by 
Δημοσιεύτηκε από το χρήστη Αντώνης Μπαλτζόπουλος στις 9 Δεκέμβριος 2011 στις 23:05 στην ομάδα Χημεία Γ΄Λυκείου
…. κατά τα γνωστά
“Πόσα mol ΝαΟΗ πρέπει να προσθέσω ( χωρίς μεταβολή όγκου ) σε διάλυμα HCOOH 0.1 M όγκου 2 L ώστε να προκύψει διάλυμα με pH = 5 ;
Κα(HCOOH) = 10^-5 “
Δεν μπορώ να καταλάβω γιατί το γνωστό βοήθημα στην λύση του εξετάζει και τις 3 περιπτώσειςπερίσσειας, αφού από την μελέτη των στοιχειομετρικών ποσοτήτων είναι δυνατόν να καταλάβει κανείς ποια περίσσεια πρέπει να υπάρξει για την επιθυμητή τιμή pH.
Υπάρχει κάτι διαφορετικό ή απλά εκμεταλλεύεται την μονο/παντοκρατορία του και γεμίζει σελίδες ?
Δεν υπάρχει κάτι διαφορετικό, είμαστε όμως υποχρεωμένοι να αναφέρουμε: ότι η πλήρης εξουδετέρωση του ΗCOOH θα έδινε pH >7 και ότι pH =5 αντιστοιχεί σε μερική εξουδετέρωση του ΗCOOH από το ΝαΟΗ. Το κάνει ενδεχομένως για διδακτικούς λόγους!!!
… και εγώ αυτό πιστεύω δάσκαλε. Επιλέγει να την λύσει έτσι για να είναι σίγουρος ότι θα το καταλάβουν όλοι και όχι γιατί αυτή η λύση πλεονεκτεί κάπου χημικώς.
Ελπίζω να μας διαβάζει κανένας διορθωτής πανελληνίων … ( όχι τίποτα αλλά ακόμα σκέφτομαι εκείνον τον μαθητή που πήρε τις μισές μονάδες από το 4δ του 2011 , όταν απάντησε το θέμα σε 5 σειρές λέγοντας ότι εφόσον αναμιγνύουμε διαλύματα με ίδιο πεχα ( 9 ) , τότε με όποια αναλογία και να τα αναμίξουμε το τελικό διάλυμα έχει πεχα και αυτό 9 )