Τόνια Βουδούρη

Τόνια καλή σου μέρα! Ως ιδέα ΑΡΙΣΤΑ. Να συνδέσω μια χημική ισορροπία που έχω στην υδρόλυση, με μια άλλη χημική ισορροπία που έχω στον ιοντισμό του ασθενούς οξέος. Στο δια ταύτα όμως αυτό δεν γίνεται στην άσκηση. Δίνεις μάζα και ποσότητα μάζας του εστέρα, χωρίς να δώσεις δεδομένα για την υδρόλυση. ΦΥΣΙΚΑ και είναι ΔΙΚΑΙΩΜΑ σου , αλλά η άσκηση δεν συνδέει τις δύο ισορροπίες. Δική σου επιλογή!
Η λύση που δίνεις είναι λανθασμένη! Ενώ κάνεις <την γνωστή προσέγγιση>
C- [H3O+]=C , στη συνέχεια καταλήγεις ότι C= [H3O+]!!!
Αν θέλεις να κρατήσεις την άσκηση πρέπει  [H3O+]=χ/8 (δεν ξέχασα τη μονάδα Μ, αλλά το  [H3O+] είναι η αριθμητική τιμή της συγκέντρωσης των οξωνίων σε Μ, οπότε είναι καθαρός αριθμός). Η γνωστή προσέγγιση εδώ δεν γίνεται. Έτσι
 Κα=[H3O+]∙ [H3O+]/(C- [H3O+])=> C=2∙ [H3O+]
Στην πράξη η γνωστή προσέγγιση γίνεται μόνο στον υπολογισμό των οξωνίων. Δεν υπολογίζουμε τα οξώνια από τον αυτοϊοντισμό του νερού.

Κύριε Παπαστεργιαδη καλημερα σας . Σας ευχαριστω πολυ ! Αρχικα οσον αφορα στην προταση με τις δυο ισορροπιες ενεμπιμπτε στον τιτλο και οχι στο περιεχομενο της ασκησης ( το εγραψα γιατι θεωρησα πως ηταν μια ομορφη προταση για να συνδεσει τις δυο αντιδράσεις χρησιμοποιωντας σχετικες εννοιες ,παροτι δεν δινονται με αριθμητικο τροπο στα δεδομενα ) .Ωστοσο την εσβησα. Σας ευχαριστω πολυ για την δευτερη επισημαναση την οποια διορθωσα και στην εκφωνηση και στο drive …εχετε απολυτο δικιο . Επίσης σταθηκα πολυ στην αναφορα σας για την μοναδα στην συγκεντρωση των οξωνιων . Πραγματι το [ Η3ο+] ειναι αριθμητικη τιμή και όχι συγκέντρωση οπως συνηθιζεται αφού στο -logpH χρησιμοποιείται μονο με αριθμητικη τιμη αλλιως θα λεγαμε και -logM .
Σας ευχαριστω πολυ και παλι και χαιρομαι που σας αρεσε και η ιδεα!

Τόνια και πάλι σε χαιρετώ! Συνέχισε να προσπαθείς και μην σε απογοητεύει ένα λάθος. Άλλωστε < όποιος πλένει πιάτα, σπάει πιάτα, <λέει> ο πάνσοφος λαός. Το πολύ- πολύ θετικό σε εσένα είναι, ότι αντιλαμβάνεσαι το λάθος και το αναγνωρίζεις. Συνέχισε πιο ΔΥΝΑΤΑ!
Άσκηση <κλεμμένη> από την αρχική σου επιθυμία.
Αλκοόλη Α(CνH2ν+2O) προστίθεται σε υδατικό διάλυμα ΚΟΗ/Ι2, χωρίς στη συνέχεια να καταβυθίζεται κίτρινο ίζημα.
Οξύ Β (CμH2μΟ2) συνολικής μάζας 3mg διαλύεται σε νερό, οπότε δημιουργείται διάλυμα όγκου 2,5 L, για το οποίο ισχύει pKa(B)=pH=5.
1.   Nα γράψετε τον (συνεπτυγμένο) συντακτικό τύπο του οξέος Β.
Δημιουργούμε ισομοριακό μείγμα του οξέος Β και της αλκοόλης Α, συνολικής μάζας 180g,  μέσα σε κενό δοχείο. Μετά από χρόνο, το σύστημα καταλήγει σε ισορροπία σύμφωνα με την αντίδραση: Β + Α ⇌ εστέρας (Ε) +νερό , με Κc=4.
Τελικά στο δοχείο υπήρχαν σε ισορροπία  30g οξέος Β, εκτός των άλλων ουσιών.
    2.  Nα γράψετε τον (συνεπτυγμένο) συντακτικό τύπο του εστέρα Ε.
 Δίνονται: Αr(H)=1,    Αr(C)=12,     Αr(O)=16.
Υπενθύμιση: Για δύο ρητούς αριθμούς κ, λ μπορούμε  να δεχθούμε ότι
κ +λ =κ , αρκεί να ισχύει:  λ< 0,1κ.  
Ενδεικτική απάντησηΓια κάθε μονοβασικό οξύ ΗΑ συγκέντρωσης C M, με βάση τον ιοντισμό του, προκύπτει ο παρακάτω πίνακας τιμών:
(συγκέντρωση/Μ)  ΗΑ +Η2Ο ⇌ A-    +    H3O+   
       αρχικά             C
   αντ./παρ.              X               X              X
         Χ.Ι              C-X               X               X
(Αφού   pH=5 , δεν συνυπολογίζονται  τα οξώνια του νερού, γιαυτό και στα αρχικά δεν γράφω αριθμητική τιμή για τα οξώνια)
Ισχύει η σχέση: Κα=[Η3Ο+]∙[Α-]/[ΗΑ] ,οπότε με αντικατάσταση αρχικά έχουμε:
χ=χ∙ χ/(C-x) => C-x=x =>C=2x. Άρα C(HA)=2∙10-5M, αφού pH=5.
Όμως  C(HA)= n(HA)/ V(HA)=> n(HA) =2∙10-5M∙2,5L=0,05mmol.
m(HA)= n(HA)∙ Mr(HA)g/mol =>3mg=0,05mmol∙ Mrg/mol=> Mr=60.
Έτσι 12μ+2μ+2∙16=60 => μ=2. Επομένως  Σ.Τ(Β): CH3COOH.

