by 
Για παραδειγμα οταν λεμε 1 mol Na εννοουμε 6.023*10^23 ατομα Νa. Mπορουμε να πουμε οτι 1 mol = αριθμο αβογκαντρο ? με αλλα λογια μπορουμε να πραγματοποιησουμε πραξεις οπως 1 mol Na / 1 mol Ca = 1 Na / 1 Ca ?
Επειδή το να μοιράζεσαι πράγματα, είναι καλό για όλους…
Για παραδειγμα οταν λεμε 1 mol Na εννοουμε 6.023*10^23 ατομα Νa. Mπορουμε να πουμε οτι 1 mol = αριθμο αβογκαντρο ? με αλλα λογια μπορουμε να πραγματοποιησουμε πραξεις οπως 1 mol Na / 1 mol Ca = 1 Na / 1 Ca ?
Καλημέρα Αντώνη.
Γιατί να είναι αριθμός;
Ο ορισμός του μιλάει για ποσότητα ουσίας.
Το ότι εγώ είμαι 80 kg, σημαίνει ότι είμαι ένας αριθμός, το 80;
Aυτο που με μπερδευει ειναι γιατι στην σταθερα στην εξισωση των ιδανικων αεριων αναφερεται ως mol^-1 = 1/mol αλλα δεν ακολουθει περαιτερω προσδιορισμος της ουσιας οπως για παραδειγμα 5 mol οξυγονου . Οποτε αν πχ εχουμε αεριο οξυγονο (καταστατικη εξισωση) πολλαπλασιαζοντας mol οξυγονου * mol^-1 μπορουμε να απλοποιησουμε ? δηλαδη μπορουμε να κανουμε πραξεις οπως 80kg/40kg μπορουμε να κανουμε το ιδιο για τα mol ? 1 mol na / 1 mol ca = 1 ? συγγνωμη αν σας κουραζω απλα εχω κολλησει λιγο. Ευχαριστω εκ των προτερων.
To mol είναι μια πειραματικά προσδιοριζόμενη σταθερά. Στα Ελληνικά και όχι μόνο βιβλία υπάρχει σύγχυση. Δες π.χ.
Avogadro's constant has the unit mole-1. It is not merely a number, and should not be called Avogadro's number. It is correct to say that the number of particles in a gram-mole is 6.02 × 1023. Some older books call this valueAvogadro's number, and when that is done, no units are attached to it. This can be confusing and misleading to students who are conscientiously trying to learn how to balance units in equations.
One must specify whether the value of Avogadro's constant is expressed for a gram-mole or a kilogram-mole. A few books prefer a kilogram-mole. The unit name for a gram-mole is simply mol. The unit name for a kilogram-mole is kmol. When the kilogram-mole is used, Avogadro's constant should be written: 6.02252 × 1026 kmol-1. The fact that Avogadro's constant has units further convinces us that it is not "merely a number."
Is Avogadro's constant just a number? What about those textbooks that say "You could have a mole of stars, grains of sand, or people." In science we do use entities that are just numbers, such as π, e, 3, 100, etc. Though these are used in science, their definitions are independent of science. No experiment of science can ever determine their value, except approximately. Avogadro’s constant, however, must be determined experimentally, for example by counting the number of atoms in a crystal. The value of Avogadro's number found in handbooks is an experimentally determined number. You won't discover its value experimentally by counting stars, grains of sand, or people. You find it only by counting atoms or molecules in something of known relative molecular mass. And you won't find it playing any role in any law or theory about stars, sand, or people.
The reciprocal of Avogadro's constant is numerically equal to the unified atomic mass unit, u, that is, 1/12 the mass of the carbon 12 atom.
1 u = 1.66043 × 10-27 kg = 1/6.02252 × 1023 mole-1
Ευχαριστω πολυ.
Το mol είναι μια ποσότητα ουσίας που σχετίζεται με την πειραματικά προσδιοριζόμενη σταθερά του Avogadro. Βέβαια μπορείς να το απλοποιήσεις αλλά πρέπει να προσέχεις πολύ με τις μονάδες π.χ. Το βιβλίο χημείας Α Λυκείου και πολλά φροντιστηριακά τα μπερδεύουν λίγο. Δες καλύτερα το βιβλίο κατεύθυνσης της Β Λυκείου για τις μονάδες των μεγεθών της καταστατικής εξίσωσης για να σου βγοyν και σωστά οι μoνάδες σε άλλες σχέσεις π.χ. η σχέση n = m/ MB δεν είναι σωστή διαστατικά στη Χημεία ενώ είναι σωστή η σχέση n = m/M όπου Μ η μάζα των 6,023 x 10 23 μορίων στη φυσική Β κατεύθυνσης Βέβαια αν διαιρέσεις 1 mol μορίων Ca με 1 mol μορίων Να θα κάνει 1.