Καλησπέρα. Παρεπιμπτόντως, υπάρχουν ασθενή οξέα με αρνητικές τιμές ενθαλπίας ιοντισμού, δηλαδή οι ιοντισμοί τους είναι εξώθερμοι. Εμείς συνήθως λέμε στους μαθητές ότι όλοι οι ιοντισμοί είναι ενδόθερμοι. Αλλά δεν ισχύει για όλους τους ιοντισμούς.
Εννοείται ότι υπάρχουν ιοντισμοί ασθενών οξέων που είναι εξώθερμοι και άλλοι που διαφοροποιούνται ανάλογα με τη θερμοκρασία που πραγματοποιούνται.
Όμως οι μαθητές εξετάζονται με βάση το σχολικό βιβλίο το οποίο είναι απόλυτο και γράφει <<Όταν αυξάνεται η θερμοκρασία, τότε η τιμή του α αυξάνεται. Αυτό συμβαίνει, επειδή η αντίδραση ιοντισμού είναι ενδόθερμη αντίδραση.>>
Ένα ερώτημα προς συναδέλφους, όχι για την ουσία αλλά για τους τύπους, γιατί νομίζω ότι οι μαθητές θα απαντήσουν. Πέρα από το να το ξέρει κανείς απ’ έξω (που δεν οφείλει), πώς μπορεί κάποιος να φτάσει ασφαλώς στο συμπέρασμα ότι το LiCl είναι ιοντική ενωση από τα στοιχεία της εκφώνησης ή από την θεωρία του βιβλίου;
Άγγελε καλημέρα. Σήμερα είδα την ερώτησή σου και θα ήθελα να εκφράσω τη γνώμη μου. Είναι πολύ σωστή η παρατήρηση που κάνεις. Ο μόνος τρόπος να το γνωρίζουν οι μαθητές είναι να το θυμούνται απ’ έξω.
Τώρα όσον αφορά στη θεωρία του βιβλίου, αν έδινε ατομικό αριθμό θα μπορούσα να θεωρήσω ότι επειδή στο σχολικό βιβλίο περιγράφεται ο υβριδισμός μόνο για ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας (έμμεσα, καθώς όλα τα παραδείγματα αφορούν σε ηλεκτρόνια εξωτερικής στοιβάδας), για τους μαθητές είναι μονόδρομος να θεωρήσουν το LiCl ως ιοντική ένωση (σύμφωνα με τις γνώσεις τους από την Α Λυκείου). Το Li διαθέτει 1 μόνο ηλεκτρόνιο στην εξωτερική στιβάδα, και επομένως δεν θα μπορεί να δημιουργήσει υβριδικά τροχιακά, οπότε δεν μπορεί να έχει ομοιοπολικό χαρακτήρα.
Δημήτρη καλησπέρα. Ευχαριστώ για την απάντησή σου και τον χρόνο που διέθεσες. Νομίζω ότι συμφωνούμε ότι πρόκειται για ένα γκρίζο σημείο (και υπάρχουν κι άλλα) που θα ήταν καλό να διατυπώνεται αλλιώς στις εξετάσεις (περισσότερο για το τυπικό όχι για την ουσία όπως είπα).
Τελευταία διόρθωση6 μήνες πριν από Περπερής Άγγελος
Καλησπέρα. Δημήτρη δεν καταλαβαίνω αυτό που λες με τον υβριδισμό και τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβαδας. Και το υδρογόνο, όπως και τα αλκάλια, έχει 1 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική στιβάδα αλλά σχηματίζει ομοιοπολικές ενώσεις και περιγράφουμε τον δεσμό του χωρίς να υπάρχει ανάγκη να θεωρήσουμε υβριδισμό των τροχιακών του. Γιατί θεωρείς απαραίτητη προυπόθεση τον υβριδισμό ενός ατόμου για να μπορέσει να σχηματίσει ομοιοπολικό δεσμό; Για το συγκεκριμένο ερώτημα των Πανελλαδικών, θεωρώ ότι αν δινόταν ο ατομικός αριθμός θα μπορούσαν να βρουν οι μαθητές ότι το Li είναι στην πρώτη ομάδα (αλκάλιο), άρα να σκεφτούν δραστικό μέταλλο που κάνει ιοντική ένωση με το χλώριο. Ωστόσο, γνωρίζοντας ότι οι ιοντικές ενώσεις έχουν πολύ υψηλά σημεία βρασμού, βλέποντας το 1360 για το LiCl νομίζω ότι καταλαβαίνουν ότι θα είναι ιοντική ένωση. Παρ’όλα αυτά, θεωρώ ότι θα ήταν καλύτερα να δίνεται ο ατομικός αριθμός.
by 
ενδιαφερον το Δ1 αρχιζει με ΠΠ!
Γεια σου Παναγιώτη.
Ανέβασα κάποιες ενδεικτικές λύσεις στην αρχή της δημοσίευσης.
