As the atoms get larger down the group, the bonding pair is progressively farther from the nuclei; it is reasonable to expect the bond strength to decrease.
Ηοςεωερ, he F-F bond enthalpy deviates significantly. Because fluorine atoms are so small, a strong bond is expected; in fact, it is remarkably weak. In addition to the bonding electrons between the two atoms, each atom has 3 non-bonding pairs of electrons in the outer level—lone pairs. If the bond length is very short (as is the case with F-F), the lone pairs on the two atoms close enough together to cause a significant amount of repulsion.
In the case of fluorine, this repulsion is great enough to counteract much of the attraction between the bonding pair and the two nuclei; this weakens the bond.
Παρεπιμπτόντως Γιάννη. βιβλία, σημειώσεις κτλ δεν παίζουν στη σχολή; Λογικά θα σας ζητάν πράγματα που σας έχουν πει ή υπάρχουν στα βιβλία σας. Επίσης, αν δεν βρίσκεις κάτι, ψάξτο λίγο στο ίντερνετ. Αυτό που σου δείχνω το βρήκα αμέσως στο ιντερνετ… Αν το βρεις μόνος σου είναι πιο ωραίο!
Ευχαριστω πολύ.Οσα ρωταω δυστυχως δεν τα αναφερουν στο βιβλιό .επιπλεον τα ψαχνω στο ιντερνετ πριν αλλα δεν βρισκω κατι ισως επειδη ψαχνω σα ελληνικα και πρεπει να τα γραφω στα αγγλικα δεν ξερω θα το ψαξω ευχαραιστω πολυ και πολυ
by 
As the atoms get larger down the group, the bonding pair is progressively farther from the nuclei; it is reasonable to expect the bond strength to decrease.
Ηοςεωερ, he F-F bond enthalpy deviates significantly. Because fluorine atoms are so small, a strong bond is expected; in fact, it is remarkably weak. In addition to the bonding electrons between the two atoms, each atom has 3 non-bonding pairs of electrons in the outer level—lone pairs. If the bond length is very short (as is the case with F-F), the lone pairs on the two atoms close enough together to cause a significant amount of repulsion.
In the case of fluorine, this repulsion is great enough to counteract much of the attraction between the bonding pair and the two nuclei; this weakens the bond.
Παρεπιμπτόντως Γιάννη. βιβλία, σημειώσεις κτλ δεν παίζουν στη σχολή; Λογικά θα σας ζητάν πράγματα που σας έχουν πει ή υπάρχουν στα βιβλία σας. Επίσης, αν δεν βρίσκεις κάτι, ψάξτο λίγο στο ίντερνετ. Αυτό που σου δείχνω το βρήκα αμέσως στο ιντερνετ… Αν το βρεις μόνος σου είναι πιο ωραίο!
Ευχαριστω πολύ.Οσα ρωταω δυστυχως δεν τα αναφερουν στο βιβλιό .επιπλεον τα ψαχνω στο ιντερνετ πριν αλλα δεν βρισκω κατι ισως επειδη ψαχνω σα ελληνικα και πρεπει να τα γραφω στα αγγλικα δεν ξερω θα το ψαξω ευχαραιστω πολυ και πολυ
Γιάννη συμφωνώ με τον Θοδωρή, δες εδώ το λινκ που σου λέει: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/2_p-Block_Elements/Group_17%3A_The_Halogens/0Group_17%3A_Physical_Properties_of_the_Halogens/Physical_Properties_of_the_Group_17_Elements
Ουσιαστικά στο F-F έχεις ηλεκτρονιακές απώσεις με αποτέλεσμα να μικραίνει η ισχύς του δεσμού.