΗΣΗ ΕΓΙΝΕ ΣΤΙΣ 16-5-14 ΜΕ ΤΗ ΒΟΗΘΕΙΑ ΤΟΥ Ν.ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΚΑΙ Β. ΔΟΥΚΑΤΖΗ .ΜΕ ΤΙΤΛΟ
ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΜΙΑ ΜΙΚΡΗ – ΜΕΓΑΛΗ ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ
ΑΝ ΜΠΟΡΕΙΣ ΑΠΟ ΕΚΕΙ ΝΑ ΒΓΑΛΕΙΣ ΑΚΡΗ………………… ΕΙΜΑΙ ΤΕΛΕΙΩΣ ΑΡΧΑΡΙΟΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ Η/Υ.