Βασίλης Ιωαννίδης

Πάρα πολύ καλή συλλογή και σύνοψη όλων των εννοιών στο κεφάλαιο αυτό. Ωραιότατη συλλογή για επανάληψη και εμπέδωση.
Δύο παρατηρήσεις (ήσσονος σημασίας).
1η: Στην 14 δεν είναι απαραίτητο να δοθεί η Κw.
2η: Στην 15 μπορεί να μην δοθεί ότι το Υ3 είναι ρυθμιστικό. Ας σκεφτεί ο μαθητής (με βάση το pΟH) ότι το HCl αντιδρά όλο.

Έως και αντιδράσεις προσθήκης στον δ.δ. αλκενίων (4ο ΓΕΛ Κατερίνης)

Αγαπητέ Θοδωρή, εκείνο που μας ενδιαφέρει δεν είναι το pH, αλλά η συγκέντρωση κατιόντων Η (ή ανιόντων ΟΗ) σ’ ένα διάλυμα. Και η οποία συγκέντρωση Η+ ή ΟΗ- εξαρτάται και από την θερμοκρασία. Ιστορικά, η έννοια του pH (στην ουσία η εισαγωγή λογαρίθμων) προέκυψε από την ανάγκη ευκολίας στις πράξεις (τότε δεν υπήρχαν τα κομπ&iota…[Περισσότερα]

Όσο κι αν φαίνεται <<περίεργο>>, η προσθήκη ΝαΟΗ στο διάλυμα αμμωνίας, στις ποσότητες που αναφέρει ο Δήμος Φουνταλής, ελαττώνει το pH λόγω του ότι περιορίζεται ο ιοντισμός της αμμωνίας (επίδραση κοινού ιόντος).

Σε ό,τι αφορά στο 1ο σου ερώτημα, θεωρώ πως η απάντηση είναι απλούστατη (υπάρχει και στο σχολικό βιβλί…[Περισσότερα]

Υδατικό διάλυμα π.χ. HCl 0,01Μ, έχει pH=2 ΜΟΝΟ σε θερμοκρασία 25 C. Στην οποία θερμοκρασία ισχύουν οι σχέσεις [Η+].[ΟΗ-] = 10(-14) και pH + pOH = 14, με την κλίμακα pH από 0 έως 14. Σε οποιαδήποτε άλλη θερμοκρασία, ΟΛΑ τα προηγούμενα αλλάζουν.

Π.χ., σε θερμοκρασία 50 C ισχύει [Η+].[ΟΗ-] =5,476.10(-14) κα&io…[Περισσότερα]