by 
Καλησπέρα σας. Ο αυτοϊοντισμός του νερού υπάρχει περίπτωση να λαμβάνεται ποτέ υπόψιν σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη ή όταν υπάρχει επίδραση κοινού κοινού ιόντος για τον υπολογισμό του pH ? Ακόμα , όταν σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα προσθέσουμε μικρή ποσότητα ασθενούς ηλεκτρολύτη , τότε το pH παραμένει πρακτικά σταθερό και το διάλυμα συνεχίζει να είναι ρυθμιστικό?
Καλησπέρα Βαγγέλη.
Σε πολλές περιπτώσεις απαιτείται να λάβουμε υπόψη τον αυτοϊοντισμό του νερού.
Παράδειγμα, πώς θα βρεις το pH ενός διαλύματος ισχυρού οξέος με συγκέντρωση C=10-7M; Προφανώς το ίδιο ισχύει αν το οξύ είναι ασθενές.
Όσο για το ρυθμιστικό, (με προσοχή βέβαια για τις ποσότητες του προστιθέμενου διαλύματος, είτε ισχυρού είτε ασθενούς ηλεκτρολύτη), το διάλυμα διατηρεί σχεδόν σταθερό το pH του και συνεχίζει να είναι ρυθμιστικό.
Δηλαδή το διάλυμα θα συνεχίσει να είναι ρυθμιστικό και δεν θα επηρεάζεται από τα ιόντα πχ. F- ή NH4 + ,που θα προέρχονται από διάσταση του άλατος ?
Αν με το ερώτημα "θα συνεχίσει να είναι ρυθμιστικό" εννοείς ότι θα έχει την ιδιότητα να διατηρεί σχεδόν σταθερό το pH του με προσθήκη κάποιας μικρής ποσότητας οξέος ή βάσεως, τότε ναι, θα είναι ρυθμιστικό.
Αν εννοείς το πώς θα δουλέψεις υπολογιστικά για να βρεις το pH με προσθήκη κάποιου οξέος, είναι μια άλλη ιστορία…
Εντάξει ευχαριστώ για την απάντησής σας!