by 
Δημοσιεύτηκε από το χρήστη Κατερίνα στις 1 Φεβρουάριος 2015 στις 20:24 στην ομάδα Χημεία Γ΄Λυκείου
Με αφορμή το θέμα Α5 των ομογενών 2010:
Δίνονται διαλύματα KOH, NH3, HCOOH, HCℓ, ίδιας
συγκέντρωσης.Επιλέξτε δύο από τα παραπάνω τέσσερα διαλύματα,
τα οποία όταν αναμειχθούν μεταξύ τους σε κατάλληλες αναλογίες, μπορούν να δημιουργήσουν ρυθμιστικό διάλυμα. (Να αναφέρετε μόνο μία από τις όποιες
δυνατές επιλογές).
μου δημιουργήθηκε η εξής απορία:
θα μπορούσαμε να επιλέξουμε ΗCOOH+NH3 και να προκύψει διάλυμα NH3-HCOONH4;
Είναι ρυθμιστικό;
Κατερίνα η αποψή μου είναι ότι πρέπει να αποφεύγουμε να χαρακτηρίζουμε τέτοια διαλύματα ρυθμιστικά. Μπορεί να έχουμε στο διάλυμα τα δυο συζυγή ΝΗ3 και ΝΗ4+ αλλά έχουμε επιπλέον την υδρόλυση του ΗCOO- που δίνει ΟΗ-. Βέβαια τα ΟΗ- που δίνει η υδρόλυση του ΗCOO- μπορεί να θεωρηθούν αμελητά σε σχέση με αυτά που δίνει ο ιοντισμός της ΝΗ3 λόγω μεγάλης διαφοράς στις Kb (10^-5 με 10^-10) οπότε με αυτή τη λόγική θα μπορούσαμε να το χαρακτηρίσουμε ρυθμιστικό. Τη ρυθμιστική ικανότητα τέτοιων διαλυμάτων μόνο στο εργαστήριο μπορούμε να την εξάγουμε με ασφάλεια. Στο θέμα που τέθηκε πάντως στις εξετάσεις υπάρχει η σφαλής επιλογή της προσθήκης περίσσειας ΝΗ3 σε HCl.
Καλημέρα Κατερίνα.
Να επισημάνω μαι φράση του Άγγελου:
“Τη ρυθμιστική ικανότητα τέτοιων διαλυμάτων μόνο στο εργαστήριο μπορούμε να την εξάγουμε”
και να μείνουμε σε αυτό που αναφέρει το βιβλίο.
Ρυθμιστικό είναι το διάλυμα που περιέχει ασθενές οξύ και τη συζυγή του βάση (ΗΑ /Α–) ή μια ασθενή βάση και το συζυγές της οξύ (Β / ΒΗ+) και τίποτα άλλο που θα μπορούσε να διαταράξει την ισορροπία των ιόντων στο διάλυμα.
Αν και αρκεταααά καθυστερημένα ευχαριστώ πολύ για τις απαντήσεις σας…
Ο ορισμός του βιβλίου δεν με κάλυπτε για αυτές τις περιπτώσεις.
Άρα αφού μπορούμε μόνο εργαστηριακά να απαντήσουμε,
αυτά τα διαλύματα δεν τα θεωρούμε ρυθμιστικά τουλάχιστον στο πλαίσιο της γ λυκείου.
Ευχαριστώ!