Κική Σιγάλα

η κατάταξη ως προς τα σ.τ. είναι NH3 < C6H12O6 < NaCl

η κατάταξη ως προς τα σ.ζ. είναι NH3 < NaCl

ίσως αν μετρούσαμε τα σ.ζ. σε χαμηλή πίεση ώστε να μην παρατηρούνται θερμικές μετατροπές στο μόριο της γλυκόζης να καταφέρναμε τα να τα συγκρίνουμε μεταξύ τους

τότε θα έλεγα, σε μια πίεση χαμηλή όπου θα πέφτανε και τα σημεία ζέσης ίσως παρατηρούσαμε τη γλυκόζη να βράζει χωρίς να διασπάτε και το σημείο ζέσης της στην πίεση αυτή ίσως να ήτανε κάπου ανάμεσα των σ.ζ. της αμμωνίας και του χλωριούχου νατρίου μετρημένα κι αυτά στην πίεση αυτή.

Καλημέρα Κική, καλημέρα Ευάγγελε.

Να μου επιτρέψετε, ως Φυσικού, μια παρέμβαση.

Αν το ερώτημα απευθύνεται σε καθηγητές, οι απαντήσεις του Ευάγγελου, νομίζω ότι καλύπτει κάθε απορία.

Αν το ερώτημα όμως απευθύνεται σε μαθητές και εμπλέκεται στη διδασκαλία, νομίζω ότι η "σωστή"  απάντηση είναι διαφορετική.

Ο μαθητής δεν γνωρίζει, ούτε οφείλει να γνωρίζει, ούτε έχει το χρόνο να ψάξει σε βιβλιογραφία για να βρει τα σ.ζ. Θα πρέπει να απαντήσει με βάση την θεωρία του και να πει ότι το μικρότερο σ.ζ. το έχει η αμμωνία και το ψηλότερο το ΝαCl, με την γλυκόζη στο ενδιάμεσο…

Καλημέρα Κική.

Χαίρομαι που συμφωνούμε και προφανώς το ερώτημα έχει αξία, για την δική μας πληροφόρηση … αφού ούτε και γω γνώριζα για την θερμοκρασία  καραμελοποίησης της γλυκόζης….

Καλησπέρα Κική.

Μήπως θα ήταν καλύτερο να έδινες το θέμα, πάνω στο οποίο θέτεις τα ερωτήματα;

Μοιάζει να γίνεται ερώτημα, πάνω σε άγνωστο πρόβλημα…

Β3. Σε τέσσερα διαφορετικά δοχεία έχουν αποκατασταθεί οι χημικές ισορροπίες
που συμβολίζονται με τις χημικές εξισώσεις:
1. N2(g) + 3H2(g) ⟺2NH3 (g) , ΔΗ<0
2. CO(g) + Cl2(g)⟺ COCl2(g) , ΔΗ>0
3. 2HI(g)⟺ H2(g) + I2(g) , ΔΗ<0
4. C(s) + CO2(g)⟺ 2CO(g) , ΔΗ>0
α. Σε ποιο ή ποια δοχεία θα μετατοπιστεί η θέση της χημικής ισορροπίας προς
τα δεξιά, όταν αυξηθεί η θερμοκρασία με σταθερό τον όγκο του δοχείου;
β. Σε ποιο ή ποια δοχεία η θέση χημικής ισορροπίας δεν επηρεάζεται, όταν
αυξηθεί η πίεση, με μείωση του όγκου του δοχείου, με σταθερή την
θερμοκρασία;
γ. Σε ποιο ή ποια δοχεία όταν διπλασιαστεί η θερμοκρασία σε Kelvin, με τον
όγκο του δοχείου να παραμένει σταθερός, η τελική πίεση (P΄) σε σχέση με
την αρχική πίεση (Ρ) θα είναι Ρ΄>2Ρ;
Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας.

Καλησπέρα Κική. Μιας και δεν βλέπω απάντηση από κάποιον φίλο Χημικό, ας ακολουθήσω έναν συλλογισμό:

Η αντίδραση 1. είναι εξώθερμη. Άρα αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς τα αριστερά, πράγμα που σημαίνει ότι αυξάνεται ο συνολικός αριθμός mol.

Αλλά τότε η τελική πίεση των αερίων θα είναι Ρ΄>2Ρ.

Συμπέρασμα βλέπω να έχεις δίκιο και περιμένω κάποιον φίλο Χημικό να αντιδράσει…

Καλησπέρα,

στα δοχεία 1 και 4, για τους λόγους που αναφέρθηκαν.

Υπάρχει παράλειψη στις επίσημες απαντήσεις.

Πιστεύω ότι το θέμα έπρεπε να έλεγε: η θερμοκρασία αυξάνεται οπότε, στη νέα ισορροπία που αποκαθίσταται, γίνεται διπλάσια (σε Kelvin) από την αρχική.

Έτσι όπως είναι διατυπωμένο, με την μετατόπιση της θέσης ισορροπίας, η θερμοκρασία θα μειωθεί, ενώ η ποσότητα των αερίων θα αυξηθεί. Αυτές οι μεταβολές όμως επηρεάζουν την πίεση με αντίθετο τρόπο και εκ πρώτης όψης δεν είναι φανερό τελικά ότι P' μεγαλύτερο του 2P.

Παράλειψή μου που δεν έγραψα την εκφώνηση, έχετε δίκιο.

Ευχαριστώ για τις απαντήσεις σας, χαίρομαι που συμφωνούμε.

Δεν θα έπρεπε να διορθωθούν οι απαντήσεις του ΟΕΦΕ ;

Έστειλα mail αλλά δεν μου απάντησαν