Καλησπέρα Κατερίνα. Η απάντησή μου είναι ναι (με την προυπόθεση βέβαια ότι μιλάμε για παραπλήσιες και όχι πολύ μικρές συγκεντρώσεις). Το θειικό οξύ, ως ισχυρό, ιοντίζεται πλήρως σε όξινο θειικό. Άρα μες στο διάλυμα έχουμε συζυγές ζεύγος HSO4-/SO42- και το διάλυμα είναι ρυθμιστικό. Το ερώτημα βεβαια έχει πέσει ως πολλαπλής επιλογής σε εξετάσεις και εκεί θεωρήθηκε (λανθασμένα θεωρώ) ότι δεν είναι ρυθμιστικό, αφού η απάντηση που θεωρήθηκε σωστή ήταν το ρυθμιστικό CH3COOH/CH3COO-. Για να σε κουφάνω όμως και λίγο θα σου πω (αν δεν το ξέρεις) ότι ρυθμιστικό είναι και το διάλυμα ΗCl/KCl. Πως σου φαίνεται αυτό;!!!!!
Καλησπέρα Αλέξανδρε. Καταρχάς να ξεκαθαρίσω ότι αυτά που αναφέρω δεν έχουν καμία σχέση με τις εξετάσεις. Κατά δεύτερον, αν ψάξεις λίγο στο google θα δεις ότι αναφέρεται "buffer HCl/KCl". Κατά τρίτον, προσωπικά δεν το έχω δει ποτέ να αναφέρεται σε βιβλίο Χημείας αλλά ένας συνάδελφος μου είχε πει ότι το έχει δει σε ένα Πανεπιστημιακό βιβλίο. Mια εξήγηση που έχω δει στο διαδίκτυο ανέφερε ότι το συζυγές ζεύγος είναι τα H3O+/H2O. Μάλιστα ρυθμιστική ικανότητα έχει και διάλυμα ισχυρής βάσης, π.χ. ΚΟΗ/ΚCl, όπου εκεί το συζυγές ζεύγος είναι τα ΟΗ-/Η2Ο. Αυτό που μου ήρθε στο μυαλό όταν το είδα για πρώτη φορά, είναι η καμπύλη ογκομέτρησης ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση. Στο αρχικό και στο τελικό τμήμα της καμπύλης (δηλαδή σε πολύ χαμηλή και πολύ υψηλή τιμή pH αντίστοιχα) το pH μεταβάλλεται πολύ σιγά. Αυτό είναι μία ένδειξη ότι το διάλυμα του ισχυρού οξέος και της ισχυρής βάσης αντίστοιχα αντιστέκονται στη μεταβολή του pH. Επίσης είδα ότι η παρουσία του άλατος (π.χ. ΚCl) δεν επηρεάζει τη ρυθμιστική ικανότητα. Χρησιμοποιείται κυρίως γιατί αυξάνει την ιοντική ισχύ του διαλύματος γιατί αυτό είναι χρήσιμο σε βιοχημικές μελέτες που συχνά χρησιμοποιείται αυτό το ρυθμιστικό. Δίνω και μία σχετική παραπομπή που βρήκα στο διαδίκτυο:
Συγγνώμη θα ήθελα να σας ρωτήσω σχετικά με το διάλυμα HCL/KCL :αν θεωρησουμε το εν λογω διαλυμα ρυθμιστικο θα πρεπει συμφωνα με τον ορισμο ,κατα την αραιωση του σε καποια ορια το pH πρεπει να παραμενει σταθερο κατι ομως που δεν συμβαινει .Σας ευχαριστω
Ακριβώς επειδή το είδα σε θέμα Πανελληνίων ρωτάω…..εγω το διδάσκω ως ρυθμιστικό αλλά στου Σαλτερή το έχει ως θέμα Πανελληνίων και δίνει άλλη επιλογή ως ρυθμιστικό.Κουφάθηκα όντως αλλά όλα αυτά έχουν μια βάση …το θέμα είναι τι απαντάμε στους μαθητές …
Ρυθμιστικό είναι το διάλυμα Na2SO4-H2SO4. Αν θυμάμαι καλά ούτε το θέμα ακυρώθηκε, ούτε μέτρησαν και οι δύο απαντήσεις σωστές. Tο HCl/KCl, προφανώς για τους μαθητές μας δεν είναι ρυθμιστικό. Όταν πάνε με το καλό στο Πανεπιστήμιο μπορούν να συζητήσουν γιατί θεωρείται ρυθμιστικό και σε ποιες περιπτώσεις χρησιμοποιείται.
