Θοδωρής Βαχλιώτης

Καλησπέρα Τόνια. Θα διαφωνήσω λίγο με το 2. Η μετατροπή αερίου σε υγρό (υγροποίηση) είναι αλλαγή φυσικής κατάστασης και είναι διαφορετικό φαινόμενο από τη διάλυση αερίου σε υγρό, π.χ. νερό. Η αντίστροφη διεργασία της εξαέρωσης είναι η υγροποίηση του αερίου και όχι η διάλυσή του σε κάποιο διαλύτη. Οπότε θεωρητικά δεν νομίζω ότι πρέπει να το π…[Περισσότερα]

Καλησπέρα. Παρεπιμπτόντως, υπάρχουν ασθενή οξέα με αρνητικές τιμές ενθαλπίας ιοντισμού, δηλαδή οι ιοντισμοί τους είναι εξώθερμοι. Εμείς συνήθως λέμε στους μαθητές ότι όλοι οι ιοντισμοί είναι ενδόθερμοι. Αλλά δεν ισχύει για όλους τους ιοντισμούς.

Εννοώ Διονύση ότι δεν έχει διαφορά όσον αφορά στον υπολογισμό της απόδοσης. Αν αναφέρεσαι στο αν είναι ρεαλιστικό, δηλαδή για ποιο λόγο στην πράξη να βάλουμε εξαρχής και Γ, οκ, ίσως να μην είναι.

Καλησπέρα κι από εμένα. Δηλαδή Διονύση όταν σου λέει ότι βάλαμε εξαρχής μαζί με τα Α και Β και 10 mol Γ δεν είναι το ίδιο με το να σου πει “παρουσία 10 mol Γ”; Εγώ θεωρώ ότι μια χαρά είναι η άσκηση, απλά πρέπει να υπολογιστεί η απόδοση από την τελική συνολική ποσότητα του Δ, όχι του Γ, ή εναλλακτικά, από την ποσότητα του Δ ή του Γ που παράχθηκε ή…[Περισσότερα]

Καλησπέρα Δημήτρη. Δύο βασικές αρχές που διέπουν τα χημικά, αλλά και τα φυσικά, φαινόμενα είναι η διατήρηση της μάζας και του ηλεκτρικού φορτίου. Η διαδικασία της ισοστάθμισης μιας χημικής εξίσωσης είναι μια τεχνική που εξασφαλίζει την τήρηση αυτών των νόμων της φύσης. Η σχέση ΣΜ Α.Ο. οξειδωτικού = ΣΜ Α.Ο. αναγωγικού πηγάζει από την διατήρηση…[Περισσότερα]

Χρήσιμο, εύκολο και γήγορο! Και μπορείς να δείξεις πολλά πράγματα: Ότι για να έχουμε απότομη μεταβολή pH στο ισοδύναμο σημείο πρέπει να είναι σε pH μεταξύ 3-10 περίπου. Γιατί το πρότυπο επιλέγουμε να είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης. Να δείξεις την επίδραση της ισχύος και της συγκέντρωσης των ηλεκτρολυτών στην καμπύλη ογκομέτρησης. Πολυπρωτικά οξέα-βάσε…[Περισσότερα]

Καλησπέρα. Πράγματι πολύ ωραίο. Η ομορφιά του νομίζω είναι ότι, επειδή το μείγμα είναι ισομοριακό, μπορείς να κατασκευάσεις εξίσωση με τη θερμότητα χωρίς να γνωρίζεις εκ των προτέρων ποια ενθαλπία καύσης αντιστοιχεί σε ποιο αλκάνιο!

Καλησπέρα Δημήτρη. Εξαιρετικό!

Μια μικρή διόρθωση για αυτό που γράφει η Τίνα: Από ότι ενημερώθηκα, η ανακοίνωση είναι της Κομμουνιστικής Απελευθέρωσης, δεν υπάρχει ΝΑΡ πλέον.

Ωραίο Θύμιο. Συμπέρασμα: στη συγκεκριμένη ισορροπία η αύξηση του όγκου αυξάνει την απόδοση και ελαττώνει όλες τις συγκεντρώσεις ισορροπίας. Σας θυμίζει κάτι ανάλογο με ostwald , αραίωση και ιοντική ισορροπια; Γιατί άραγε;

Γεια σας και πάλι. Αυτή η συγκέντρωση βέβαια που αναφέρεις Θύμιο είναι η αρχική c του Ν2Ο4, όχι η c ισορροπίας του ΝΟ2.

Εντάξει Δημήτρη, μπορεί η συγκέντρωση του προιόντος να είναι μικρότερη όταν αυξήθηκε η απόδοση, αλλά η ποσότητά του είναι μεγαλύτερη, έτσι; Νομίζω αυτό μας ενδιάφέρει συνήθως.

Ωπ, τώρα το είδα Δημήτρη. Μια γρήγορη απάντηση για το πρώτο ερώτημα: Αφού η απόδοση αυξήθηκε η ισορροπία μετατοπίστηκε δεξιά, άρα ο όγκος αυξήθηκε (Le Chatelier)

Καλησπέρα Τόνια. Προσπαθώ να σκεφτώ κάποιο σχόλιο αλλά δεν… Αφού το λέει και η IUPΑC!

Το δέυτερο ερώτημα θέλει μαθηματική ευελιξία. Εγώ το έβγαλα με λόγους σκεπτόμενος αν είναι μεγαλύτεροι ή μικρότεροι της μονάδας, δεν ξέρω τι λύση θα δώσεις εσύ, αλλά δεν μπαίνω σε αύξουσες και φθίνουσες συναρτήσεις.

Προφανώς V2>V1 και, όχι τόσο προφανώς, C1>C2. Έτσι δεν είναι;

Ηθελα να απαντήσω αλλά δεν διάβασα καλά την εκφώνηση. Θα επανέλθω.

Καλησπέρα Δημήτρη.

Ευθύμη, χωρι να ξέρω λεπτομέρειες της βιομηχανικής διεργασίας, απλά βλέποντας το βίντεο, με την τελευταία σου πρόταση δεν πολυσυμφωνώ. Νομίζω ότι ο όγκος που γίνεται η αντίδραση είναι ο όγκος του αντιδραστήρα. Εκεί μέσα γίνεται η αντίδραση. Τώρα το πως διατηρείται το μείγμα συμπιεσμένο στον συγκεκριμένο όγκο, δεν το πολυκαταλαβαίνω. Μία σκέψη που…[Περισσότερα]

Ευθύμη δεν αμφισβητώ την βιομηχανική διεργασία, απλά συζητάμε για το εάν ένας μαθητής είναι υποχρεωμένος να αντιληφθεί όλα αυτά βλέποντας τα διαγράμματα στο συγκεκριμένο θέμα των Πανελλαδικών.
Δημήτρη η πληροφορία για την πίεση ίσως έχει το νόημα ότι ξεκινωντας με διαφορετική αρχική πίεση των αντιδρώντων, η απόδοση της αντίδρασης είναι διαφορετική.