by Αγαπητοί συνάδελφοι Χρόνια Πολλά και σύντομα στις τάξεις μας.
Θα ήθελα το σχόλιο σας για δύο ασκήσεις ΙΟΝ.ΙΣΟΡ. όσον αφορά την ορθότητα τους και το επίπεδο δυσκολίας τους.(Δεν είναι από βιβλίο.)
ΑΣΚ.1:
Ογκομετρούμε ένα διάλυμα του ασθενούς οξέος ΗΑ (ΔΙΑΛΥΜΑ Υ1), με πρότυπο διάλυμα ΝaOH 0.05Μ. Το PH(I.Σ) =8.5 C Y1=? Ka=10-5, Kw=10-14 (25 oC) ΔΕΚΤΕΣ ΠΡΟΣΕΓΓΙΣΕΙΣ
ΑΣΚ.2:
ΔΙΑΛΥΜΑ Υ1: ΝΗ3 0.01M και PH=10. Στο Υ1 προσθέτουμε(χωρίς μεταβολή όγκου και θερμοκρασίας) την ακριβώς απαιτούμενη ποσότητα HCL για πλήρη εξουδετέρωση. Να βρεθεί το PH του τελικού διαλύματος (Υ2) . Kb(ΝΗ3)=10-5 (ΔΕΚΤΕΣ ΠΡΟΣΕΓΓΊΣΕΙΣ)
Χρόνια Πολλά Παναγιώτη και από εδώ.
Βρήκα τις δύο ασκήσεις από την “δραστηριότητα” σαν ενημέρωση και την μετέτρεψα σε δημοσίευση!
Οι ενημερώσεις μέσω της σελίδας δραστηριότητας, δεν εμφανίζονται στην πρώτη σελίδα, οπότε μάλλον χάνονται.
Μην γράφεις ενημέρωση αλλά “προσθήκη άρθρου”.
Χρόνια πολλά και καλή χρονιά με τα σχολεία ανοικτά. Στην άσκηση 2 υπάρχει μήπως προβληματάκι; αν όχι τότε pOH=3,5 και pH=10;;, αν είναι σκόπιμο να ζητηθεί και η θερμοκρασία σε σχέση με τους 25οC. Διαφορετικά πρέπει να διορθώσεις τη συγκέντρωση της αμμωνίας σε 10-3Μ, να δώσεις τη Κw=10-14, χωρίς τη Κb της αμμωνίας.
Η άσκηση 1 είναι καλή, έξυπνη
Χρόνια Πολλά! Ευχαριστώ για το σχόλιο. Στην 2η άσκηση, πράγματι θα μπορούσε να ζητηθεί η σύγκριση της θερμοκρασίας με τους 25οC. Ή να δίνει π.χ θ=35οC.To θέμα είναι ότι έτσι η άσκηση χάνει σε ” δυσκολία”, καθώς οδηγεί άμεσα τον μαθητή στην εύρεση της νέας Kw=10-13.5. Όλοι οι μαθητές μου παίρνουν Kw=10-14(που όμως δεν δίνεται) και τους περισσεύουν δεδομένα .Δεν την έχω βάλει σε διαγώνισμα, καθώς είναι λίγο “παραπλανητική.” Ευχαριστώ και πάλι για το ενδιαφέρον.
Καλησπέρα Παναγιώτη.
Μια σκέψη και από μένα.
Στην 2η δίνοντας συγκέντρωση, Κb και pH, το μυαλό μου πήγε σε ρυθμισμένο εξωτερικά pH, παρουσία κάποιας άλλης ισχυρής και μη ομολογημένης βάσης…
Καλησπέρα και χρόνια πολλά – πολύ έξυπνες και οι 2 ασκήσεις, Συγχαρητήρια !
Ευχαριστώ πολύ για τα καλά σου λόγια.! Χρόνια Πολλά !
Καλή χρονιά σε όλους σας.
Η άσκηση 1 πολύ ωραία σύντομη και έξυπνη. Μπράβο!
Άρα μπορούμε να ογκομετρήσουμε διάλυμα οξέος γνωστής Κα, παίρνοντας άγνωστο όγκο διαλύματός του, ρίχνοντας την απαραίτητη ποσότητα ΝaΟΗ, και μετρώντας το pH στο ΙΣ…
Ευχαριστώ πολύ. Χρόνια Πολλά. Και σύντομα στις τάξεις μας!
Καλή Χρονιά συνάδελφε! Πράγματι, κάθε επιπλέον στοιχείο( όγκος προτύπου, όγκος ογκομετρούμενου) θα ήταν πλεονάζον δεδομένο. Αν μιλάμε για το εργαστήριο, αρκεί να υπάρχει πεχάμετρο.
Παρόμοια άσκηση: Έχουμε ένα διάλυμα του ασθενούς οξέος ΗΑ και ένα του ασθενούς οξέος ΗΒ, της ίδιας συγκέντρωσης. Τα ογκομετρούμε με το ίδιο πρότυπο διάλυμα ΝαΟΗ. PH(I.Σ)=9 και 8 αντίστοιχα. Ποιό οξύ είναι ισχυρότερο? ( θ=σταθ.)
Προσθήκη στην άσκηση: Δεκτές προσεγγίσεις.
Αγαπητοί συνάδελφοι Χρόνια Πολλά και Καλή Χρονιά. Συγχαρητήρια και στον κ. Παπαδόπουλο για τις έξυπνες ασκήσεις. Θέλω να κάνω ένα σχόλιο που αφορά το σχόλιο του κ. Γρίμπιλα αλλά και γενικότερα τις ογκομετρήσεις. Όταν έχω διάλυμα άγνωστης συγκέντρωσης, που περιέχει ένα μόνο ηλεκτρολύτη ο οποίος είναι γνωστός και ξέρω και την Κ του και διαθέτω και πεχάμετρο, ποιος ο λόγος της διεξαγωγής ογκομέτρησης; Μετρώντας το pH και ξέροντας την Κ δεν βρίσκω τη C;
καλή χρονιά και χρόνια πολλά