by 
ΕΚΦΩΝΗΣΗ 1
Αναμιγνύονται τα παρακάτω 3 διαλύματα:
- 500 mL διαλύματος CH3COOH 0,1 M
- 200 mL διαλύματος HCOOH 0,25 M
- 100 mL διαλύματος NaOH, 0,5 M
και το διάλυμα που προκύπτει αραιώνεται μέχρι τελικού όγκου V L.
α) Να υπολογίσετε το pH του τελικού διαλύματος.
β) Να υπολογίσετε το % ποσοστό (σε μορφή κλάσματος) του CH3COOH που αντέδρασε.
Δίνονται:
Kw = 10⁻¹⁴
Ka(CH3COOH) = 2·10⁻⁵
Ka(HCOOH) = 5·10⁻⁴
Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 25 οC
Τα δεδομένα του θέματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.
ή εναλλακτικά
ΕΚΦΩΝΗΣΗ 2
Αναμιγνύονται τα παρακάτω 3 διαλύματα:
- 500 mL διαλύματος CH3COOH 0,1 M
- 200 mL διαλύματος HCOOH 0,25 M
- 100 mL διαλύματος NaOH, 0,5 M
και το διάλυμα που προκύπτει αραιώνεται μέχρι τελικού όγκου V L.
Το % ποσοστό (σε μορφή κλάσματος) του CH3COOH) που αντέδρασε είναι 1/6
α) Να υπολογίσετε το Ka του ΗCΟΟΗ
β) Να υπολογίσετε το pH του τελικού διαλύματος.
Δίνονται:
Kw = 10⁻¹⁴
Ka(CH3COOH) = 2·10⁻⁵
Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 25 οC
Τα δεδομένα του θέματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.
Καλή δύναμη !
….. για τις βάσεις ανάλογα:
Παναγιώτη καλησπέρα. Στα άδυτα της ιοντικής! Βρήκα pH=4 και (100/6)%. Οπότε μπορούμε να πούμε κατευθείαν ότι το ποσοστό του άλλου οξέος, του HCOOH, που αντέδρασε είναι (500/6)%. Αυτό δεν ισχύει πάντα όμως, έτσι; Δηλαδή το άθροισμα των δύο ποσοστών να είναι 100%.
Θοδωρη ταχυτατος, μπραβο (και ηθελα να κανω αλλαγες …κλαψ) νομιζω οτι αλγεβρικα και χημικα πρεπει το άθροισμα των δύο ποσοστών να είναι 100%.
Έχει πέσει ανάλογη το 2020 στις επαναληπτικές πανελλαδικές του παλαιού συστήματος!! Είναι πλεόν λίγο (έως πολύ) too much νομίζω!
Νομίζω Παναγιώτη ότι το άθροισμα των ποσοστών δεν είναι πάντα 100%. Είναι μόνο όταν η βάση είναι σε στοιχειομετρική αναλογία με καθένα από τα δύο οξέα.
ακριβως (ειναι too much, αλλα happy brainwork!) – κι εγω απο εκει την θυμηθηκα
αν υπολογισεις και το ποσοστο του HCOOH εδω νομιζω ειναι 5/6 (αν εχω καταλαβει τι εννοεις)
Επειδή το’χα ψάξει παλαιότερα, με αφορμή την ερώτηση μιας μαθήτριας!!, θυμάμαι ότι όταν τα αρχικά mol της βάσης είναι σε στοιχειομετρική αναλογία με τα αρχικά mol κάθε οξέος, όπως εδώ που είναι 1:1 με κάθε οξύ, αφού τα αρχικά mol όλων είναι 0,05, τότε ισχύει ότι το άθροισμα είναι 100%. Αν όμως τα mol της βάσης δεν ήταν 0,05 αλλά π.χ. 0,07, τότε το άθροισμα δεν είναι 100%.
Καλησπέρα Θοδωρή, πολύ σωστή η παρατήρηση σου
Έτσι θυμάμαι. Αν το δοκιμασουμε θα το επιβεβαιώσουμε. Απλά τώρα βαριέμαι να μπω σε πράξεις.
Παναγιώτη καλημέρα. Και πάλι ωραίος. Νασαι καλά, να γράφεις.
Καλημέρα κύριε Παπαστεργιάδη, εξαιρετικη η λύση, ευχαριστουμε πολυ – οι τιμες των σταθερων επιλεγονται για την πιο ευκολη
αλγεβρικη επιλυση, σε μια ‘φορτωμενη’ ουτως ή άλλως ασκηση. Να ειστε καλα
Καλημερα αγαπητε Δημητρη, ευχαριστω που αντεξες και διαβασες την ασκηση – να εισαι πάντα καλα – περιμενω και το δικο σου πόνημα !
Παναγιώτη και πάλι για σου. Πώς θα σου φαινόταν η ακόλουθη πρόταση: Το φορμικό είναι ισχυρότερο οξύ, οπότε θα αντιδράσει πλήρως και θα περισσέψει όλο το οξικό. Άρα, συντελεστής μετατροπής του οξικού 0%.
Καλησπέρα σε όλους. Δημήτρη ανάβεις φωτιές! Για να το πεις αυτό πρέπει η Ka των δύο οξέων να διαφέρει σημαντικά, συνήθως 2 τάξεις μεγέθους και πάνω. Αν η ισχύς ειναι παραπλήσια, δεν … Τουλάχιστον αυτό ξέρω εγώ!
Καλησπέρα Δημήτρη – ειναι μια προταση που έχει περάσει πιθανώς απο το μυαλο ολων μας – ειδικοτερα αν ειχαμε μαζι ενα ισχυρο κι ενα σθενες οξυ, αν συμφωνεις – νομιζω ομως οτι τα OH- δεν μπορουν να ‘διακρινουν’ την προελευση των H3O+, αρα μαλλον θα εξουδετερωθουν και τα 2 οξεα, με μια μικρη ‘προτιμηση’ οπως φαινεται στο πιο ισχυρο απο τα 2 οξεα.