by 
Συνάδελφοι παρακαλώ τη βοήθειά σας στην παρακάτω άσκηση.
Δεν μου βγαίνει η στοιχειομετρία της αντίδρασης, γιατί αν στο τέλος αντιδράσανε 4 – 3,64 = 0,36 mol N2O4 θα έπρεπε να παραχθούν 2 x 0,36 = 0,72 mol NO2 και να έχουμε τελικά στο δοχείο 2 + 0,72 = 2,72 mol NO2.
Αντ’ αυτού εγώ βρίσκω 3,22 mol NO2.
η άσκηση με τη λύση εδώ
Καλησπέρα Ευάγγελε.
Η ισορροπία που μελετάς:
θα γινόταν, αν μόλις βάζαμε το He ακινητοποιούσαμε το έμβολο.
Πράγμα που δεν κάνουμε, άρα νομίζω ότι δεν θα υπάρξει τέτοια ισορροπία.
Νομίζω ότι πρέπει να μελετηθεί ισορροπία στον τελικό όγκο (άγνωστος) σε σταθερή πίεση.
οχι Διονυση, το εμβολο δεν ειναι ακινητοποιημενο γιαυτο οι συγκεντρωσεις αλλαζουν για δυο λόγους, επειδη αλλαζουν τα mol κι επειδη αλλαζει και ο όγκος, γιαυτο τον πινακα συμπληρωσα με συγκεντρωσεις για να μην εχω δυο αγνωστους, και τον ογκο και τα mol
Ναι Ευάγγελε, αλλά τις συγκεντρώσεις που βάζεις στον πίνακα τις υπολογίζεις θεωρώντας όγκο 8/3L .
Αν βάλεις όγκο V (άγνωστος τελικός όγκος) και πάρεις πινακάκι και την σχέση με την Kc, θα έχεις μία εξίσωση με δύο αγνώστους.
Παίρνοντας και την εξίσωση με τις πιέσεις, όπως έχεις κάνει παραπάνω, φτιάχνεις την 2η εξίσωση, οπότε από τη λύση του συστήματος, νομίζω θα προκύψει το αποτέλεσμα.
ωχου, καταλαβα μαλλον, σε ευχαριστω Διονυση, ωχου γινεται πιο πολύπλοκο απο οτι φαινοταν
εμ αν εβγαινε ευκολα θα την ειχαν την ασκηση αυτη, ήδη δεν θα περιμεναν εμενα να την σκαρφιστω
σε ευχαριστω Διονυση, ισως αν βρω χρονο και καθαρο μυαλο την κοιταξω σαν συστημα που λες