Τόνια Βουδούρη

Καλησπέρα Τόνια. Θα διαφωνήσω λίγο με το 2. Η μετατροπή αερίου σε υγρό (υγροποίηση) είναι αλλαγή φυσικής κατάστασης και είναι διαφορετικό φαινόμενο από τη διάλυση αερίου σε υγρό, π.χ. νερό. Η αντίστροφη διεργασία της εξαέρωσης είναι η υγροποίηση του αερίου και όχι η διάλυσή του σε κάποιο διαλύτη. Οπότε θεωρητικά δεν νομίζω ότι πρέπει να το προσεγγίσουμε όπως λες. Δεν ξέρω αν το είδες κάπου ή αν το σκέφτηκες μόνη σου. Η διάλυση ενός αερίου σε έναν διαλύτη κυριαρχείται από την επιδιαλύτωση των μορίων του αερίου (εφυδάτωση εάν ο διαλύτης είναι το νερό). Αυτή είναι εξώθερμη, δηλαδή η ενθαλπία επιδιαλύτωσης είναι αρνητική, αφού ο σχηματισμός ενός δεσμού, εδώ του διαμοριακού δεσμού μεταξύ των μορίων του αερίου και των μορίων του διαλύτη, είναι πάντα εξώθερμος. Οπότε στην ισορροπία A(g) <=> A(solv) ΔΗ < 0. Έτσι, με βάση την αρχή Le Chatelier που ανέφερες, όταν αυξάνεται η θερμοκρασία η διαλυτότητα του αερίου ελαττώνεται αφού η ισορροπία μετατοπίζεται αριστερά. Βέβαια, όταν το αέριο ιοντίζεται στον διαλύτη, π.χ. HCl στο νερό, η ενθαλπία επιδιαλύτωσης ( ή διαλύτωσης αλλιώς) είναι μειωμένη (κατ΄απόλυτη τιμή) κατά το ποσό ενέργειας που απαιτείται για τον ιοντισμό του αερίου. Δεν το λέω εγώ, τα βιβλία Χημείας το λενε!

Κύριε Βαχλιωτη καλησπέρα σας! Αρχικά δεν σας αμφισβήτησα οπότε δεν νομίζω να υπήρχε λόγος στο τέλος να μου τονισετε ότι το λέει το βιβλίο γιατί προφανώς και δεν γεννά ο καθένας αυτό που ισχυρίζεται! Προφανώς και εγώ διάβασα για να τοποθετηθω! Μίλησα για φυσικές καταστάσεις γιατί αυτό που κατάλαβα διαβάζοντας είναι ότι τα αέρια με αύξηση της θερμοκρασίας λαμβάνουν ενέργεια ώστε να ξεπεράσουν το ενεργειακό φράγμα και να μεταβούν στην αέρια φάση! Επιπλέον επειδή απευθυνόμαστε στην Α Λυκείου δεν το εμβάθυνα πάρα πέρα!Ευχαριστώ για την παράθεση σας και σίγουρα είναι εύστοχη !

Επίσης, επειδή όπως σας είπα δεν ήθελα να εμβαθύνω λόγω Α Λυκείου για αυτό έγραψα κατά βάση.. δηλαδή η βάση είναι ότι έχουμε υγρό διαλύτη και αέρια ουσία,το οποίο με την σειρά του καθορίζει το είδος του δεσμού κτλπ ! Όλες τις υπόλοιπες λεπτομέρειες τις αναφέρετε!

Τόνια συγγνώμη, δεν ήθελα να σε προσβάλω. Κάποιες φορές μπορεί να κάνουμε κάποια σκέψη χωρίς να το έχουμε διαβάσει κάπου. Μάλιστα, υπάρχουν περιπτώσεις κάποιος να αμφισβητεί αυτό που γράφεται σε κάποια βιβλία και να θεωρεί ότι είναι λάθος. Είναι σημαντικό το από που αντλούμε τις πληροφορίες μας. Γι’ αυτό έγραψα αυτό με τα βιβλία στο τέλος.

