by 
Τα σημερινά θέματα Χημείας, θα αναρτηθούν εδώ, αμέσως μόλις ανακοινωθούν.
Δείτε τα θέματα, ή εναλλακτικά εδώ.
Τα θέματα σε Word, μια προσφορά του Χρήστου Τσουκάτου, από εδώ. Ευχαριστούμε Χρήστο!
Οι απαντήσεις στα θέματα, από τον Βασίλη Δουκατζή, με κλικ εδώ. Ευχαριστούμε Βασίλη.
ακυρο
Επίσης, πίστεψέ με και χωρίς διάθεση αλαζονίας, κι εγώ είμαι ικανός να βάλω ένα ερώτημα που θα ξεχωριζει το 18 από το 20, κι ας μην είμαι πανεπιστημιακός!
Γειά σας.Μια ερώτησω θέλω να κάνω πάνω στο Β4β.Στην ίδια θ έχω ότι α2>α1.Άρα η Χ.Ι.2 είναι μετατοπισμένη πιο δεξιά.Άρα έχει παραχθεί περισσότερη ποσότητα από το Γ(g) σε σχέση με την Χ.Ι1.Συνεπώς nA(XI2)>nA(XI1).Ομοια για το Β.Οπότε το ερώτημα είναι με την Κc μπορεί να προκυψει P2>P1;Διορθωστε αν ειμαι λαθος .
Καλησπέρα σε όλους και από μένα.
Θα σταθώ προς το παρόν σε ένα θέμα, ΠΡΙΝ ΑΡΧΙΣΕΙ Η ΔΙΟΡΘΩΣΗ, στο Β3.
Είναι άλλο πράγμα να ζητάμε από μαθητές να μας απαντήσουν σε ποιον διαλύτη θα διαλυθεί καλύτερα μια χημική ένωση και άλλο να ζητάμε εξήγηση!!!
ΕΡΩΤΗΣΗ:
Γιατί η μεθανόλη διαλύεται στο νερό?
ΒΛΕΠΩ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ:
Επειδή η μεθανόλη είναι πολικό μόριο και επειδή το νερό είναι και αυτό πολικό μόριο και επίσης σχηματίζονται δεσμοί Η .
Η απάντηση είναι ανεπαρκής !!!
ΚΑΙ όμως Στην διόρθωση γραπτών πρέπει να θεωρηθεί επαρκής!?
Για παράδειγμα όλα τα παραπάνω ισχύουν και για την βουτανόλη και όμως είναι ΑΔΙΑΛΥΤΗ στο νερό.
ΟΜΟΙΩΣ:
Γιατί το ΚCl διαλύεται στο νερό?
ΒΛΕΠΩ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ:
Είναι ετεροπολική ένωση και το νερό είναι πολικός διαλύτης
Επίσης ανεπαρκής απάντηση ( για να μην πω λάθος) δηλ. και ο ΑgCl που είναι ετεροπολική γιατί δεν διαλύεται?
Ανεπαρκής (όχι λάθος) είναι και η απάντηση της ΚΕΕ
( δυνάμεις ιόντος -διπόλου)
Στην διόρθωση γραπτών πρέπει να θεωρηθεί επαρκής!?
Αν ναι τότε θα πρέπει να θεωρηθούν επαρκής και σωστές και άλλες απαντήσεις του τύπου:
-To KCl πολικό ( μάλιστα πιο πολικό πεθαίνεις ) και νερό πολικό
-Μεθανόλη και νερό είναι πολικά και σύμφωνα με τον κανόνα << όμοια διαλύουν όμοια >>…κλπ
Πίσω από τα παραπάνω κρύβεται μεγάλη κουβέντα!!! που αν θέλετε να την αναλύσουμε άλλη ώρα
Προς το παρόν επείγει η διόρθωση.
