Κατερίνα Βιτουλαδίτη

Καλησπέρα Κατερίνα.

Πηγαίνοντας να βάλω εικόνα στο ερώτημα και να το …ταξινομήσω στο φόρουμ, διάβασα … πλαγίως και το θέμα…

Πυροβολισμός αυτομάτου όπλου

Ένα ένα:

"Σε μια ετερογενή ισορροπία με υδατικά διαλύματα και αέρια στην έκφραση της Κc μπαίνουν οι συγκεντρώσεις και των αερίων και των υδατικών διαλυμάτων; "

Εννοείς προφανώς την περίπτωση το αέριο να αντιδρά με κάποια ουσία που βρίσκεται διαλυμένη σε υγρό διαλύτη. Μου φαίνεται λίγο εξτρέμ περίπτωση, αφού η αντίδραση ή θα πρέπει να γίνει όταν οι δύο ουσίες έρθουν σε επαφή στην επιφάνεια του υγρού, ή  υποννοείς ότι μπορεί ένα μέρος του αερίου να είναι ταυτόχρονα διαλυμένο στον ίδιο διαλύτη.

Αν μείνουμε στο εντελώς τυπικό και στο πρώτο ενδεχόμενο, τότε το εμβαδόν της επιφάνειας του διαλύματος θα είναι ο βασικός παράγοντας που θα καθορίσει την ταχύτητα της αντίδρασης και στην Κc θα μπουν οι συγκεντρώσεις, όπως τις αναφέρεις:

"για τη συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας παίρνω τον όγκο του διαλύματος και για τη συγκέντρωση των αερίων παίρνω τον όγκο του δοχείου μείον τον όγκο του διαλύματος;"

Μια απάντηση στο πρώτο … βόλι!

Καλησπέρα! Σε μια άλλη περίπτωση, αν έχουμε ετερογενή χημική ισορροπία, στην οποία συμμετέχουν μόνο στερεά και καθαρά υγρά, πώς ορίζεται η Kc; αφού στις ετερογενείς, στην έκφραση της Kc παραλείπονται οι συγκεντρώσεις των στερεών και καθαρών υγρών.

Γεια σας κα Βιτουλαδίτη. Με βάση το ότι η ενθαλπία αντίδρασης εξαρτάται από τις συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, θα πρέπει η μεταβολή της θερμοκρασίας να αλλάζει την ενθαλπία της αντίδρασης. Άρα θα αλλάζει και το ποσό θερμότητας που απορροφάται κατά την πραγματοποίηση της αντίδρασης. Εν ολίγοις θεωρώ ότι έχετε δίκιο. Φυσικά οι μαθητές δεν οφείλουν να γνωρίζουν πως μεταβάλλεται η ενθαλπία με τη μεταβολή της θερμοκρασίας (εδώ δεν το γνωρίζουμε εμείς!). 

Σε ποιό θέμα 3 ερώτημα iii αναφέρεστε στο study for exams στα αρχικά λυμένα, στα θέματα προς επίλυση ή στα διαγωνίσματα κεφ 2?

Ευχαριστώ 

Το είδα ευχαριστώ έχεις δίκιο το DH της αντίδρασης εξαρτάται απο θερμοκρασία το πως είναι εκτός άρα και το q.

Ίσως στην ερώτηση να ενοούν πως γίνεται αναγωγή του DH στη νεα θ οπότε επειδή η ποσότητα CO2 σταθερή και q σταθερό.

Καλημέρα 

Από τον πρώτο θερμοδυναμικό νόμο Q = ΔU + W

Η μεταβολή της ενθαλπίας ισούται με το απορροφούμενο ή εκλυόμενο ποσό θερμότητας εφόσον η αντίδραση πραγματοποιείται υπό σταθερή πίεση.

Q = ΔH

ΔU = (3/2)∙n∙R∙ΔT (για ιδανικά αέρια)

W = p∙ΔV (υπό σταθερή πίεση)

ΔH = (3/2)∙n∙R∙ΔT + p∙ΔV

p∙ΔV = n∙R∙ΔT

ΔH = (3/2)∙n∙R∙ΔT + n∙R∙ΔT = (5/2)∙n∙R∙ΔT