by Υδατικό διάλυμα Δ περιέχει τρία ασθενή οξέα: ΗΑ (C1, ka1, α1), ΗΒ (C2, ka2, α2) και ΗΓ (C3, ka3, α3), όπου Ci η αρχική συγκέντρωση, kai η σταθερά ιοντισμού και αi ο βαθμός ιοντισμού, αντίστοιχα κάθε οξέος. Αν γνωρίζουμε ότι C1 > C2 > C3 και ka1 < ka2 < ka3 τότε για τους βαθμούς ιοντισμού των τριών οξέων στο διάλυμα Δ θα ισχύει ότι:
α) α1 > α2 > α3
β) α1 < α2 < α3
γ) α1 = α2 = α3
Να επιλέξετε τη σωστή διάταξη και να αιτιολογήσετε την επιλογή σας.
Καλησπέρα Δημήτρη. Με τις γνωστές προσεγγίσεις να φανταστώ.
Κα = x[H3O+]/c => α = Ka/[H3O+]
Άρα το β.
Βασίλη καλησπέρα. Η αιτιολόγηση που δίνεις είναι σωστή αλλά μόνο αν ισχύουν οι προσεγγίσεις και για τα τρία οξέα. Η ερώτηση εδώ είναι πιο γενική.
Για αυτό το έγραψα παραπάνω!
Το ψάχνω!
Η συνάρτηση α=f(Ka) είναι αύξουσα οπότε πάλι το β.
Πολύ σωστά Βασίλη.
Kύριε Τσιλογιάννη καλημέρα. Ενδιαφέρουσα άσκηση. Νομίζω ότι το συμπέρασμα ότι ο βαθμός ιοντισμού είναι ανεξάρτητος της αρχικής συγκέντρωσης δεν είναι σωστό, καθώς η αρχική συγκέντρωση ναι μεν δεν εμφανίζεται στην τελική σχέση, αλλά επηρεάζει την [Η3Ο+]. Αυτό μου δείχνουν και οι δοκιμές που κάνω με συγκεκριμένες τιμές αρχικών συγκεντρώσεων όπου βλέπω τις α και των 2 οξέων να αυξάνονται καθώς μειώνονται οι συγκεντρώσεις, όπως θα περιμέναμε. Πέρα από αυτή τη διατύπωση, η λύση της άσκησης είναι βέβαια σωστή. Δεν ξέρω αν μου διαφεύγει κάτι.
Για σας κε Περπερή. Τίποτε δεν σας διαφεύγει και έχετε απόλυτο δίκιο. Πράγματι η τιμή του pH επηρεάζεται από τη συγκέντρωση. Μάλλον αυτό που έγραψα στη λύση δημιουργεί εσφαλμένα συμπεράσματα. Αυτό που “πρακτικά” φαίνεται είναι ότι ο βαθμός ιοντισμού δεν επηρεάζεται από τη συγκέντρωση που θα χρησιμοποιήσουμε. Προφανώς θα αλλάξει η τιμή του pH, αλλά πάντοτε ο ισχυρότερος ηλεκτρολύτης θα εμφανίζει τον μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού, ανεξαρτήτως συγκέντρωσης. Αυτό το συμπέρασμα είναι η ουσία του προβλήματος. (Γράφω ηλεκτρολύτης γιατί το ίδιο προφανώς θα ισχύει και σε μίγμα βάσεων).