Καλή δύναμη σε όλους τους συναδέλφους
Στο θέμα Β3 έχει δίκιο ο κύριος Αγγελάκης. Δεν είναι τόσο απλά τα πράγματα. Η διάλυση είναι μια πολύπλοκη διαδικασία (ενθαλπία διάλυσης, Ενέργεια κρυσταλλικού πλέγματος κ.τ.λ.). Υπάρχουν αρκετές δυσδιάλυτες ιοντικές ενώσεις και αρκετά δυσδιάλυτα πολικά μόρια κυρίως λόγω μεγάλης ανθρακικής αλυσίδας. Οπότε για την μεθανόλη καλό είναι αναφερθεί και το γεγονός έχει μόνο 1 άτομο άνθρακα και επίσης για τον CCl4 ότι λόγω sp3 υδριδισμού είναι τετράεδρο και άρα μη πολικός διαλύτης. Ο θεματοδότης όμως είναι προφανές ότι δεν θέλει πολύπλοκες εξηγήσεις οπότε νομίζω πρέπει να υπάρχει επιείκεια στη διόρθωση του θέματος.Επίσης συμφωνώ με τον Αντώνη ότι αυτά που γίνονται στο Δ3ii δεν είναι επιστημονικώς ορθά και θα πρέπει να αποφεύγονται αλλά τουλάχιστον δεν μπερδεύει τον μαθητή (εκτός από τα αχρείαστα 50 mL.) Τώρα για το Β4 ίσως είναι προτιμότερο να αναφέρει 2 διαφορετικά δοχεία διαφορετικού σταθερού όγκου και να συγκρίνουμε του όγκους και όχι τις πιέσεις.
Δεν ξέρω αν κατάλαβα καλά την ερώτηση για την kc. Επίσης δεν κατάλαβα πώς προέκυψε η σχέση για τα mol(?) των Α και Β στις χ.ι.1 και χ.ι.2. Νομίζω ότι με την kc, για το ερώτημα με την πίεση, θα προκύψει κάποια εξίσωση άλυτη (τουλάχιστον εγώ δεν μπόρεσα να βγάλω συμπέρασμα με ανισώσεις), αφού μεταβάλλεται και ο όγκος. Βάζοντας αρχικά σε δύο δοχεία με όγκους V1 και V2 στοιχειομετρικές ποσότητες Α και Β (για να μην έχουμε περισσότερους αγνώστους) και εφαρμόζοντας 2 καταστατικές για τις δύο χ.ι. μου προέκυψε μια σχέση όπου περιέχει τις P1 και P2 καθώς και τις α1 και α2 (με α1<α2). Είναι όμως τριτοβάθμια και δεν μπορώ να βγάλω συμπέρασμα για τις πιέσεις. Πιθανόν να μπορεί κάποιος που ξέρει καλά μαθηματικά.
Θα πρέπει όλοι να βρουν ρόλους, διότι και ο/η πανεπιστημιακός μπορεί να προσφέρει στην “πραγματικότητα του λυκείου”, ο οποίος λόγω εμπειρίας και γνώσης είναι πάντα κάποια βήματα μπροστά και μπορεί να προσφέρει αυτό που δε μπορούν τα υπόλοιπα μέλη της επιτροπής. Επιπλέον, μη ξεχνάς οι πανελλήνιες εξετάσεις είναι ο συνδετικός κρίκος με την ανώτατη εκπαίδευση, γεγονός που για μένα επιβάλλει την παρουσία πανεπιστημιακού στην επιτροπή. Προφανώς θα πρέπει να υπάρχει ένα φιλτράρισμα από τους β’βάθμιους καθηγητές και να τα φέρνουν στα μέτρα των μαθητών, όποτε αυτό χρειαστεί (αναφέρομαι σε αυτά τα 1-2 θέματα που θα προτείνει ο/η πανεπιστημιακός)
Συγγνώμη για την καθυστερημένη απάντηση αλλά δεν ήμουν μπροστά σε υπολογιστή. Αν και το συγκεκριμενοποιείς, αυτό ακριβώς εννοώ. Υπάρχουν ταυτόχρονα δύο μεταβολές. Για παράδειγμα, στις απαντήσεις που έχει ανεβάσει το AlfaVita από κάποιο φρονιστήριο λέει επί λέξει: “Παρατηρούμε από το διάγραμμα ότι με την αύξηση της θερμοκρασίας η απόδοση της αντίδρασης
μειώνεται. Οι εξώθερμες αντιδράσεις, λόγω της αρχής le Chatelier , δεν ευνοούνται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Άρα η αντίδραση είναι εξώθερμη.” και ίσως και η ΚΕΕ να έχει απαντήσει το ίδιο Όμως η αρχή Le Chatelier αναφέρεται στην επίδραση της θερμοκρασίας υπό σταθερό όγκο. Εδώ έχουμε μεταβολή υπό σταθερή πίεση. Άρα η αρχή Le Chatelier δεν εφαρμόζεται. Και αυτό είναι μόνιμο λάθος που επαναλαμβάνεται πολλές φορές σε τέτοιου τύπου ερωτήσεις. Ο μόνος ασφαλής τρόπος διερεύνησης είναι η ίδια η kc και όπως νομίζω απέδειξα δεν οδηγεί στο συμπέρασμα που έχει θεωρηθεί ως σωστό.
