Ας βασιστούμε στην Kc που παραμένει ΣΤΑΘΕΡΗ. Oι λύσεις που δίνετε [ΝΟ2]X.I. = [ΝΟ2]N.X.I. και [ΝΟ2]X.I. > [ΝΟ2]N.X.I. δεν είναι δυνατό να ισχύουν αφού η [Ν2Ο4] αυξάνεται (σίγουρα) και αυτές οι λύσεις θα οδηγούσαν σε αύξηση της Kc!!
Πάντως, η συγκέντρωση στην αρχική ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ είναι η συγκέντρωση πριν τη μεταβολή του όγκου!! Αυτό εννοείται.
Πολύ καλή η απόδειξη. Ομολογώ ότι αρκετές φορές όταν οι μαθητές δεν διαθέτουν ''χημική σκέψη'', (π.χ. ερωτήσεις με μεταβολές του βαθμού ιοντισμού με αραιώσεις/συμπυκνώσεις διαλυμάτων) τους συμβουλεύω να αποδεικνύουν με μαθηματικά την απάντηση που επιλέγουν να δώσουν, έστω και αν πρόκειται για ερώτηση θεωρίας.
Στο συγκεκριμένο ερώτημα θα πρότεινα και το πιο απλό: [NO2 ] ^2 = [N2O4] / Kc και μελετάμε τη μεταβολή της [ΝΟ2] όταν η [Ν2Ο4] αυξάνεται υπό σταθερή θερμοκρασία.
Η αρχική συγκέντρωση Η3Ο+ μπορεί να προέρχεται από ένα ισχυρό οξύ που περιέχεται στο δοχείο. Τότε θα έχουμε πλήρη εξουδετέρωση και το διάλυμα θα γίνει ουδέτερο.
Μπορεί να προέρχεται από τη διάλυση ασθενούς οξέος, οπότε θα έχουμε μια μερική εξουδετέρωση και το διάλυμα θα συνεχίσει να περιέχει οξύ και θα είναι όξινο.
Ελένη αν γράψεις την αλογονοφορμική εξίσωση της αλκοόλης τότε από τις μάζες της αλκοόλης και του ιωδοφορμίου δεν βρίσκεις το ΜΤ της αλκοόλης;
Αν βρεις ότι η αλκοόλη είναι η αιθανόλη, νομίζω ότι από εκεί και πέρα δεν πρέπει να έχεις πρόβλημα (όσον αφορά τις δυο Χ.Ι.) αρκεί να σκεφτείς ότι και στις δύο ισορροπίες έχεις ίδια ποσότητα αλκοόλης…
Ελένη, η αλήθεια είναι ότι είδα το σχόλιο σήμερα. Δεν βρίσκω χρόνο να επισκέπτομαι συχνά το ylikonet, τον τελευταίο μήνα, οπότε σου απαντώ με μία μικρή καθυστέρηση.
Προσπάθησε ο κ. Μάργαρης να απαντήσει. Επειδή το θέμα Γ2 είναι από δική μου δημοσίευση, θεωρώ ότι πρέπει να σου απαντήσω η ίδια.
Από τα 0,4 mol του ιωδοφορμίου, έχεις και 0,4 mol αλκοόλης που αντέδρασαν. Από mol και Mr βρίσκουμε εύκολα ότι πρόκειται για την αιθανόλη. Στη συνέχεια έχουμε την αιθανόλη να συμμετέχει σε δύο ισορροπίες. Στην κατάσταση ισορροπίας έχουμε: 0,1 mol για κάθε εστέρα, 0,2 mol για Η2Ο (προσοχή και από τις δύο εστεροποιήσεις), (x – 0,1) mol για το ένα οξύ, (y – 0,1) mol για το άλλο οξύ και τέλος για την αιθανόλη 0,2 mol (0,4 mol που είχαμε αρχικά μείον 0,2 mol που αντιδρούν και παράγονται συνολικά 0,2 mol εστέρων. Ασφαλώς οι συγκεντρώσεις της αιθανόλης και του Η2Ο στις δύο σταθερές ισορροπίας είναι ίδιες.
by 
Κ. Πολίτη, καλησπέρα
Ας βασιστούμε στην Kc που παραμένει ΣΤΑΘΕΡΗ. Oι λύσεις που δίνετε [ΝΟ2]X.I. = [ΝΟ2]N.X.I. και [ΝΟ2]X.I. > [ΝΟ2]N.X.I. δεν είναι δυνατό να ισχύουν αφού η [Ν2Ο4] αυξάνεται (σίγουρα) και αυτές οι λύσεις θα οδηγούσαν σε αύξηση της Kc!!
