by 
Σε διάλυμα Δ1 HΑ 0,1Μ στους θοC το ΡΗ είναι 3.
Σε διάλυμα Δ2 ΝαΑ 0,1Μ πάλι στους θοC το ΡΗ είναι 9.
Είναι σωστό ότι θ>25 αιτιολογείστε.
Επειδή το να μοιράζεσαι πράγματα, είναι καλό για όλους…
Σε διάλυμα Δ1 HΑ 0,1Μ στους θοC το ΡΗ είναι 3.
Σε διάλυμα Δ2 ΝαΑ 0,1Μ πάλι στους θοC το ΡΗ είναι 9.
Είναι σωστό ότι θ>25 αιτιολογείστε.
Παύλο σε ευχαριστώ για την ανάρτηση.
Βλέπω η χθεσινή φράση "διατήρησης των δικαιωμάτων μας, επί του τίτλου" πιάνει τόπο.
Η άσκηση για καθηγητές, από τα πιο δύσκολα θέματα "υδρόλυσης" και των δύο ιόντων ενός άλατος….
"λόγω της ισχυρής αλληλοεξουδετέρωσης των H3O+ και OH– μπορούμε να θεωρήσουμε x-ω <<1 => x≈ω και y-ω <<1 => y≈ω αρα y≈x οπότε…
Μήπως θα βοηθούσε, αν βάζαμε στο παιχνίδι την "ηλεκτρική ουδετερότητα" του διαλύματος;
Η συγκεντρωση του Δ2 ειναι 1Μ και οχι 0,1Μ οπως εκ παραδρομης εγραψα.
Παύλο γεια και πάλι, από άλλο "μετερίζι"! Χα χα
Θα είμαι λακωνικός:
Πολύ όμορφο θέμα για μαθητές
Πολύ δύσκολο θέμα για καθηγητές
Το σημαντικό συμπέρασμα βέβαια είναι ότι, ένα διάλυμα άλατος έχει πολύ σημαντική αντίσταση στη μεταβολή του pH κατά την προσθήκη ισχυρού οξέος ή βάσης… Ένα διάλυμα άλατος του οποίου υδρολύονται και τα δύο ιόντα είναι ρυθμιστικό…
Θοδωρή πάλι δεν προσέχεις το φίλο σου.
Το συμπερασμα ειναι : H ρυθμιστικη αντισταση, που προβαλλουν τα αλατα που υδρολυονται και τα δυο ιοντα τους, ειναι ικανοποιητικη οταν συγκλινουν οι Κα(κατιοντος) με την Κα(οξεος) π.χ Κα(ΝΗ4+) με Κα(ΗCN).
Λυσε την ασκηση με τα ιδια ακριβως νουμερα για το CΗ3COONH4 και θα διαπιστωσεις αμελητεα ρυθμιστικη αντισταση.