Αγαπητέ συνάδελφε. Νομίζω ότι ο προβληματισμός που θέτεις δεν έχει καμία σχέση με το ερώτημα της εξέτασης. Ο μαθητής δεν απαντά αν μπορεί να διαλυθεί μια χημική ένωση στο νερό ή στον τετραχλωράνθρακα, αλλά που μπορεί να διαλυθεί καλύτερα. Το καλύτερα, κατά τη γνώμη μου, παραπέμπει μόνο στην αρχή τα “όμοια διαλύουν όμοια”. Όλα τα υπόλοιπα είναι περιττά. Και για το παράδειγμα του AgCl η απάντηση είναι η εξής: μπορεί ο AgCl να έχει ελάχιστη διαλυτότητα στο νερό, αλλά αυτή θα είναι μεγαλύτερη από ότι στο CCl4 (Και πάλι όμοια διαλύουν όμοια).
Αγαπητέ συνάδελφε, ο προβληματισμός που θέτω έχει άμεση σχέση με το
ερώτημα της εξέτασης γιατί το θέμα όπως ζητά η εκφώνηση γράφει:
<<Να εξηγήσετε σε ποιον διαλύτη μπορούν
να διαλυθούν καλύτερα….>>
Μέχρι τώρα λοιπόν δεν έχω δει καμία εξήγηση που να καλύπτει πλήρως
Ανέφερα και πιο πάνω το γεγονός ότι η μεθανόλη διαλύεται στο νερό δεν είναι πλήρης η εξήγηση
-η πολικότητα της
-και ο σχηματισμός δεσμών Η
Γι’ αυτό έθεσα το θέμα ότι πρέπει οι βαθμολόγηση των μαθητών να γίνει προσεκτικά και με άλλες απαντήσεις μαθητών παρόλο
που δεν θα είναι ολοκληρωμένες.
Επίσης ο κανόνας << όμοια διαλύουν όμοια >> θέλει ανάλυση
ΔΕΝ ΣΗΜΑΙΝΕΙ κατά ανάγκη εφόσον είναι πολικός ο διαλύτης και πολική και οι ουσία άρα θα γίνει διάλυση
ΟΣΟΝ ΑΦΟΡΑ ΤΟ Β4 το αντιλαμβάνομαι ως εξής:
Επιλέγω σταθερή θερμοκρασία και:
Kάνω το πείραμα σε ένα όγκο V1 άρα άρα πίεση P1 και βρίσκω α1
Στην συνέχεια και εφόσον το δοχείο το επιτρέπει
(αφού μπορώ να του αλλάζω τον όγκο)
κάνω το πείραμα στην ίδια θερμοκρασία σε έναν όγκο V2<V1 (άρα P2>P1) και παρατηρώ ότι η α αυξήθηκε ( εφόσον ΧΙ δεξιά )
ΔΕΝ γίνονται ταυτόχρονες μεταβολές Τ και V
Αυτά καλείται να ανακαλύψει ο μαθητής μέσα από το διάγραμμα…
Κύριε Αγγελάκη καλησπέρα. Με το πείραμα που περιγράφετε δεν μελετάμε το αν η αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη. Αν μεταβάλλουμε μόνο τον όγκο, η αντίδραση θα μετατοπιστεί δεξιά έτσι κι αλλιώς, ανεξάρτητα αν η αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη. Το θέμα μας είναι πως θα συμπεράνουμε αν είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη.
