web analytics
Χημεια Γ

Αλκίνια

Παναγιώτης Κουτσομπόγεραςby Παναγιώτης Κουτσομπόγερας

ΑΣΚΗΣΗ 1 

  • Μείγμα 1 ζυγίζει 35 g και αποτελείται από 2 αλκίνια, Α και Β με αναλογία molA/molB=2/5.
  • Με προσθήκη περίσσειας Na στο μείγμα 1, το εκλυόμενο αέριο υδρογόνο καταλαμβάνει όγκο 2,24 L σε πρότυπες συνθήκες (STP).
  • Τα άτομα του C είναι συνευθειακά και στις 2 ενώσεις Α και Β.
  • Mr(A)<Mr(B)

 

  1. Αν στο μείγμα 1 προστεθεί περίσσεια αμμωνιακού διαλύματος χλωριούχου χαλκού (Ι), να υπολογιστεί η μάζα του ιζήματος που θα σχηματιστεί.
  2. Πόσα g H2 απαιτούνται για την πλήρη υδρογόνωση του μείγματος 1;
  3. Ποια από τις ενώσεις Α, Β έχει χαμηλότερο σημείο ζέσεως στις ίδιες συνθήκες πίεσης;

 

Ar: C=12, H=1, Cu=63,5

 

ΑΣΚΗΣΗ 2 

  • Μείγμα 2 ζυγίζει 40,4 g και αποτελείται από 2 διαδοχικά αλκίνια, Γ και Δ με αναλογία molΓ/molΔ=1/3.
  • Με προσθήκη περίσσειας Na στο μείγμα 2, το εκλυόμενο αέριο υδρογόνο καταλαμβάνει όγκο 8,96 L σε πρότυπες συνθήκες (STP).
  • Ar: C=12, H=1

 

  1. Να γραφούν οι συντακτικοί τύποι και τα ονόματα των αλκινίων Γ και Δ.
  2. Πόσα g H2 (παρουσία Ni) απαιτεί το μείγμα 2 για την πλήρη υδρογόνωσή του;

 

ΑΣΚΗΣΗ 3 

Ποσότητα 16,2 g ενός άκυκλου αλκινίου Ε αντιδρά πλήρως με περίσσεια αμμωνιακού διαλύματος χλωριούχου χαλκού (Ι).

Το διάλυμα αυτό είχε παρασκευαστεί με τη διάλυση 30 g CuCl σε υδατικό διάλυμα που περιείχε 10,2 g αμμωνίας.

Μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης και την απομάκρυνση του κεραμέρυθρου ιζήματος που σχηματίστηκε αλλά και του CuCl που περίσσεψε, προκύπτει υδατικό διάλυμα που περιέχει την NH3 που περίσσεψε και το NH4Cl που παράχθηκε. Το διάλυμα αυτό έχει pH = 9.

Να προσδιορίσετε τον Μοριακό Τύπο και τον Συντακτικό Τύπο του αλκινίου Ε.

Ar: C=12      H=1      Cu=63,5      Cl=35,5

Kb(NH3)=10-5

Kw=10-14

Ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις

 

 

 

Καλή δύναμη!

Loading

Subscribe
Ειδοποίηση για
8 Σχόλια
Inline Feedbacks
Όλα τα σχόλια
Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
Συγγραφέας
Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
23/04/2026 11:02 ΠΜ

ΑΠΑΝΤΗΣΗ ΑΣΚΗΣΗΣ 1

  • Ταυτοποίηση: Το αλκίνιο Α είναι το Προπίνιο (0,2 mol) και το αλκίνιο Β είναι το 2-Βουτίνιο (0,5 mol).
  • Μάζα Ιζήματος: Σχηματίζονται 20,5 g ιζήματος (προπινίδιο του χαλκού).
  • Υδρογόνωση: Απαιτούνται 2,8 g υδρογόνου (H2) για την πλήρη υδρογόνωση του μείγματος 1.
  • Σημείο Ζέσεως: Χαμηλότερο σημείο ζέσεως έχει το Προπίνιο (Α) λόγω μικρότερης μοριακής μάζας.

 
ΑΠΑΝΤΗΣΗ ΑΣΚΗΣΗΣ 2

  • Ταυτοποίηση: Τα αλκίνια είναι το Προπίνιο (Γ) και το 1-Βουτίνιο (Δ).
  • Υδρογόνωση: Απαιτούνται 3,2 g υδρογόνου (H2) για την πλήρη υδρογόνωση του μείγματος 2.

 
 
ΑΠΑΝΤΗΣΗ ΑΣΚΗΣΗΣ 3

  • Ταυτοποίηση: Το αλκίνιο Ε είναι το 1-Βουτίνιο (μοριακός τύπος C4H6).

