by 
Έχω δει σε βοήθημα να χρησιμοποιεί την εξίσωση Henderson-Hasselbalch σε ρυθμιστικα όπως NaHCO3/Na2CO3, NaH2PO4/Na2HPO4 κ.τ.λ.. Νομίζω ότι δεν πρέπει να χρησιμοποιείται η εξίσωση σε τέτεια διαλύματα γιατί έχουμε μεν τα συζυγή αλλά έχουμε και αμφολύτες όπως π.χ το ΗCO3– το οποίο μάλιστα έχει και μεγλύτερη kb απο ότι Ka.Ποιά είναι η γνώμη σας;
Άγγελε καλησπέρα.
Χωρίς να είμαι έτοιμος για αναλυτική δικαιολόγηση, πρέπει να σου πω ότι, απότι έχω δει, γενικά αυτά τα συστήματα περιγράφονται ως ρυθμιστικά.
Το σύστημα ανθρακικών/όξινων ανθρακικών συμμετέχει π.χ. στη ρύθμιση του pH του αίματος. Θεωρώ λοιπόν ότι ισχύει η εξίσωση Η-Η για αυτά.
Π.χ. στην ισορροπία CO32- + H2O ⇄ HCO3– + OH– είναι (περίπου) Κb = 10-3, ενώ στην HCO3– + H2O ⇄ H2CO3 + OH– είναι Kb = 10-7.
Θεωρώ ότι η πρώτη ισορροπία είναι κυρίαρχη και ίσως μπορεί να αγνοηθεί η δεύτερη… (λέω τώρα).
HCO3– + OH– είναι (περίπου) Κb = 10-3, ενώ στην
HCO3– + H2O ⇄ H2CO3 + OH– είναι Kb = 10-7.
Θεωρώ ότι η πρώτη ισορροπία είναι κυρίαρχη και ίσως μπορεί να αγνοηθεί η δεύτερη… (λέω τώρα).
Ευχαριστώ Θοδωρή για την απάντηση. Συμφωνώ με αυτό που λες απλά πιστέυω είναι στα όρια της ύλης τέτοια διαλύματα.