Πέτρος Καραπέτρος

Σας ευχαριστούμε πολύ κ. Καραπέτρο γι' αυτό το πολύ ωφέλιμο βιντεομάθημα. Ωφέλιμο για μαθητές αλλά και καθηγητές.

(στην αντίδραση διάσπασης του ανθρακικού ασβεστίου προς οξείδιο του ασβεστίου και διοξείδιο του άνθρακα, αλλάξτε αν μπορείτε το (g) σε (s) στις δύο πρώτες χημικές ενώσεις).

Πέτρο συγχαρητήρια και πάλι για τη νέα σου δουλειά.

Είσαι ο αγαπήμενος μου αφηγητής Χημείας (κάτι σαν τον Νικο Πιλαβιο δλδ).

Πολύ χρήσιμες οι παρατηρήσεις σου (δεν το έχω δεί όλο) π.χ. τα όσα αναφέρεις για την επίδραση ευγενών αερίων στην ταχύτητα, Μπράβο και πάλι !

Καλησπέρα Πέτρο!

Πολύ καλή και πλήρης η παρουσίαση.

Στους παράγοντες, ίσως να πρεπε να αναφερθεί ότι το πιο σωστό είναι η επιφάνεια ανά μονάδα όγκου.

Έχει τύχει κάποιοι "ανήσυχοι" μαθητές να μου το ρωτήσουν, γι’ αυτό το λέω (προφανώς το θεωρώ απίθανο να πέσει κάτι τέτοιο στις εξετάσεις αφού δεν το αναφέρει το σχολικό, αλλά νομίζω αξίζει να σημειωθεί για τα "ανήσυχα πνεύματα".

Ηλία, Παναγιώτη και Βασίλη καλημέρα

σας ευχαριστώ για τον σχολιασμό και πολύ σωστές οι παρατηρήσεις σας(ειδικά η φυσική κατάσταση του CaCO3). Βασίλη έχεις απόλυτο δίκιο, κάποιες φορές στην τάξη το αναφέρω, αλλά απέφυγα να το συμπεριλάβω διότι είπα να πορευτώ με το σχολικό βιβλίο (αν θυμάμαι καλά το είχε σχολιάσει στο παρελθόν και ο Αντώνης Μπαλτζόπουλος πάνω σε ένα ερώτημα της ΕΕΧ). Ελπίζω να φανεί χρήσιμο στους μαθητές.

Συγχαρητήρια για την καταπληκτική παρουσίαση, η οποία πρέπει να λειτουργήσει ως πρότυπο ανάλογων προσπαθειών.

Να είσαι καλά Δημήτρη, ελπίζω να φανεί χρήσιμη.

Συγχαρητήρια φίλε Πέτρο..Πάντα άξιος και πρωτοπόρος .Σε ευχαριστούμε πολύ

Πολύ ωραία παρουσίαση, σε πολύ ωραία ελληνικά. Μπράβο Πέτρο.πάρχουν

Μια παρατήρηση. Το ρυτίδιασμα των ακροδακτύλων – και των πελμάτων – μετά από την παραμονή μας στο θαλασσινό νερό μάλλον δεν οφείλεται στο φαινόμενο της ώσμωσης. Ίσως οφείλεται σε εξελικτικούς λόγους. Υπάρχουν άλλα παραδείγματα – ίσως γνωστά στα παιδιά – όπου εκδηλώνεται το φαινόμενο της ώσμωσης, π.χ. οι συντηρητικές ιδιότητες των πολύ πυκνών διαλυμάτων κ.ά.

Καλησπέρα φίλε Πέτρο και μπράβο για την δουλειά σου. Δεν είδα όλο το βίντεο, αλλά είναι εξαιρετικό όπως και η περσινή σου παρουσίαση. Μια χαρά είναι το σπικαζ, μάλλον είσαι ο Διακογιάννης της Χημειας ! Μπράβο και παλι

Αναρτήθηκαν και οι λύσεις του διαγωνίσματος. Να επισημανθεί ότι διορθώθηκαν και δύο λάθη: Στο Α1 η %w/w έγινε %w/v και επιπλέον στο Γ4, η αρχική συγκέντρωση του CH3COOK στο ρυθμιστικό διάλυμα Υ5 είναι 0,1Μ και όχι 0,2Μ.