by 
Καλησπέρα Κατερίνα. Η απάντησή μου είναι ναι (με την προυπόθεση βέβαια ότι μιλάμε για παραπλήσιες και όχι πολύ μικρές συγκεντρώσεις). Το θειικό οξύ, ως ισχυρό, ιοντίζεται πλήρως σε όξινο θειικό. Άρα μες στο διάλυμα έχουμε συζυγές ζεύγος HSO4-/SO42- και το διάλυμα είναι ρυθμιστικό. Το ερώτημα βεβαια έχει πέσει ως πολλαπλής επιλογής σε εξετάσεις και εκεί θεωρήθηκε (λανθασμένα θεωρώ) ότι δεν είναι ρυθμιστικό, αφού η απάντηση που θεωρήθηκε σωστή ήταν το ρυθμιστικό CH3COOH/CH3COO-. Για να σε κουφάνω όμως και λίγο θα σου πω (αν δεν το ξέρεις) ότι ρυθμιστικό είναι και το διάλυμα ΗCl/KCl. Πως σου φαίνεται αυτό;!!!!!
Γιατί το διάλυμα HCl/KCl είναι ρυθμιστικό ;
Καλησπέρα Αλέξανδρε. Καταρχάς να ξεκαθαρίσω ότι αυτά που αναφέρω δεν έχουν καμία σχέση με τις εξετάσεις. Κατά δεύτερον, αν ψάξεις λίγο στο google θα δεις ότι αναφέρεται "buffer HCl/KCl". Κατά τρίτον, προσωπικά δεν το έχω δει ποτέ να αναφέρεται σε βιβλίο Χημείας αλλά ένας συνάδελφος μου είχε πει ότι το έχει δει σε ένα Πανεπιστημιακό βιβλίο. Mια εξήγηση που έχω δει στο διαδίκτυο ανέφερε ότι το συζυγές ζεύγος είναι τα H3O+/H2O. Μάλιστα ρυθμιστική ικανότητα έχει και διάλυμα ισχυρής βάσης, π.χ. ΚΟΗ/ΚCl, όπου εκεί το συζυγές ζεύγος είναι τα ΟΗ-/Η2Ο. Αυτό που μου ήρθε στο μυαλό όταν το είδα για πρώτη φορά, είναι η καμπύλη ογκομέτρησης ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση. Στο αρχικό και στο τελικό τμήμα της καμπύλης (δηλαδή σε πολύ χαμηλή και πολύ υψηλή τιμή pH αντίστοιχα) το pH μεταβάλλεται πολύ σιγά. Αυτό είναι μία ένδειξη ότι το διάλυμα του ισχυρού οξέος και της ισχυρής βάσης αντίστοιχα αντιστέκονται στη μεταβολή του pH. Επίσης είδα ότι η παρουσία του άλατος (π.χ. ΚCl) δεν επηρεάζει τη ρυθμιστική ικανότητα. Χρησιμοποιείται κυρίως γιατί αυξάνει την ιοντική ισχύ του διαλύματος γιατί αυτό είναι χρήσιμο σε βιοχημικές μελέτες που συχνά χρησιμοποιείται αυτό το ρυθμιστικό. Δίνω και μία σχετική παραπομπή που βρήκα στο διαδίκτυο:
http://www.chem1.com/acad/webtext/acid2/acid2-4.html
Και επίσης: http://www.chem1.com/acad/webtext/acid2/acid2-5.html
Συγγνώμη θα ήθελα να σας ρωτήσω σχετικά με το διάλυμα HCL/KCL :αν θεωρησουμε το εν λογω διαλυμα ρυθμιστικο θα πρεπει συμφωνα με τον ορισμο ,κατα την αραιωση του σε καποια ορια το pH πρεπει να παραμενει σταθερο κατι ομως που δεν συμβαινει .Σας ευχαριστω
Ακριβώς επειδή το είδα σε θέμα Πανελληνίων ρωτάω…..εγω το διδάσκω ως ρυθμιστικό αλλά στου Σαλτερή το έχει ως θέμα Πανελληνίων και δίνει άλλη επιλογή ως ρυθμιστικό.Κουφάθηκα όντως αλλά όλα αυτά έχουν μια βάση …το θέμα είναι τι απαντάμε στους μαθητές …
Ευχαριστώ πολύ για το ενδιαφέρον
Καλησπέρα στους συναδέλφους,
Ρυθμιστικό είναι το διάλυμα Na2SO4-H2SO4. Αν θυμάμαι καλά ούτε το θέμα ακυρώθηκε, ούτε μέτρησαν και οι δύο απαντήσεις σωστές. Tο HCl/KCl, προφανώς για τους μαθητές μας δεν είναι ρυθμιστικό. Όταν πάνε με το καλό στο Πανεπιστήμιο μπορούν να συζητήσουν γιατί θεωρείται ρυθμιστικό και σε ποιες περιπτώσεις χρησιμοποιείται.