Φυσικά και δεν ένοιωσα προσβολή απλώς ειλικρινά θεωρώ πως κάθε τι που ισχυριζόμαστε εμπίπτει σε ένα θεωρητικό υπόβαθρο! Έκανα μια τροποποίηση στην εκφώνηση παραλείποντας την ταύτιση υγροποίηση-διάλυσης. Βέβαια έγραψα λίγα περιεκτικά πράγματα γιατί τα υπόλοιπα τα αναφέρετε εσείς αναλυτικα

Εννοείται ότι υπάρχει θεωρητικό υπόβαθρο. Η Χημεία είναι πειραματική επιστήμη αλλά ταυτόχρονα είναι και έξοχα θεμελιωμένη θεωρητικά!

Ευχαριστούμε Τόνια για τις ευχές. Προσωπικά σου τις ανταποδίδω και εύχομαι καλές Φυσικοχημικές αναζητήσεις.
Οι αντίξοες συνθήκες που αναφέρεις έχουν ονοματεπώνυμο.
Η κυβέρνηση Μητσοτάκη πρόσφατα ψήφισε (τέλη καλοκαιριού 2025) νόμο με πολύ αυστηρότερες ποινές για δημόσιους υπαλλήλους, συμπεριλαμβανομένων των εκπαιδευτικών: από απολύσεις, μισθολογικές περικοπές, υποβιβασμούς μέχρι πρόστιμα που φτάνουν τα 100.000 €. Επιταχύνονται επίσης οι διαδικασίες και καταργούνται τα κλαδικά δικαιώματα εκπροσώπησης (π.χ. εκπρόσωποι εργαζομένων, δικαστικοί) στους πειθαρχικούς συλλόγους.
Η καταστολή είναι σημαία αυτού του νόμου και αφορά όλους – εκτός από τους ημέτερους.
Η στόχευση του δάσκαλου δεν είναι τυχαίο γεγονός. Πρέπει να είναι φοβισμένος, χωρίς ελευθερία λόγου, να στοχοποιείται για ψύλλου πήδημα και να σέρνεται σε πειθαρχικά, μην έχοντας συνδικαλιστική εκπροσώπηση.
Κάτω από την ταμπέλα “Συμπερίληψη” βάζουν μέσα στην ίδια τάξη μαθητές, ανεξάρτητα από ικανότητες, αναπηρίες, γλωσσικό ή κοινωνικοπολιτισμικό υπόβαθρο, σε μια κοινή μαθησιακή διαδικασία.
Επειδή δεν έχει τέλος το “αντίξοες συνθήκες” που πολύ σωστά έγραψες,
Καλή Σχολική Χρονιά!

Καλησπέρα Τόνια. (Πιστεύοντας ότι είναι προτιμότερο η χρήση μιας σχέσης από την απλή μέθοδο των τριών, η οποία καταλήγει σε λόγο κλασμάτων χωρίς να ειπωθεί ότι τα ποσά είναι ανάλογα, για τις % περιεκτικότητες χρησιμοποιώ σχέση , όπως αντίστοιχα για τη συγκέντρωση.) Έτσι έχουμε: Αν ω% w/v τότε ισχύει: mδ.ο/Vδ/τος=ωg/(100mL) ή  mδ.ο =Vδ/τος [ωg/(100mL)] 
Τότε mX(Δ2)=(50/100)αg=0,5αg.      Όμως ισχύει:
(20/50)[ mX(Δ2)+ mX(προσθήκης)]= mX(Δ3) =>0,4(0,5α+α)g=(30/100)γg=>0,6α=0,3γ=>γ=2α.
ΚΑΛΗ ΣΥΝΕΧΕΙΑ

Kαλησπέρα σας κύριε Παπαστεργιαδη και καλό φθινόπωρο να έχετε! Σας ευχαριστώ πολύ για την παράθεση της προσεγγισης σας!

Όπου mX(Δ2) πρέπει mX(Δ1). Συγγνώμη!!!

Για αποφυγή διευρενησεων ως συμπλήρωμα στην εκφώνηση επισημαίνω πως οι αλκοόλες που αναφέρονται είναι και οι δύο κορεσμένες μονοσθενεις!