Για το Β4: Η αλήθεια είναι ότι για να έχουμε σταθερή P και με μείωση της Τ, ο V πρέπει να μειωθεί (σε χαμηλότερη Τ υπάρχει αύξηση της α, άρα μείωση και των ολικών mol), οπότε η ισορροπία έχει αυξημένη απόδοση λόγω της μεταβολής της Τ ή του V; Μάλλον άγνωστο. Πάντως δεν νομίζω ότι οι μαθητές προβληματίστηκαν τόσο σε αυτό, ευτυχώς βέβαια για αυτούς.
Καλημέρα Θοδωρή από πότε μεταξύ μας μιλάμε στον πληθυντικό?
μέχρι πέρσι μιλούσαμε για το ΔΠΦ στον ενικό .
Ανυγουάι συνεχίζω και την ανάλυση του πειράματος-διαγράμματος
και για την θερμοκρασία την οποία αντιλαμβάνομαι ως εξήs:
Σε δοχείο σταθερού όγκου V1 αυξάνω την Τ άρα εφόσον η αντίδραση εξώθερμη η ΧΙ αριστερά (α μειώνεται)
nol αερίων αυξάνεται άρα και P δοχείου αυξάνεται εξαιτίας
αύξησης mol και T, ενώ V=σταθ.
Στην συνέχεια και εφόσον το δοχείο το επιτρέπει αλλάζω το όγκο σε V2 και με σταθερό V2 αλλάζω πάλι μόνο την Τ και επιβεβαιώνω ότι και πάλι απόδοση μειώνεται ( εδώ η δεύτερη διαδικασία είναι μόνο για επανάληψη και επιβεβαίωση)
Στην συγκεκριμένη άσκηση η έκφραση δοχείο μεταβλητού όγκου το αντιλαμβάνομαι ότι εγώ μπορώ να αλλάζω τον όγκο του όποτε θέλω!!
Και όμως νομίζω ότι ο προβληματισμός που θέτεις (κατά τη γνώμη μου γόνιμος σε γενική συζήτηση) δεν έχει σχέση με το θέμα, και πρέπει να σχετίζεται με τις απαντήσεις της ΚΕΕ (τις οποίες δεν γνωρίζω αλλά τις φατνάζομαι). Μπορεί πολικός διαλύτης και πολική ένωση να μην συνεπάγεται διάλυση αλλά σίγουρα συνεπάγεται καλύτερη διάλυση από μη πολικό διαλύτη. Και εφόσον η ερώτηση ζητά τη σύγκριση της διαλυτότητας (και όχι τη διαλυτότητα αυτή καθ’ αυτή), ο κανόνας “όμοια διαλύουν όμοια” είνα υπεραρκετός (σελ. 17 σχολικού). Και πιστεύω ότι επιπλέον απόψεις των μαθητών (δεσμοί υδρογόνου κλπ) απλά δεν πρέπει να ληφθούν υπόψη (έτσι ώστε η βαθμολόγηση να είναι ίδια για όλους τους μαθητές). Αν η ΚΕΕ ήθελε κάτι άλλο, θα μπορούσε απλά να το ζητά το θέμα και όχι να “κατευθύνει” τη βαθμολόγηση.
Και επιπλέον αυτή την αντιμετώπιση του θέματος τη συσχετίζω με το ερώτημα Γ3α. Γράφει ο μαθητής τον νόμο χωρίς καμία άλλη εξήγηση. Κανονικά 5 μόρια. Η επιτροπή θέλει κάτι άλλο; (υπολογισμούς, σκέψη ή δεν ξέρω τι); Ας το ζητούσε με ένα άλλο ρήμα: βρείτε τον νόμο της ταχύτητας.
Δηλ. πιστεύω ότι η βαθμολόγηση θα πρέπει να είναι ακριβώς σε αυτό που ζητείται και όχι σε αυτό που σκέφτεται ο θεματοδότης αλλά ξέχασε να το ζητήσει.