Πάντως, η συγκέντρωση στην αρχική ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ είναι η συγκέντρωση πριν τη μεταβολή του όγκου!! Αυτό εννοείται.
Θοδωρή Βαχλιώτη
Πολύ καλή η απόδειξη. Ομολογώ ότι αρκετές φορές όταν οι μαθητές δεν διαθέτουν ''χημική σκέψη'', (π.χ. ερωτήσεις με μεταβολές του βαθμού ιοντισμού με αραιώσεις/συμπυκνώσεις διαλυμάτων) τους συμβουλεύω να αποδεικνύουν με μαθηματικά την απάντηση που επιλέγουν να δώσουν, έστω και αν πρόκειται για ερώτηση θεωρίας.
Στο συγκεκριμένο ερώτημα θα πρότεινα και το πιο απλό: [NO2 ] ^2 = [N2O4] / Kc και μελετάμε τη μεταβολή της [ΝΟ2] όταν η [Ν2Ο4] αυξάνεται υπό σταθερή θερμοκρασία.
στο Α3 πως γινεται να ειναι και οξινο?
Καλησπέρα Δημήτρη.
(Μέχρι να απαντήσει η Αντιγόνη).
Η αρχική συγκέντρωση Η3Ο+ μπορεί να προέρχεται από ένα ισχυρό οξύ που περιέχεται στο δοχείο. Τότε θα έχουμε πλήρη εξουδετέρωση και το διάλυμα θα γίνει ουδέτερο.
Μπορεί να προέρχεται από τη διάλυση ασθενούς οξέος, οπότε θα έχουμε μια μερική εξουδετέρωση και το διάλυμα θα συνεχίσει να περιέχει οξύ και θα είναι όξινο.
Καλησπέρα Δημήτρη.
Αν προετοιμάζεσαι για την εξέταση στη Χημεία, σου εύχομαι καλή επιτυχία.
Στην εκφώνηση του Α3 δεν αναφέρεται αν πρόκειται για ισχυρό ή ασθενές οξύ, οπότε η απάντηση καλύπτει και τις δύο περιπτώσεις
Διάβασε και τα σχόλια του κ. Μάργαρη. Αυτά συμβαίνουν.
Προσοχή στα θέματα και ειδικά στις ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής διαβάζουμε προσεκτικά την εκφώνηση!!
καλημερα.θα ηθελα μια βοηθεια για το ερωτημα γ2.δεν μπορω με τιποτα να βρω το αποτελεσμα που εχετε στις λυσεις.
σας ευχαριστω εκ των προτερων!
Ελένη αν γράψεις την αλογονοφορμική εξίσωση της αλκοόλης τότε από τις μάζες της αλκοόλης και του ιωδοφορμίου δεν βρίσκεις το ΜΤ της αλκοόλης;
Αν βρεις ότι η αλκοόλη είναι η αιθανόλη, νομίζω ότι από εκεί και πέρα δεν πρέπει να έχεις πρόβλημα (όσον αφορά τις δυο Χ.Ι.) αρκεί να σκεφτείς ότι και στις δύο ισορροπίες έχεις ίδια ποσότητα αλκοόλης…
Ελένη, η αλήθεια είναι ότι είδα το σχόλιο σήμερα. Δεν βρίσκω χρόνο να επισκέπτομαι συχνά το ylikonet, τον τελευταίο μήνα, οπότε σου απαντώ με μία μικρή καθυστέρηση.
Προσπάθησε ο κ. Μάργαρης να απαντήσει. Επειδή το θέμα Γ2 είναι από δική μου δημοσίευση, θεωρώ ότι πρέπει να σου απαντήσω η ίδια.
Από τα 0,4 mol του ιωδοφορμίου, έχεις και 0,4 mol αλκοόλης που αντέδρασαν. Από mol και Mr βρίσκουμε εύκολα ότι πρόκειται για την αιθανόλη. Στη συνέχεια έχουμε την αιθανόλη να συμμετέχει σε δύο ισορροπίες. Στην κατάσταση ισορροπίας έχουμε: 0,1 mol για κάθε εστέρα, 0,2 mol για Η2Ο (προσοχή και από τις δύο εστεροποιήσεις), (x – 0,1) mol για το ένα οξύ, (y – 0,1) mol για το άλλο οξύ και τέλος για την αιθανόλη 0,2 mol (0,4 mol που είχαμε αρχικά μείον 0,2 mol που αντιδρούν και παράγονται συνολικά 0,2 mol εστέρων. Ασφαλώς οι συγκεντρώσεις της αιθανόλης και του Η2Ο στις δύο σταθερές ισορροπίας είναι ίδιες.
Σε ευχαριστώ για το ενδιαφέρον για το θέμα.