Εύγε για το πολύ δυνατό σας διαγώνισμα! Περιλαμβάνει όλη την ύλη της χρονιάς!  Ισχύς εν τη ενώσει!!

Ο λόγος που δίνεται η σειρά υποκαταστατών με το -Ι επαγ. είναι, υποθέτω, η οδηγία για μη απομνημόνευση των σειρων -Ι και +Ι… το αναφέρω γιατί αρκετά διαγωνίσματα συναδέλφων δε δίνουν τη σειρά και δημουργούνται ερωτήματα …κάτι αναμενόμενο σε ερωτήματα που δίνεται η σχετική ισχύς (βλ. ΟΕΦΕ  θεμα  Δα ιιι)

 Για το Β4 θέμα θα ήταν άραγε  καλύτερη  η κλασσική  διατύπωση της εκφώνησης  γράφοντας    από τα αριστερά προς τα δεξιά,  15η ………. 3η ,  2η., 1η  Ενέργεια ιοντισμού στον άξονα των χ, αντί να αναφέρουμε τους αριθμούς των ηλεκτρονίων,  από μέσα  προς τα έξω που αποσπάστηκαν;Δεν καταλαβαίνω γιατί   να κάνουμε δύσκολη την ζωή των μαθητών,.

Καλημέρα σας και ευχαριστούμε για το ενδιαφέρον.

Το διάγραμμα (Β4) δημιουργήθηκε, για να τονίσουμε την επανάληψη (περιοδικότητα) ορισμένων ιδιοτήτων όπως η Ε.Ι. και για να διευρυνθεί ο ορίζοντας αντίληψης των μαθητών. Σε καμιά περίπτωση δεν έγινε για να δυσκολέψει την ζωή των μαθητών.

Φαίνεται σε κάθε περίπτωση η πιο έντονη μεταβολή της Ε.Ι. κατά την απόσπαση του 14ου ηλεκτρονίου του P.

Καλημέρα Παναγιώτη.

Έκανα μια μικρή παρέμβαση στο σχόλιο…

Καλημέρα φίλε Διονύση και πολύ καλά έκανες, αφού εγώ το έκανα σε 2 δόσεις (….ακόμα μαθητευομενος στο Imgbb) !

Καλή δύναμη αγαπητέ ! 

Πολύ όμορφο διαγώνισμα.
Μια παρατήρηση-απορία.
Δεν θα έπρεπε η 6η ενέργεια ιονισμού (ηλεκτρονιακή δομή ευγενούς αερίου) να ήταν μεγαλύτερη από την έβδομη;
Για το θέμα επίσης, το Β1 Βiii λέει κάπου στο σχολικό βιβλίο ότι η προσθήκη καταλύτη αυξάνει με τον ΙΔΙΟ τρόπο τις ταχύτητες;

Καλησπέρα φίλε Πέτρο!

Το διαγώνισμα σου είναι (ως συνήθως) απαιτητικό, έξυπνο, ποιοτικό και με πολλές νέες ιδέες!

Τα θέματα σου μας δίνουν νέες ιδέες για εξερέυνηση.

Σε ευχαριστώ πολύ για την εμπιστοσύνη και την αφιέρωση! Καλή επιτυχία στα παιδιά σου!

Ευχαριστώ Πέτρο!!!!

Θα επανέλθω αφού δω πιο αναλυτικά το διαγώνισμα.

Πέτρο όλες οι ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής είναι πραγματικά πολύ καλές. Πρέπει να τις μελετήσεις πολύ προσεκτικά για να βρεις τη σωστή απάντηση. Νομίζω ότι θα δυσκόλεψαν αρκετά τους μαθητές σου.

