by Σε δοχείο μεταβλητού όγκου, σε θερμοκρασία Τ Κ, βρίσκεται σε κατάσταση χημικής ισορροπίας μίγμα αποτελούμενο από 3 mol N2, 1 mol H2 και 1 mol NH3.
Προσθέτουμε 1 mol N2, οπότε πραγματοποιείται αντίδραση σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: Ν2+3Η2⇔2ΝΗ3. Όταν το σύστημα φθάσει στη νέα κατάσταση χημικής ισορροπίας, στην ίδια θερμοκρασία Τ, η ποσότητα σε mol της ΝΗ3 θα είναι:
i) ίση με 1 mol
ii) μικρότερη από 1 mol
iii) μεγαλύτερη από 1 mol
Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.
Καλησπέρα Δημήτρη. Ωραία – και δύσκολη – άσκηση. Μήπως στην εκφώνηση να επισημαίνεται ότι προσθέτουμε 1 mol Ν2 υπό σταθερή πίεση για να είναι ακόμη πιο ξεκάθαρο για έναν μαθητή;
Θοδωρή καλησπέρα. Κι εμένα με προβλημάτισε αυτό το σημείο. Ίσως να είναι καλύτερα με τη δική σου επισήμανση, αν και ο μεταβλητός όγκος του δοχείου κανονικά οδηγεί στη σταθερή πίεση. Γι’ αυτό ανεβάζω και μια εναλλακτική εκφώνηση. Σ’ ευχαριστώ.
Από τις αρχικές ποσότητες υπολογίζουμε ότι K = V/3 (όπου V ο όγκος)
Μεταβάλλοντας τα mol ο όγκος δεν μεταβάλλεται ακαριαία, και υπολογίζουμε το Qc = V/4
Qc < K άρα η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα ΔΕΞΙΑ.
και η ποσότητα σε mol της ΝΗ3 θα είναι μεγαλύτερη από 1 mol
Κύριε Γεωργίου καλησπέρα. Νομίζω ότι μπορούμε να θεωρήσουμε ότι ο όγκος μεταβάλλεται (σχεδόν) ακαριαία. Γιατί όχι; Αν φυσήξουμε σε ένα μπαλόνι δεν φουσκώνει σχεδόν ακαριαία;
Σε κάθε περίπτωση, αφού μιλάμε για σταθερή πίεση, θα πρέπει ο όγκος να αυξηθεί. Με αυτό το δεδομένο το προσεγγίζουμε
Καλησπέρα,
α) Σύμφωνα με την προτεινόμενη λύση,
προσθέσαμε αντιδρών κρατώντας την πίεση σταθερή και παρατηρήσαμε ότι στη νέα θέση ισορροπίας η ποσότητα του αντιδρώντος αυξήθηκε.
Αν λοιπόν στη νέα ισορροπία ξαναπροσθέσουμε αντιδρών σύμφωνα με την προηγούμενη λογική θα ξαναπαρατηρήσουμε αύξηση της ποσότητας του αντιδρώντος.
Κατά συνέπεια αφού προσθέτοντας αντιδρών στις συγκεκριμένες συνθήκες σε κάθε νέα θέση ισορροπίας η ποσότητα του αντιδρώντος αυξάνεται, μπορούμε να επαναλάβουμε τη διαδικασία μέχρι να εξαφανισθούν τα προϊόντα.
Κάνω κάπου λάθος;
β) Αν θεωρήσουμε ότι ό όγκος μεταβάλλεται ακαριαία τότε πρέπει να θεωρήσουμε ότι μεταβάλλονται και οι ποσότητες των ουσιών που μετέχουν στην αντίδραση με αποτέλεσμα να μη μπορούν οι ποσότητες 4,1,1 mol να χρησιμοποιηθούν για τον υπολογισμό της Qc.
Σπύρο καλησπέρα. Προφανώς όταν προσθέσουμε οποιαδήποτε ποσότητα, υπό σταθερή πίεση και θερμοκρασία, ο όγκος θα αυξηθεί. Ανάλογα, όταν ο όγκος είναι σταθερός, η οποιαδήποτε προσθήκη, αυξάνει την πίεση και το σύστημα αντιδρά. Και στις δύο περιπτώσεις, με το Qc, παίρνουμε στιγμιότυπο αφού μεταβληθεί ο παράγοντας που επιδρά στη ΧΙ για να δούμε τι κάνει το σύστημα στη συνέχεια.
Και τέλος, πράγματι, όσο προσθέτουμε άζωτο, η ΧΙ θα μετατοπίζεται αριστερά, ασυμπτωτικά.
Καλησπέρα Σπύρο.Για τυπογραφικό Κc=V²/3
Καλησπέρα και πάλι. Σπύρο (επίτρεψέ μου τον ενικό) λες: “Αν θεωρήσουμε ότι ό όγκος μεταβάλλεται ακαριαία τότε πρέπει να θεωρήσουμε ότι μεταβάλλονται και οι ποσότητες των ουσιών που μετέχουν στην αντίδραση”. Γιατί; Τι σχέση έχει ο όγκος με τις ποσότητες; Οι ποσότητες είναι αυτές που έχουμε.
Η Qc υπολογίζεται βάση τιμών αμέσως μετά τη μεταβολή.Όχι με αυτές της Νέας.Θ.Ι.Νομίζω Σπύρο ότι υπάρχει λάθος
C = n/v
Εμείς προσθέσαμε mol δηλ. αυξήσαμε τον αριθμητή άρα αυξήσαμε τη συγκέντρωση του αζώτου..
Το σύστημα θέλει να αναιρέσει την μεταβολή με αποτέλεσμα να μετατοπίσει την ισορροπία δεξιά
Σπύρο καλημέρα. Όπως γράφεις, στη σχέση C=n/V αυξήσαμε μεν τον αριθμητή αλλά αυτό δεν σημαίνει ότι αυξήσαμε και το κλάσμα καθώς αυτό εξαρτάται από την τιμή του V.
Καλησπέρα
εμείς αυξήσαμε τον αριθμητή προσθέτοντας ποσότητα αντιδρώντος, άρα αυξήσαμε το κλάσμα. Όγκο δεν μεταβάλαμε μετατοπίζοντας κάποιο έμβολο.
Το σύστημα θα αντιδράσει μεταβάλλοντας όγκο και ποσότητες.
Τα mol που πρόσθεσες έχουν μηδενικό όγκο; Όχι φυσικά, το άζωτο είναι αέριο, οπότε αλλάζει και ο όγκος υποχρεωτικά.
Καλησπέρα Δημήτρη
μάλλον έχεις δίκο το γιατί εδώ