by TEST ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ: Στοιχειομετρία
Ονοματεπώνυμο: ………………………………………………………………….
Ημερομηνία: ……………………. | Διάρκεια: 30 λεπτά | Σύνολο: 20 Μονάδες
ΘΕΜΑ 1: Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής (15 Μονάδες)
Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (3 μονάδες ανά ερώτηση)
1.1. Πόσα γραμμάρια αερίου CO₂ (M = 44 g/mol) παράγονται κατά την πλήρη καύση 0,5 mol μεθανίου (CH₄) σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g) ;
α) 11 g
β) 22 g
γ) 44 g
δ) 88 g
1.2. Αναμειγνύονται 100 mL διαλύματος HCl 2 M με 300 mL διαλύματος HCl 0,4 M. Η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος που προκύπτει είναι:
α) 0,8 M
β) 1,0 M
γ) 1,2 M
δ) 1,6 M
1.3. Για την πλήρη εξουδετέρωση 100 mL υδατικού διαλύματος θειικού οξέος (H₂SO₄) συγκέντρωσης 0,1 M απαιτείται υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) συγκέντρωσης 0,2 M. Ποιος όγκος διαλύματος NaOH απαιτείται;
α) 50 mL
β) 100 mL
γ) 200 mL
δ) 400 mL
1.4. Δίνεται η χημική εξίσωση της αντίδρασης: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)↑.
Ποια από τις παρακάτω δηλώσεις σχετικά με τη μεταβολή των αριθμών οξείδωσης είναι σωστή;
α) Το Zn ανάγεται επειδή ο αριθμός οξείδωσής του αυξάνεται από 0 σε +2.
β) Το υδρογόνο (H) οξειδώνεται επειδή ο αριθμός οξείδωσής του μειώνεται από +1 σε 0.
γ) Το Zn οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια) και τα κατιόντα H⁺ ανάγονται.
δ) Πρόκειται για μεταθετική αντίδραση και κανένα στοιχείο δεν μεταβάλλει τον αριθμό οξείδωσής του.
1.5. Σε ανοικτό ποτήρι ζέσεως προσθέτουμε 10 g στερεού ανθρακικού ασβεστίου (CaCO₃) σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος (HCl). Πραγματοποιείται η αντίδραση:
CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g)↑ + H₂O(l)
Αν κατά την αντίδραση παραχθούν 0,1 mol αερίου CO₂ (M = 44 g/mol), πόσο θα ελαττωθεί η συνολική μάζα του περιεχομένου του ποτηριού λόγω διαφυγής του αερίου στην ατμόσφαιρα;
α) 10,0 g
β) 4,4 g
γ) 2,2 g
δ) Η μάζα δεν θα ελαττωθεί καθόλου λόγω του νόμου διατήρησης της μάζας.
ΘΕΜΑ 2: Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστό (Σ) ή Λάθος (Λ). (1 μονάδα ανά πρόταση)
2.1. Ποσότητα 2 mol αερίου O₂ (M = 32 g/mol) έχει την ίδια μάζα σε γραμμάρια με ποσότητα 4 mol αερίου CH₄ (M = 16 g/mol). (……)
2.2. Όταν αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα NaCl προσθέτοντας απιονισμένο νερό, ο αριθμός των mol (n) της διαλυμένης ουσίας διπλασιάζεται όταν διπλασιάζεται ο συνολικός όγκος του διαλύματος. (……)
2.3. Δείγμα που περιέχει 1,204·10²⁴ μόρια νερού (H₂O) αντιστοιχεί σε ποσότητα 2 mol H₂O και έχει μάζα 36 g.
(Δίνονται: M(H₂O) = 18 g/mol, NA = 6,02 · 10²³ mol⁻¹) (……)
2.4. Αν διαλύσουμε 0,1 mol KI σε νερό μέχρι συνολικού όγκου διαλύματος 250 mL, η συγκέντρωση του διαλύματος ισούται με 0,4 M. (……)
2.5. Για την πλήρη εξουδετέρωση 100 mL διαλύματος HCl 1 M απαιτούνται ακριβώς 100 mL διαλύματος NaOH συγκέντρωσης 0,5 M. (……)
Καλή επιτυχία !