Μια μικρή επισήμανση για το Β1 όπου αναφέρεσαι στο Ν2Ο (laughing gas) το οποίο έχει πολλές ομοιότητες με το CO2. Έχει και αυτό γραμμική δομή (Ν=Ν=Ο ή Ν≡Ν-Ο) και ενώ έχει ίδια Mr με το CO2 έχει λίγο μικρότερο σ.β (-88,5ºC) από το αντίστοιχο του CO2 (-78 ºC). Φαντάσου ότι ως (ελάχιστα) πολικό μόριο εμφανίζει δυνάμεις διπόλου – διπόλου (και διασποράς) και έχει ίδια Mr με το CO2 το οποίο εμφανίζει μόνο δυνάμεις διασποράς αλλά έχει μικρότερο σ.β!!! Αυτές οι διαμοριακές δυνάμεις καμιά φορά μας οδηγούν σε εντελώς αντίθετα συμπεράσματα από αυτά που διδάσκουμε. Πραγματικά αυτό το κεφάλαιο θέλει πολύ προσοχή!!!

Το Β2 είναι πολύ ωραίο. Λογικά θα πρέπει να έχεις διδάξει τι σημαίνει διάσταση στο συγκεκριμένο σημείο της ύλης.

Μου άρεσε το διάγραμμα στο Β4. Οι μαθητές πάντα δυσκολεύονται στην ερμηνεία τους.

Τα υπόλοιπα θα τα δω αργότερα με την ησυχία μου …

Αντώνη καλημέρα,

ευχαριστώ για την επισήμανση. Το θέμα αυτό ήταν το τελευταίο που έβαλα κατά την διάρκεια προετοιμασίας του διαγωνισματος. Με απασχολούσε εαν έπρεπε να δίνω τα Σ.Ζ. κάποιων ενώσεων και να ζητάω εξήγηση ή να δίνω κάποια μόρια με το σχήμα τους, αν χρειάζεται, και να ζητάω ταξινόμηση. Ψάχνοντας για κάτι άλλο στο διαδίκτυο, έπεσα πάνω στα θερμοκηπιακά αέρια. Στην ίδια σελίδα, χωρίς όμως να βάζω το χερί μου στην φωτιά, νομίζω ότι έγραφε ότι το Ν2Ο έχει γωνιακό σχήμα(bent molecule). Όταν μάλιστα διαπίστωσα ότι έχει ίδια Μr με το CO2, σκέφτηκα ότι η σύγκριση θα είναι εύκολη. Επίσης, το γεγονός ότι το θέμα συσχετίζεται με καθημερινή ζωή, με οδήγησε στο να το εντάξω στο διαγώνισμα, χωρίς να κοιτάξω περαιτέρω για το σχήμα του Ν2Ο, που να ομολογήσω δεν μου είναι οικείο μόριο. Ήταν ΛΑΘΟΣ μου.

Ευτυχώς, ωστόσο, που όμως δεν έφερε σε δύσκολη θέση τα παιδιά. Το θεώρησαν γωνιακό και άρα πολικό και τελικά η ταξινόμηση έγεινε κατά την σειρά και που εγώ ανέμενα. Φυσικά, αυτό δεν μειώνει καθόλου την ευθύνη μου, καθώς και όλων των θεματοδοτών, για την επιστημονική ορθότητα των εκφωνήσεων.

Ευχαριστώ Παναγιώτη.

Η παρουσίαση είναι εντυπωσιακή, τόσο σε εικόνα όσο και σε περιεχόμενο.

Τέλεια. Πολύ μεγάλη βοήθεια για μένα. Ευχαριστούμε πολύ Πέτρο.

Φοβερή δουλειά Πέτρο!!!

Ευχαριστούμε που τη μοιράστηκες μαζί μας!

Με την ευκαιρία της ανάρτησής σου Πέτρο θα ήθελα κάποια στιγμή να κουβεντιάσουμε ορισμένα πράγματα σχετικά με την πολικότητα πολλών οργανικών μορίων. Θέλει μεγάλη προσοχή ποια οργανικά μόρια θεωρούμε ως μη πολικά ενώ στην πραγματικότητα είναι πολικά. Ακόμη και περιπτώσεις στις οποίες κάποιες ενώσεις με τον ίδιο ΣΤ μπορεί να είναι πολικές ή μη πολικές (γεωμετρική ισομέρεια κλπ). 

