by 
Ελάχιστη μάζα μείγματος και μεταβολή χρώματος διχρωμικού Καλίου
Διαθέτουμε ορισμένη ποσότητα μίας (άκυκλης) κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης Α . Η ποσότητα αυτή χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη .
- Το ένα μέρος αντιδρά με περίσσεια μεταλλικού Νατρίου και εκλύεται αέριο υδρογόνο
- Το δεύτερο μέρος καίγεται πλήρως με αέρα πραγματοποιώντας καύση .
- Ισχύει nH2/nH20= 1/4 όπου nH2 τα mol του υδρογόνου που παράγονται από την πρώτη αντίδραση και nH20 τα mol των υδρατμών που παράγονται λόγω της καύσης .
Επίσης διαθέτουμε ένα μείγμα (μείγμα 1) το οποίο περιέχει την (άκυκλη ) κορεσμένη μονoσθενή αλκοόλη Β και το (άκυκλο) αλκίνιο Γ . Γνωρίζουμε πως εαν επιδράσουμε με αμμωνιακό διάλυμα χλωριούχου χαλκού ( CuCl/NH3) δεν παράγεται ίζημα.
Τέλος διαθέτουμε ένα ισομοριακό μείγμα 2 που περιέχει την αλκοόλη Α την αλκοόλη Β και το αλκίνιο Γ. Για το μείγμα αυτό γνωρίζουμε τα παρακάτω
- Εαν επιδράσουμε με περίσσεια μεταλλικού Νa παράγονται 2,24 L αερίου υδρογόνου σε συνθήκες stp
- Μόνο ένα απο τα τρία συστατικά του μείγματος μπορεί να μεταβάλλει το χρώμα του δ/τος Κ2Cr2O7 από πορτοκαλί σε πράσινο
Να προσδιοριστεί η ελάχιστη δυνατή μάζα του μείγματος 2
ΣΧΕΤΙΚΕΣ ΑΤΟΜΙΚΕΣ ΜΑΖΕΣ
C : Ar=12
O : Ar=16
H : Ar=1
Τόνια καλησπέρα. Μία ερώτηση. Το αλκίνιο Γ δεν αντιδρά. Γιατί είναι 0,1mol; Νομίζω ότι δεν δίνεις καμία ποσοτική πληροφορία για το αλκίνιο.
Καλησπέρα σας κύριε Τσιλογιαννη. Το μείγμα 2 έχω πει ότι είναι ίσο μοριακό άρα περιέχει 0,1 mol και από τα τρία συστατικά
Έχεις απόλυτο δίκιο. Δεν το πρόσεξα. Συγγνώμη.
Η μόνη μου ένσταση είναι το μίγμα 1. Το αντιδραστήριο δεν αφορά στην αλκοόλη, οπότε γιατί μίγμα; Θα μπορούσε να δοθεί ως πληροφορία στο επόμενο ισομοριακό μίγμα.
Προφανώς αυτό είναι θέμα γούστου.
Συγχαρητήρια για το όμορφο θέμα.
Σας ευχαριστώ πάρα πολύ κύριε Τσιλογιαννη χαίρομαι πολύ που σας άρεσε! Κατάλαβα τι εννοείτε και πράγματι θα μπορούσε να δοθεί και διαφορετική παρουσίαση όπως είπατε! Απλώς δημιουργώντας την άσκηση σκέφτηκα να το αποτυπώσω με αυτό τον τρόπο!
Τόνια καλησπέρα και καλή εβδομάδα. Συγχαρητήρια για την άσκηση. Δικαίωμα της/του συγγραφέα είναι να ζητήσει ότι θέλει, αλλά και να δώσει ότι θέλει. Όταν ζητάς την ελάχιστη δυνατή μάζα του μείγματος (2) αρκετά δεδομένα σου είναι περιττά, όμως και αν τα δώσεις, ΔΕΝ απαιτείται τέλεια καύση, γιατί σε οποιαδήποτε καύση της CνH2ν+2O, ισχύει η σχέση:2(ν+1)nROH =2nH2Ο και συνεπώς (ν+1) nROH =nH2Ο , σχέση στην οποία στηρίχτηκες για να βρεις ν=1.
Ενδεικτική απάντηση:
Αφού το αλκίνιο Γ , δεν αντιδρά με CuCl/NH3 , το Γ δεν είναι 1-αλκίνιο και συνεπώς το/τα προϊόντα προσθήκης με νερό, πού είναι κετόνη/κετόνες δεν αλλάζουν το πορτοκαλί χρώμα του K2Cr2O7/H2SO4, σε πράσινο. Συνεπώς μόνο η μια αλκοόλη οξειδώνεται, έστω η Α.
Με το Νάτριο ,αντιδρούν οι δυο αλκοόλες Α και Β μόνο, έτσι έχουμε:
nΗ2=(2,24/22,4)mol=0,1mol, ενώ από τη εξίσωση: 2ROH+2Na→2RONa+ H2 έχουμε nA + nB=2nΗ2=0,2mol. Ισομοριακό μείγμα , άρα: nA = nB= nΓ= 0,1mol.
Αφού το μείγμα αποτελείται από ενώσεις πού έχουν την ελάχιστη δυνατή μάζα, πρέπει όλες να έχουν τη μικρότερη δυνατή Mr κατά περίπτωση. Συνεπώς:
Α: CH3OH. Οξειδώνεται με οξειδωτικά μέσα και έχει τη μικρότερη Mr=32.
B: C(CH3)3OH. Δεν οξειδώνεται με οξειδωτικά μέσα και έχει τη μικρότερη Mr=32+3∙14=74.
Γ: CH3-CΞC-CH3. Δεν έχει όξινο υδρογόνο και έχει τη μικρότερη Mr=54.
Έτσι: mμείγματος(2)=0,1mol(32+74+54)g/mol=16g.
Υστερόγραφο: Τα επιπλέον δεδομένα δημιουργούν πρόβλημα στη μοριοδότηση!
Στη δική σου λύση μοριοδοτείται η εξίσωση της τέλειας καύσης, οι υπολογισμοί για την εύρεση του ν , στην προτεινόμενη από εμένα δεν υπάρχουν ,εκτός αν την θεωρείς λανθασμένη, πως θα γίνει η μοριοδότηση;;;
Καλησπερα σας κυριε Παπαστεργιαδη. Σας ευχαριστω πολυ για την ευστοχη επισημανση. Πραγματι απο την στγμη που μιλαμε για τους υδρατμους δεν εχει νοημα να προσδιορισουμε το ειδος το οποιο θα ειχε νοημα εαν αναφερομασταν σε μονοξειδιο/διοξειδιο του ανθρακα. Τροποποιησα την εκφωνηση
Σας ευχαριστω και παλι
Και μετά την διόρθωση η καύση είναι τέλεια, αφού υπάρχει περίσσεια αέρα. Θα μπορούσε να ήταν < Το δεύτερο μέρος καίγεται πλήρως με αέρα.> Αν και όπως έγραψα , αυτά τα δεδομένα δεν χρειάζονται για την επίλυση.
Κύριε Παπαστεργιαδη σας ευχαριστώ,το αναδιατύπωσα.