Ελπίζω να μην έκανα κάποιο λάθος γράφοντας στον υπολογιστή.
Καλησπέρα. Παρεπιμπτόντως, υπάρχουν ασθενή οξέα με αρνητικές τιμές ενθαλπίας ιοντισμού, δηλαδή οι ιοντισμοί τους είναι εξώθερμοι. Εμείς συνήθως λέμε στους μαθητές ότι όλοι οι ιοντισμοί είναι ενδόθερμοι. Αλλά δεν ισχύει για όλους τους ιοντισμούς.
Εννοείται ότι υπάρχουν ιοντισμοί ασθενών οξέων που είναι εξώθερμοι και άλλοι που διαφοροποιούνται ανάλογα με τη θερμοκρασία που πραγματοποιούνται.
Όμως οι μαθητές εξετάζονται με βάση το σχολικό βιβλίο το οποίο είναι απόλυτο και γράφει <<Όταν αυξάνεται η θερμοκρασία, τότε η τιμή του α αυξάνεται. Αυτό συμβαίνει, επειδή η αντίδραση ιοντισμού είναι ενδόθερμη αντίδραση.>>
Καλημερα Αντώνη, σ’ ευχαριστουμε πολυ (ακριβής και πιστός στο ραντεβού) – και καλή σχολικη χρονια!
Ένα ερώτημα προς συναδέλφους, όχι για την ουσία αλλά για τους τύπους, γιατί νομίζω ότι οι μαθητές θα απαντήσουν. Πέρα από το να το ξέρει κανείς απ’ έξω (που δεν οφείλει), πώς μπορεί κάποιος να φτάσει ασφαλώς στο συμπέρασμα ότι το LiCl είναι ιοντική ενωση από τα στοιχεία της εκφώνησης ή από την θεωρία του βιβλίου;
Άγγελε καλημέρα. Σήμερα είδα την ερώτησή σου και θα ήθελα να εκφράσω τη γνώμη μου. Είναι πολύ σωστή η παρατήρηση που κάνεις. Ο μόνος τρόπος να το γνωρίζουν οι μαθητές είναι να το θυμούνται απ’ έξω.
Τώρα όσον αφορά στη θεωρία του βιβλίου, αν έδινε ατομικό αριθμό θα μπορούσα να θεωρήσω ότι επειδή στο σχολικό βιβλίο περιγράφεται ο υβριδισμός μόνο για ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας (έμμεσα, καθώς όλα τα παραδείγματα αφορούν σε ηλεκτρόνια εξωτερικής στοιβάδας), για τους μαθητές είναι μονόδρομος να θεωρήσουν το LiCl ως ιοντική ένωση (σύμφωνα με τις γνώσεις τους από την Α Λυκείου). Το Li διαθέτει 1 μόνο ηλεκτρόνιο στην εξωτερική στιβάδα, και επομένως δεν θα μπορεί να δημιουργήσει υβριδικά τροχιακά, οπότε δεν μπορεί να έχει ομοιοπολικό χαρακτήρα.
Δημήτρη καλησπέρα. Ευχαριστώ για την απάντησή σου και τον χρόνο που διέθεσες. Νομίζω ότι συμφωνούμε ότι πρόκειται για ένα γκρίζο σημείο (και υπάρχουν κι άλλα) που θα ήταν καλό να διατυπώνεται αλλιώς στις εξετάσεις (περισσότερο για το τυπικό όχι για την ουσία όπως είπα).
Καλησπέρα. Δημήτρη δεν καταλαβαίνω αυτό που λες με τον υβριδισμό και τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβαδας. Και το υδρογόνο, όπως και τα αλκάλια, έχει 1 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική στιβάδα αλλά σχηματίζει ομοιοπολικές ενώσεις και περιγράφουμε τον δεσμό του χωρίς να υπάρχει ανάγκη να θεωρήσουμε υβριδισμό των τροχιακών του. Γιατί θεωρείς απαραίτητη προυπόθεση τον υβριδισμό ενός ατόμου για να μπορέσει να σχηματίσει ομοιοπολικό δεσμό; Για το συγκεκριμένο ερώτημα των Πανελλαδικών, θεωρώ ότι αν δινόταν ο ατομικός αριθμός θα μπορούσαν να βρουν οι μαθητές ότι το Li είναι στην πρώτη ομάδα (αλκάλιο), άρα να σκεφτούν δραστικό μέταλλο που κάνει ιοντική ένωση με το χλώριο. Ωστόσο, γνωρίζοντας ότι οι ιοντικές ενώσεις έχουν πολύ υψηλά σημεία βρασμού, βλέποντας το 1360 για το LiCl νομίζω ότι καταλαβαίνουν ότι θα είναι ιοντική ένωση. Παρ’όλα αυτά, θεωρώ ότι θα ήταν καλύτερα να δίνεται ο ατομικός αριθμός.