Πολύ καλή δουλειά Πέτρο. Με την ευκαιρία, στην ερώτηση "τι δυνάμεις αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων HCl" τι απαντάμε; Δυνάμεις διπόλου-διπόλου ή το σωστό που είναι δ. διπόλου-διπόλου (15%) ΚΑΙ δυνάμεις London (85%);

Συνάδελφοι καλησπέρα,

χαίρομαι για τα αν η ανάρτηση σας φάνηκε χρήσιμη. Θοδωρή, εγώ αυτό που λέω στην τάξη είναι ότι μεταξύ πολικών μορίων οι δυνάμεις είναι διπόλου-διπόλου και London, με τις δυνάμεις δ-δ να είναι ισχυρότερες. Το ποσοστό συμμετοχής κάθε κατηγορίας δεν το γνώριζα. Αυτό είναι, εαν έχω καταλάβει καλά και το πνεύμα του σχολικού βιβλίου.

Δημήτρη το σχολικό βιβλίο αναφέρει ότι "δεσμοί London εμφανίζονται σε όλα τα μόρια ανεξάρτητα αν είναι πολωμένα ή όχι". Πέτρο φαίνεται (από ότι λένε τα πανεπιστημιακά βιβλία) ότι σε πολικά μόρια δεν είναι πάντα ισχυρότερες οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου…

Φυσικά και εμφανίζονται ασθενείς δυνάμεις λόγω τυχαίας ανακατανομής των ηλεκτρονιών, λόγω επαγωγικής πόλωσης κλπ. σε όλα τα μόρια.

Όμως μεταξύ διπόλων αυτές είναι υποδεέστερες

 Συνεπώς αν τεθεί ερώτημα για τις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ μορίων HCl – HCl η απάντηση είναι διπόλου-διπόλου.

Πέτρο καλησπέρα και καλή χρονιά! Εξαιρετική και μεστή η παρουσίαση σου! Πολύ σημαντικες οι παρατηρησεις του Θοδωρή και του Αντώνη.

Περί δυνάμεων London:

Universal presence. While they are the only force existing between nonpolar particles,
dispersion forces contribute to the energy of attraction in all substances because
they exist between all particles. In fact, except for the forces between small, highly polar
molecules or between molecules forming H bonds, the dispersion force is the dominant
intermolecular force. Calculations show, for example, that 85% of the attraction between
HCl molecules is due to dispersion forces and only 15% to dipole-dipole forces. Even
for water, 75% of the attraction comes from H bonds and 25% from dispersion forces.

Το σχολικό βιβλίο αναφέρει ότι: <<Τέλος μπορούμε να θεωρήσουμε ότι οι δεσμοί διασποράς (London) εμφανίζονται σε όλα τα μόρια ανεξάρτητα αν είναι πολωμένα ή όχι.>>. Έχει προηγηθεί βέβαια 2 σελίδες πριν η ξεκάθαρη αναφορά στο HCl σαν παράδειγμα δυνάμεων διπόλου – διπόλου: <<όταν δυο πολικά μόρια π.χ. μόρια HCl βρεθούν με κατάλληλο προσανατολισμό, όπως φαίνεται στο παρακάτω σχήμα, έλκονται μεταξύ τους και πλησιάζουν το ένα το άλλο.>>. Εδώ ακριβώς λοιπόν είναι η παρανόηση που έχει γίνει. Προφανώς, όταν και το σχολικό βιβλίο αλλά και άλλες πηγές από ξενόγλωσση βιβλιογραφία αναφέρουν για ύπαρξη και δυνάμεων διασποράς εννοούν ύπαρξη ΚΑΙ μη προσανατολισμένων δυνάμεων μεταξύ διπολών μορίων. Αυτό όμως σημαίνει ότι ακόμη και αυτές αναπτύσσονται μεταξύ διπόλων μορίων κοινώς λέγονται δυνάμεις διπόλου – διπόλου. Αντίθετα όταν λέμε δυνάμεις London εννοούμε δυνάμεις που αναπτύσσονται είτε μεταξύ μη πολικού – μη πολικού μορίου (ή πιο σωστά μεταξύ δυο παροδικών διπόλων) είτε μεταξύ μη πολικού – πολικού μορίου (ή πιο σωστά μεταξύ παροδικού και μόνιμου διπόλου), οι οποίες είναι μόνο μη προσανατολισμένες δυνάμεις (διασποράς). Οπότε τα ποσοστά περί δυνάμεων διασποράς που αναφέρονται σε βιβλιογραφίες έχουν διαφορετική έννοια από αυτή που πρέπει να δίνουμε σαν απάντηση στο ερώτημα σε ποια κατηγορία ανήκουν οι διαμοριακές δυνάμεις που αναπτύσσονται μεταξύ δυο μορίων. Τέλος, εκτιμώ ότι χρειάζεται ιδιαίτερη προσοχή κατά τη μετάφραση ξενόγλωσσης βιβλιογραφίας και την μεταφορά των εννοιών και των ερωτημάτων αυτής στην ελληνική καθώς, όπως αποδείχθηκε άλλωστε επισήμως, έχουν οδυνηρά αποτελέσματα για τους μαθητές.  

