by 
Καλησπέρα, σε blog συναδέλφου, διάβασα το εξής :
Για αντίδραση του γενικού τύπου
aA + bB 
cC + dD έχουμε
με την προϋπόθεση ότι ένας από τους συντελεστές a, b, c και d είναι μονάδα.
Συμφωνείται με όσα γράφονται στην υπογράμμιση?
Αν ναι , που υπάρχει η σχετική θεωρία?
Επίσης πως θα ορίζαμε την μέση ταχύτητα στις παρακάτω περιπτώσεις?
2C(s) + O2(g) —> 2CO(g) και
C(s) + 1/2O2(g) —> CO(g)
Ευχαριστώ
Παραθέτω τμήμα από το σχολικό βιβλίο:
Είμαι Φυσικός και περιμένω σχόλια από φίλους Χημικούς.
Καταλαβαίνω ότι το πρόβλημα τίθεται στο αν πρέπει ένας συντελεστής να είναι η μονάδα ή όχι.
Έχω άποψη, αλλά καλύτερα να περιμένω.
Ασφαλώς ήθελε να γράψει :
με την προϋπόθεση ότι ο μέγιστος κοινός διαιρέτης όλων των ΑΚΕΡΑΙΩΝ συντελεστών είναι η μονάδα
και όχι :
με την προϋπόθεση ότι ένας από τους συντελεστές a, b, c και d είναι μονάδα.
καλησπέρα, η δημοσίευση προέρχεται απο blog συμβούλου, εγω αναρωτιέμαι φίλε Δημήτρη αν δεν ισχύει αυτό, πως θα χειριστούμε τις 2 αντιδράσεις με το μονοξείδιο που παραθέτω παρακάτω?
Η δεύτερη εξίσωση σου δεν έχει ακέραιους συντελεστές.
Ο υπολογισμός της μέσης και της στιγμιαίας ταχύτητας αντίδρασης προκύπτει από την εφαρμογή κάποιου από τους τύπους που και εσύ παρέθεσες όταν η εξίσωση είναι γραμμένη σε μορφή που να περιέχει τους μικρότερους ΑΚΕΡΑΙΟΥΣ συντελστές… δηλαδή στην πρώτη εξίσωση
Πολύ σωστά. Ο ορισμός της ταχύτητας αντίδρασης περιέχει τους "στοιχειομετρικούς" συντελεστές, δηλαδή τους συντελεστές στην απλούστερη ακέραια αναλογία.
https://goldbook.iupac.org/html/S/S06021.html
https://goldbook.iupac.org/html/R/R05156.html
https://goldbook.iupac.org/html/E/E02283.html