 
συντακτικός του τύπος (CH3-CH2-C≡CH).

Δημήτρης Τσιλογιάννης
Δημήτρης Τσιλογιάννης
23/04/2026 2:34 ΜΜ

Παναγιώτη καλησπέρα. Με προβλημάτισε παρά πολύ η πρώτη άσκηση. Αναφέρεις ότι τα άτομα του C είναι συνευθειακά. Έχεις λάβει υπόψη σου το ακετυλένιο; Γιατί αν το έχεις λάβει υπόψη σου, για να λυθεί η άσκηση, χρειάζεται εκτεταμένη διερεύνηση. Είναι σωστό αυτό που γράφω ή σκέφθηκες κάτι άλλο;

Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
Συγγραφέας
Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
23/04/2026 2:37 ΜΜ

Καλησπερα Δημητρη και σε ευχαριστω για τον χρονο σου – μετα απο διερυενηση το αιθινιο απορριπτεται – αλλα πολυ καλη η παρατηρηση σου

Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
Συγγραφέας
Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
23/04/2026 2:44 ΜΜ

απο gemini:

Άσκηση 1
Το αιθίνιο (C2H2) απορρίπτεται για δύο βασικούς λόγους:

  1. Λόγω του όγκου του υδρογόνου (H2):
  2. Το αιθίνιο έχει δύο όξινα υδρογόνα (ένα σε κάθε άκρη του δεσμού). Αυτό σημαίνει ότι 1 mol αιθινίου αντιδρώντας με νάτριο (Na) θα έδινε 1 mol αερίου H2.
  3. Αν το αλκίνιο Α ήταν το αιθίνιο, τότε από την αναλογία 2/5 θα είχαμε:
  4. moles A = 2x και moles B = 5x.
  5. Αφού το Α (αιθίνιο) θα έδινε 1 mol H2 ανά mol αλκινίου, τα συνολικά moles του H2 θα ήταν 2x.
  6. Όμως ξέρουμε ότι εκλύθηκαν 2,24 L (δηλαδή 0,1 mol) H2.
  7. Άρα: 2x = 0,1, που σημαίνει x = 0,05.
  8. Αυτό θα μας έδινε moles A = 0,1 και moles B = 0,25.
  9. Λόγω της συνευθειακότητας:
  10. Αν χρησιμοποιήσουμε τις παραπάνω ποσότητες (0,1 mol A και 0,25 mol B) για να βρούμε τη μάζα του μείγματος (35 g):
  11. Η μάζα του Α (αιθίνιο) θα ήταν: 0,1 mol επί 26 g/mol = 2,6 g.
  12. Άρα η μάζα του Β θα έπρεπε να είναι: 35 g – 2,6 g = 32,4 g.
  13. Η μοριακή μάζα του Β θα ήταν τότε: 32,4 g δια 0,25 mol = 129,6 g/mol.
  14. Αυτή η τιμή αντιστοιχεί σε ένα πολύ μεγάλο αλκίνιο (με 9 ή 10 άνθρακες).
  15. Όμως, η άσκηση ορίζει ότι και στο Β όλα τα άτομα άνθρακα είναι συνευθειακά. Στα αλκίνια, η συνευθειακότητα όλων των ατόμων άνθρακα σταματάει στο 2-βουτίνιο (4 άνθρακες). Σε οποιοδήποτε μεγαλύτερο αλκίνιο, η ανθρακική αλυσίδα “λυγίζει” και δεν είναι πλέον ευθεία.

Συνεπώς, το μόνο αλκίνιο που ικανοποιεί και τον όγκο του H2 (δίνοντας 0,5 mol H2 ανά mol αλκινίου) και τον περιορισμό της συνευθειακότητας είναι το προπίνιο.

Δημήτρης Τσιλογιάννης
Δημήτρης Τσιλογιάννης
23/04/2026 3:40 ΜΜ

Για σου Παναγιώτη και πάλι. Αυτό που περιγράφεις είναι αυτό ακριβώς που με προβλημάτισε. Για να λυθεί η άσκηση, επειδή από την συνευθειακότητα τα δυνατά ισομερή είναι 3, πρέπει αρχικά να διερευνηθούν 3 περιπτώσεις με την προσθήκη Na: ακετυλένιο, προπίνιο (3/2 mol H2), ακετυλένιο, 2-βουτίνιο (1 mol H2) και προπίνιο, 2-βουτίνιο (1/2 mol H2). Και αφού βρεθεί το σωστό ζευγάρι, μέσω μάζας, να βρεθεί ποια ακριβώς είναι η Α και ποια η Β. Δηλ. συνολικά 5 περιπτώσεις. Θεωρώ ότι είναι πάρα πολλές. Νομίζω (προφανώς προσωπική άποψη και όχι υποχρεωτικά σωστή) μια επιπλέον πληροφορία να έκανε την άσκηση πολύ πιο προσεγγίσιμη. Π.χ. κατά την υδρόλυση του μίγματος και στη συνέχεια προσθήκη αντιδραστηρίου Tollens, δεν σχηματίζεται κάτοπτρο Ag, ώστε να φύγει από τη μέση το ακετυλένιο.

Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
Συγγραφέας
Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
23/04/2026 3:51 ΜΜ

καλησπερα Δημητρη , συμφωνω με την ιδεα σου, ειναι υπερβολικο να φτασουμε σε περιπτωσεις με πολλα ατομα C, μονο με περιπτωσιολογια για τα ακολουθα βγαινει κατι: Από Gemini:
 
Υπενθύμιση: moles A = 2x, moles B = 5x.

Περίπτωση 1: Αιθίνιο (Α) και 2-Βουτίνιο (Β)
·        Αντίδραση με Na: Το αιθίνιο έχει 2 όξινα υδρογόνα (δίνει 1 mol H2 ανά mol αλκινίου), ενώ το 2-βουτίνιο κανένα.
·        Υπολογισμός H2: moles H2 = moles A = 2x.
Αφού H2 = 0,1 mol, τότε 2x = 0,1, άρα x = 0,05.
·        Ποσότητες: Α = 0,1 mol και Β = 0,25 mol.
·        Έλεγχος Μάζας: (0,1 επί 26) + (0,25 επί 54) = 2,6 + 13,5 = 16,1 g.
·        Συμπέρασμα: Απορρίπτεται (πολύ λιγότερα από τα 35 g που θέλουμε).

Περίπτωση 2: Αιθίνιο (Α) και Προπίνιο (Β)
·        Αντίδραση με Na: Το αιθίνιο δίνει 1 mol H2 και το προπίνιο 0,5 mol H2 ανά mol αλκινίου.
·        Υπολογισμός H2: moles H2 = (1 επί 2x) + (0,5 επί 5x) = 2x + 2,5x = 4,5x.
Αφού H2 = 0,1 mol, τότε 4,5x = 0,1, άρα x = 0,0222.
·        Ποσότητες: Α = 0,0444 mol και Β = 0,111 mol.
·        Έλεγχος Μάζας: (0,0444 επί 26) + (0,111 επί 40) = 1,15 + 4,44 = 5,59 g.
·        Συμπέρασμα: Απορρίπτεται παταγωδώς.

Περίπτωση 3: Προπίνιο (Α) και 2-Βουτίνιο (Β)
·        Αντίδραση με Na: Το προπίνιο έχει 1 όξινο υδρογόνο (δίνει 0,5 mol H2), ενώ το 2-βουτίνιο κανένα.
·        Υπολογισμός H2: moles H2 = 0,5 επί moles A = 0,5 επί 2x = x.
Αφού H2 = 0,1 mol, τότε x = 0,1.
·        Ποσότητες: Α = 0,2 mol και Β = 0,5 mol.
·        Έλεγχος Μάζας: (0,2 επί 40) + (0,5 επί 54) = 8 + 27 = 35 g.
·        Συμπέρασμα: Επαληθεύεται απόλυτα. Είναι ο μοναδικός συνδυασμός που “βγάζει” τη μάζα των 35 g.

Δημήτρης Τσιλογιάννης
Δημήτρης Τσιλογιάννης
23/04/2026 4:03 ΜΜ

Παναγιώτη να επισημάνω κάτι. Στις 3 περιπτώσεις που γράφει το Gemini πρέπει να προσθέσεις και άλλες 3 με διαφορετική σειρά. Για παράδειγμα, στην πρώτη Αιθίνιο (Α) και 2-Βουτίνιο (Β) πρέπει να εξετάσεις την περίπτωση 2-Βουτίνιο (Α) και Αιθίνιο (Β) καθώς τα mol είναι διαφορετικά οπότε και η μάζα του μίγματος θα είναι διαφορετική, και αφού κάνουμε διερεύνηση, ίσως μας δώσει σωστή απάντηση. Δηλ. τυπικά δεν έχεις 3 περιπτώσεις, αλλά 6 με αυτή την προσέγγιση.

Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
Συγγραφέας
Παναγιώτης Κουτσομπόγερας
23/04/2026 5:13 ΜΜ

Δημήτρη συμφωνώ , έβαλα ένα περιορισμό για να αποφευχθουν τα extra βήματα

wpdiscuz   wpDiscuz