Η παρουσίαση είναι πολύ ενδιαφέρουσα και χρήσιμη. Πιστεύω ότι θα χρησιμεύσει σε αρκετούς συναδέλφους.

Για το επίμαχο θέμα με τη σύγκριση δυνάμεων διασποράς και διπόλου-διπόλου οι Ebbing -Gammon γράφουν:

London (Dispersion) Forces
In nonpolar molecules, there can be no dipole–dipole force. Yet such substances liquefy,
so there must be another type of attractive intermolecular force. Even in hydrogen
chloride, calculations show that the dipole–dipole force accounts for less than 20%
of the total energy of attraction.

οπότε θεωρούν ότι, όσον αφορά στο υδροχλώριο,το υπόλοιπο 80% είναι δυνάμεις διασποράς. Αυτή η παραπομπή φαίνεται να ταιριάζει καλύτερα με αυτό που παραθέτει ο Θοδωρής Βαχλιώτης.

Επί τη ευκαιρία:

Μέχρι πόσες μονάδες το Mr θεωρείται παραπλήσιο;

Στον πίνακα 1.1 του σχολικού βιβλίου θεωρεί  τη διαφορά 9,5 μονάδες ως παραπλήσιο  Mr   (41 του CH3CN  και  50,5 του CH3Cl )  οπότε την ισχύ των διαμοριακών δυνάμεων (και άρα το ΣΖ) την καθορίζει η διπολική ροπή μ

Συνάδελφοι καλησπέρα,

Θα συμφωνήσω με τον Κώστα ότι απόλυτοι κανόνες δεν υπάρχουν, οπότε κάτι τέτοιο δεν θα πρέπει να το δούμε και στις εξετάσεις. Χριστίνα με αυτό που γράφεις για ενώσεις (πολικές και μη πολικέςνα συμπληρώσω) με παραπλήσια Mr ότι υπερισχύουν οι δυνάμεις διασποράς θα συμφωνήσω(το είπα και εγώ στην τάξη) αλλά και πάλι δεν έχει γενικευμένη ισχύ. Για παράδειγμα εξηγεί γιατί Σ.Ζ HCl < Σ.Ζ. ΗΒr < Σ.Ζ ΗΙ (παρόλο που το πιο πολικό  μόριο είναι το HCl), αλλά σκέψου να μας διαβάζει τώρα ένας μαθητής  και στις εξετάσεις να του ζητηθεί να συγκριθούν τα Σ.Ζ F2(Mr=38) και ΗF(Mr=20) οπότε θα απάνταγε Σ.Ζ F2> Σ.Ζ.HF ενώ ισχύει το αντίθετο(Σ.Ζ. F2: -188oC, Σ.Ζ. HF: 25oC)

Πέτρο νομίζω ότι σαφώς δίνεται στο βιβλίο πως η ύπαρξη δ.υ.ανυψωνει το σζ αρα ΗF μεγαλύτερο του F2..Περισσοτερο το πρόβλημα βρίσκεται όταν έχουμε διπολου-διπολου και διασποράς σε ""μεγάλα"" μορια(πχ ΗCl _ Cl2 ).Τι σημαίνει μεγάλα;;και φυσικά τι ""παραπλήσιο""Μr;Επίσης πρέπει να εξηγήσουμε για τα σχήματα;Οι μαθητές δεν γνωρίζουν διάφορες μεταξυ τριγωνικού κ πυραμιδικου  κτλ κτλ.Οι οδηγίες του υπουργείου μιλούν για δοσμένα σχήματα!