Τόνια καλή σου μέρα. Εύχομαι δύναμη και υπομονή , που διαθέτεις αστείρευτες, για τη νέα σχολική χρονιά. Παραθέτω δύο ασκήσεις, που είναι η άσκησή σου , καθώς και τη λύση τους , χωρίς να χρησιμοποιήσω τις χημικές εξισώσεις της τέλειας καύσης των αλκοολών.
1η ΑΣΚΗΣΗΔιαθέτουμε δύο διαδοχικά μέλη της ομόλογης σειράς των κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών. Την αλκοόλη Α (CνH2ν+2Ο) και την αλκοόλη Β (CμH2μ+2Ο). Σε δοχείο που περιέχονται 2α mol της Α και α mol της Β , διαβιβάζουμε περίσσεια οξυγόνου, οπότε μετά την δημιουργία ηλεκτρικού σπινθήρα το μείγμα καίγεται και παράγονται 7α mol CO2. Αν οι αλκοόλες είναι διαφορετικής τάξης , να βρείτε και να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των δύο αλκοολών.
2η ΑΣΚΗΣΗΔιαθέτουμε δύο μέλη της ομόλογης σειράς των κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών. Την αλκοόλη Α (CνH2ν+2Ο) και την αλκοόλη Β (CμH2μ+2Ο). Σε δοχείο που περιέχονται 2α mol της Α και α mol της Β , διαβιβάζουμε περίσσεια οξυγόνου, οπότε μετά την δημιουργία ηλεκτρικού σπινθήρα το μείγμα καίγεται και παράγονται 7α mol CO2.  
Αν οι αλκοόλες , οξειδώνονται με την επίδραση περίσσειας όξινου διαλύματος ΚΜnΟ4 και παράγονται οι  ενώσεις Γ και Δ της ίδιας ομόλογης σειράς , όπου [Mr(Δ) <  Mr(Γ)], να βρείτε και να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των Α, Β,Γ,Δ .
Να γράψετε τη χημική εξίσωση μεταξύ των ενώσεων Α και Γ.
Ενδεικτική απάντηση: ( Αρχικά και για τις δύο ασκήσεις)
1ος τρόπος.  nC(A)+ nC(B)= nC(CO2)=>2αν+αμ=7α=>2ν+μ=7 (1)
ΉmC(A)+ mC(B)= mC(CO2)=>(2αν+αμ)12g=7α12g=>2ν+μ=7 (1)
2ος τρόπος.
Η αναλογία των ποσοτήτων μάζας που αντιδρούν είναι και αναλογία των αντιστοίχων συντελεστών. Έτσι έχουμε:
(n/mol)     2CνH2ν+2Ο + CμH2μ+2Ο+ (3ν +1,5μ)Ο2->(2ν+μ)CO2 +(2ν+μ+3) H2Ο
Αντ./παρ.       2α            α                              (2ν+μ)α
Από CO2 : 2ν+μ=7 (1)  [ ο  2ος τρόπος είναι για επιπλέον ερωτήματα , όπως πόσο νερό παράχθηκε ; πόσο οξυγόνο απαιτήθηκε; πόσο είναι η % περίσσεια του οξυγόνου αν στα καυσαέρια βρέθηκαν 2α  mol O2;]
Συνέχεια για την 1η άσκηση: Από την (1) έχουμε πιθανές λύσεις:
Ι. ν=1 και μ=5     ΙΙ. ν=2 και μ=3  ΙΙΙ. ν=3 και μ=1.
Το Ι και το ΙΙΙ απορρίπτονται , γιατί δεν είναι διαδοχικά μέλη . Δεκτό το ΙΙ.
Συνεπώς Α: CH3CH2OH και Β:CH3CH(OH)CH3
Συνέχεια για την 2η άσκηση: Προφανώς καμία αλκοόλη δεν οξειδώνεται σε CO2 , άρα ν, μ > 1. Μοναδική λύση: ν=2 και μ=3  
Συνεπώς: Α: CH3CH2OH και Δ: CH3CΟOH , επομένως  Γ: CH3CH2COOH  και B: CH3CH2CH2OH .
Επιπλέον: CH3CH2OH + CH3CH2COOH <—Η+—> CH3CH2COOCH2CH3  + Η2O
ΚΑΛΗ ΣΥΝΕΧΕΙΑ

Κύριε Παπαστεργιαδη καλησπέρα σας ! Σας ευχαριστώ πολύ για τις όμορφες ευχές σας! Πολύ όμορφες οι παραθέσεις σας!!

Καλησπέρα Τόνια. Προσπαθώ να σκεφτώ κάποιο σχόλιο αλλά δεν… Αφού το λέει και η IUPΑC!

Καλησπέρα!!Η αλήθεια είναι πως ο ορισμός της IUPAC αποτελεί κομβικό στοιχειο οπότε για αυτό το παρέθεσα!!!