by Ο σίδηρος (Fe) ήταν γνωστός στους αρχαίους Έλληνες και παίζει σημαντικό ρόλο τόσο στην καθημερινή ζωή όσο και στην τέχνη.
Στα μελανόμορφα αγγεία, το χαρακτηριστικό μαύρο χρώμα προέρχεται από οξείδια του σιδήρου στον πηλό, τα οποία αλλάζουν χρώμα ανάλογα με την ατμόσφαιρα κατά το ψήσιμο. Μελετώντας τις χημικές ιδιότητες του σιδήρου, μπορούμε να κατανοήσουμε πώς τα αρχαία υλικά αποκτούσαν τα έντονα χρώματά τους και πώς συνδέονται με σύγχρονες οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις.
Να συμπληρωθούν οι στοιχειομετρικοί συντελεστές των ακόλουθων αντιδράσεων
ή
«τοὺς συντελεστὰς τῶν ἀκολουθιῶν τῶν ἀντιδράσεων τῆς ὀξειδοαναγωγῆς συμπληροῦνται»
Αντιδράσεις προς ισοστάθμιση:
- __FeSO₄ + __KMnO₄ + __H₂SO₄ → __Fe₂(SO₄)₃ + __MnSO₄ + __K₂SO₄ + __H₂O
- __FeSO₄ + __K₂Cr₂O₇ + __H₂SO₄ → __Fe₂(SO₄)₃ + __Cr₂(SO₄)₃ + __K₂SO₄ + __H₂O
- __Fe + __HNO₃ → __Fe(NO₃)₃ + __NO + __H₂O
- __Fe + __HNO₃ → __Fe(NO₃)₃ + __NO₂ + __H₂O
- __FeSO₄ + __H₂O₂ + __H₂SO₄ → __Fe₂(SO₄)₃ + __H₂O
- __FeCl₃ + __KI → __FeCl₂ + __I₂ + __KCl
- __FeCl₃ + __SnCl₂ → __FeCl₂ + __SnCl₄
- __Fe + __Cl₂ → __FeCl₃
- __Fe + __CuSO₄ → __FeSO₄ + __Cu
- __Fe₂O₃ + __H₂ → __Fe + __H₂O
- __Fe₃O₄ + __H₂ → __Fe + __H₂O
- __FeO + __CO → __Fe + __CO₂
- __Fe₂O₃ + __Al → __Al₂O₃ + __Fe
- __Fe + __H₂SO₄ → __FeSO₄ + __SO₂ + __H₂O
- __FeSO₄ + __Ce(SO₄)₂ → __Fe₂(SO₄)₃ + __Ce₂(SO₄)₃
- __FeCl₂ + __Cl₂ → __FeCl₃
- __Fe + __HCl → __FeCl₂ + __H₂
- __FeSO₄ + __O₂ + __H₂SO₄ → __Fe₂(SO₄)₃ + __H₂O
- __Fe + __AgNO₃ → __Fe(NO₃)₂ + __Ag
Καλή επιτυχία !
Απαντήσεις (Ισοσταθμισμένες)
Καλημέρα Παναγιώτη. Ένα κείμενο του Ανδρέα Κασσέτα για τον Σϊδηρο Λένε για μένα όλοι αυτοί που ζήσαμε μαζί, που παρουσιάστηκε στο Booze της Κολοκοτρώνη το 2003.
απαντησεις
1.
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
2.
6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
3.
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
4.
Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
5.
2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
6.
2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
7.
2FeCl₃ + SnCl₂ → 2FeCl₂ + SnCl₄
8.
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
9.
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
10.
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
11.
Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O
12.
FeO + CO → Fe + CO₂
13.
Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe
14.
Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O
15.
2FeSO₄ + 2Ce(SO₄)₂ → Fe₂(SO₄)₃ + Ce₂(SO₄)₃
16.
2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
17.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
18.
4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
19.
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Αποστολη τρομερες οι αναρτησεις σου δεν τα γνωριζα, σ’ ευχαριστώ – παμε φουλ για IRON MAN και για βιολογια – δρεπανοκυτταρική αναιμία
Διόρθωση με βάση τον Α.Ο. για την εξίσωση : Fe₃O₄ + H₂ → Fe + H₂O
Μ.Ο. Α.Ο. Fe στα αντιδρώντα +8/3
Α.Ο. Fe στα προϊόντα 0
Απόλυτη τιμή μεταβολής Α.Ο. 8/3
Α.Ο. Η στα αντιδρώντα 0
Α.Ο. Η στα προϊόντα +1
Μεταβολή Α.Ο. κατά 1
Βάζω στα αντιδρώντα συντελεστή στο Fe₃O₄ 1/3 αφού η μεταβολή κατανέμεται σε 3 οντότητες Fe
Βάζω στα αντιδρώντα συντελεστή στο Η2 8/3 δια 2, άρα 8/6 =4/3 αφού η μεταβολή κατανέμεται σε 2 άτομα Η
Έτσι έχουμε προσωρινά
1/3 Fe₃O₄ + 4/3 H₂ → Fe + H₂O
Έπειτα πολλαπλασιάζω τους συντελεστές που μόλις έβαλα με 3 για απλοποίηση και έτσι έχουμε προσωρινά
Fe₃O₄ + 4H₂ → Fe + H₂O
Έπειτα διορθώνω κατά τα γνωστά τον Fe και το νερό διαδοχικά, άρα έχουμε συνολικά
Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O
Το Fe₃O₄ είναι μείγμα FeO και Fe2O3 αρα τα υπόλοιπα είναι εικασίες πέρα από χαρτοχημεία άρα δεν μας ενδιαφέρουν.
Ακόμα και να ηταν FeO + FeO2 = Fe₃O₄ η αντιδραση διορθωνεται με τους ιδιους ακριβως συντελεστες αρα παλι κανενα προβλημα.
2FeO + FeO2 + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O
Αν γνωριζουμε την ακριβη συσταση της ενωσης και εφαρμοσουμε τους κανονες διορθωσης του ΑΟ δεν υπαρχει προβλημα σε καμμιά περίπτωση.
Ακομα και χωρις υπολογισμο ΑΟ ο μαθητης μπορει να διορθωσει την
Fe3O4 + H₂ → Fe + H₂O, με τη σειρα πχ Fe, H2O, H2
Η ανάρτηση έγινε γιατί πιθανόν πολλοί συνάδελφοι είναι περίπου στην οξειδοαναγωγή στο σχολείο και είναι κατάλληλες αντιδράσεις – σε συνδυασμό με την διαθεματικότητα των αγγείων και όχι για να αποτελέσει πόλο έντασης για τους ΑΟ.
Παναγιώτη καλησπέρα. Χωρίς να αλλάζει σε τίποτε από αυτά που γράφεις, απλά μια άλλη προσέγγιση που δεν ασχολείται με το τι ακριβώς είναι η ένωση. Έτσι κι αλλιώς, ο αριθμός οξείδωσης δεν υφίσταται ως ιδιότητα των ατόμων, αλλά ως “λογιστική” μέθοδος ισοστάθμισης χημικών εξισώσεων.
Καλημέρα Δημήτρη ,πολύ όμορφη η παρουσίαση και χρήσιμη , συμφωνώ μαζί σου