Ευθύμιος Μπανιάς

Θοδωρή σε ευχαριστώ για το ενδιαφέρον που δείχνεις.
Και εγώ συνεχώς προσπαθώ να κατανοήσω λίγο περισσότερο τα πράγματα.Υπάρχουν δυσκολίες,θολά τοπία εμφανίζονται
συνεχώς και γίνονται και αστοχίες.
Όπως σωστά θεωρείς ότι η αντίδραση γίνεται σε όλο τον όγκο του αντιδραστήρα Ο όγκος του αντιδραστήρα είναι σταθερός και έστω 10L.Aν αυξήσουμε την π…[Περισσότερα]

Θοδωρή όπως έχεις διατυπώσει την τελευταία σου πρόταση θα μπορούσε να το αντιληφθεί ένας μαθητής.

Καλό μεσημέρι συνάδελφοι.
Όταν πάνω στην καμπύλη γράφει πίεση P αναφέρεται στις αρχικές συνθήκες διεξαγωγής της αντίδρασης.Δηλαδή εισάγονται συγκεκριμένα mol αερίων αντιδρώντων σε δοχείο.Το μίγμα συμπιέζεται με συγκεκριμένη πίεση P οπότε ο όγκος του αντιδρώντος μίγματος μειώνεται και παίρνει συγκεκριμένη τμή V.Mε αυτήν την τιμή του όγκου γίνοντα…[Περισσότερα]

Βιβλίο Ν.Α.ΚΑΤΣΑΝΟΥ Φυσικοχημεία Βασική Θεώρηση 3η έκδοση σελ.238:
Αν η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας είναι μικρή,η ενεργότητα του νερού α(Η2Ο) ισούται κατά προσέγγιση με εκείνη του καθαρού νερού,η οποία λαμβάνεται κατά συνθήκη ίση με τη μονάδα.

Ναι

Δημήτρη καλημέρα.
Βάζοντας τη συγκέντρωση του νερού 55,5Μ στη σταθερά ισορροπίας τότε θεωρούμε ότι όλη αυτή η συγκέντρωση του νερού συμμετέχει στην αντίδραση ιοντισμού το οποίο φυσικά δεν ισχύει.
Το νερό είναι ο διαλύτης κα ένα πολύ μικρό ποσοστό ιοντίζεται.
Στα 200 εκατομμύρια μόρια νερού ένα μόνο μόριο ιοντίζεται (σχολικό βιβλίο).
[Περισσότερα]

Μου διέφυγε,

Καλημέρα σε όλες και όλους και καλό υπόλοιπο καλοκαιριού.

Οι σταθερές ισορροπίας όλων των αντιδράσεων υπολογίζονται θερμοδυναμικά,
Για το θέμα του νερού οι υπολογισμοί δίνουν αυστηρά pk=14.

Εφόσον οι αντιδράσεις πραγματοποιούνται ταυτόχρονα οι ταχύτητες τους δεν θα
εξισωθούν ποτέ.

Κύριε Χρονάκη έχετε απόλυτο δίκιο.Η καμπύλη ΙΙ που αντιστοιχεί στην αντίδραση με τη μεγαλύτερη συγκέντρωση ΗCl ολοκληρώνεται σε μεταγενέστερο χρόνο από αυτόν της καμπύλης Ι. Με είχε απασχολήσει παλαιότερα το θέμα αυτό.Εκανα υπολογισμούς θεωρώντας την αντίδραση είτε πρώτης είτε δεύτερης ταξης ως προς το ΗCl και από τους ολοκληρωμέν…[Περισσότερα]

Θοδωρή στις θετικές επιστήμες όπως πολύ καλά γνωρίζεις δεν υπάρχει μισή αλήθεια.
Το θέμα αυτό σε Πανελλήνιες εξετάσεις μπορεί να οδηγήσει τους φετινούς υποψηφίους,μελλοντικούς υποψηφίους και γενικά στην εσφαλμένη βεβαιότητα ότι όσο μικρότερη είναι η ΔΗf μιας ουσίας τόσο θερμοδυναμικά σταθερότερη είναι.

Διορθωση αβλεψίας.

Όσο αρνητικότερο το ΔG τόσο θερμοδυναμικά σταθερότερη η ουσία.

Καλησπέρα.
.
Το θέμα Δ1 (γ) για τη σταθερότητα των οξειδίων δεν θα έπρεπε κατά τη γνώμη μου να τεθεί.
Για τη θερμοδυναμική σταθερότητα μιας ουσίας το κριτήριο είναι η μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας ΔG που ορίζεται ΔG = ΔΗ – Τ.ΔS. η οποία περιλαμβάνει και τη μεταβολή της εντροπίας κατά την αντίδραση.
Όσο αρνητικότερι το ΔG τόσο θερμοδυ…[Περισσότερα]

Θοδωρή Καλησπέρα.
Ο λόγος που έσβησα το μήνυμα είναι ότι αφού διαπιστώθηκε ότι το ερώτημα είναι εκτός ύλης δεν χρειάζεται κάτω από μια ωραία προσπάθεια να υπάρχουν διαρκείς αντιρρήσεις.
Όμως προσπάθησα στη χθεσινή μου ανάρτηση
να συγκρίνω τα σβ των δύο υδατικών διαλυματων και τη συνεχίζω.
Και στα δύο διαλύματα…[Περισσότερα]

Θοδωρή Καλησπέρα.
Εξαρχής διαπίστωσα ότι το θέμα ήταν εκτός διδακτέας ύλης και προσπάθησα να συγκρίνω τα σβ των δύο διαλυματων.
Και τα δύο είναι 1Μ , η αιθανόλη και η αιθανάλη έχουν πολύ κοντινά Μr και πολύ κοντινές πυκνότητες.Αρα κάθε μορφή περιελτικότητας των διαλυμάτων είναι παραπλήσια.
Το σβ του διαλύματος αιθανόλης θα είναι ανάμ…[Περισσότερα]

Γιατί δεν εγκρίνεται η δημοσίευση κάποιου σχολίου στο γενικό διαγώνισμα χημείας

Θοδωρή Καλησπέρα.
Εξαρχής διαπίστωσα ότι το θέμα ήταν εκτός διδακτέας ύλης και προσπάθησα να συγκρίνω τα σβ των δύο διαλυμάτων..
Και τα δύο είναι 1Μ η αιθανόλη και η αιθανάλη έχουν πολύ κοντινά Μr και πολύ κοντινές πυκνότητες.Άρα κάθε μορφή περιεκτικότητας των διαλυμάτων είναι παραπλήσια.
Το σβ του διαλύματος αιθανόλης θα είναι ανάμεσα στ…[Περισσότερα]