Με βάση την εστεροποίηση , προκύπτει ο παρακάτω πίνακας τιμών:
(ποσότητα/mol)  Α +    B ⇌    E  +    Η2Ο
       αρχικά        n        n
   αντ./παρ.      ω        ω      ω          ω         
         Χ.Ι         n-ω   n-ω     ω          ω
Ισχύει: Κc=[E][H2O]/[A][B] και  Vδιαλύματος=V L . Τότε
4=(ω/V) (ω/V)/[[(n-ω)/V]∙[(n-ω)/V]] και επειδή 0<ω<n καταλήγουμε:
2=ω/(n-ω)=> 2n=3ω (1)
Επίσης   nB(X.I)=(30/60)mol=0,5mol=(n-ω)mol=>(1/2)=n-ω=>1=2n-2ω , οπότε λόγω (1)  1=3ω-2ω =>ω=1  και n=1,5.
mΒ(αρχ)=1,5∙60g=90g. Συνεπώς  mΑ(αρχ)=(180-90) g=90g => 1,5∙ΜrA=90
=>14ν+18=60 =>ν=3. Μ.Τ(Α):C3H8O . Αυτόν το μοριακό τύπο τον έχουν και δύο αλκοόλες . Η 1-προπανόλη , η οποία δεν δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση και η 2-προπανόλη , η οποία δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση. Τελικά
                                      Σ.Τ(Ε):CH3COOCH2CH2CH3
 

Κύριε Παπαστεργιαδη σας ευχαριστώ πολύ και πάλι για όλα! Οι επισημάνσεις σας είναι πολύ σημαντικές γιατί συμβάλλουν στην διόρθωση λαθών και επεκτείνουν τις γνώσεις γύρω από το θέμα! Πολύ όμορφη η άσκηση σας !

Καλησπέρα Τόνια. Μια ενδεικτική λύση στο οικοδόμημά σου και πάλι εύγε!
Το HCl είναι ισχυρό οξύ: HCl+ Η2Ο→Cl- +  Η3Ο+   συνεπώς C(HCl)=C(Η3Ο+)
Άρα   C(HCl)=10-pH     Έτσι  C1/C2 =10pH2-pH1 => 10C1=C2.  Έχουμε ίσους όγκους, συνεπώς 10 n(HCl)1= n(HCl)2 [1]
Με βάση τη χημική εξίσωση: ROH+SOCl2→RCl+ HCl+SO2,  διαπιστώνουμε  ότι
n(HCl)= n(ROH). Τότε η [1] γίνεται : 10 n(CH3ΟΗ)= n(ROH) [2]
Όμως έχουμε 600m(CH3ΟΗ)=32m(ROH) => 600 n(CH3ΟΗ)∙32=32n(ROH)∙Mr και από [2] : 60=Mr => 60=14ν+18 =>ν=3.
Η Β  ΔΕΝ  είναι αλδεΰδη , επομένως η Α ΔΕΝ  είναι η CH3CH2CH2OH, οπότε η Α είναι η 2-προπανόλη. [CH3CH(ΟΗ)CH3]
 

Σας ευχαριστώ πάρα πολύ κύριε Παπαστεργιαδη! Πολύ όμορφη η λύση σας

Τόνια συγχαρητήρια για την ιδέα σου !

Σε ευχαριστώ πάρα πολύ Παναγιώτη και σε σένα το ίδιο για τις όμορφες αναρτήσεις σου !

Καλησπέρα Τόνια. Αν βάλουμε στο Σκρουτζ “υαλουρονικό οξύ”, βγάζει 8.536 προϊόντα! Από αυτά, σε συμπληρώματα διατροφής βγάζει 168 προϊόντα.
Όταν περνάει από το πεπτικό σύστημα αναρωτιέμαi τι απορρόφηση μπορεί να έχει.
Μηπως ανακαλύψανε το ελιξήριο της νιότης;

Καλησπέρα σας κύριε Ριζόπουλε. Το υαλουρονικο οξύ σίγουρα έχει ενυδατικες ιδιότητες ως φυσικό συστατικό πρωτίστως του οργανισμού. Όσον αφορά την εξωγενή χορήγηση του μέσω σκευασμάτων σίγουρα θαύματα δεν γίνονται. Ιδίως όπως ανέφερα στο άρθρο, όταν εμπλέκονται μη επαγγελματίες. Και σίγουρα χρειάζεται πολλή προσοχή γιατί έχουν δημιουργηθεί άσχημες επιπλοκές στην υγεία των νέων ατόμων ιδίως με τις ενέσιμες θεραπείες
Σχετικά με τα συμπληρώματα διατροφής πράγματι υπάρχει μια ανοδική του τάση με χρήση συναφών ουσιών και επίσης έχει παρατηρηθεί να καταναλώνονται και αυτά από νέους

Τόνια καλησπέρα. Μία ερώτηση. Το αλκίνιο Γ δεν αντιδρά. Γιατί είναι 0,1mol; Νομίζω ότι δεν δίνεις καμία ποσοτική πληροφορία για το αλκίνιο.

Καλησπέρα σας κύριε Τσιλογιαννη. Το μείγμα 2 έχω πει ότι είναι ίσο μοριακό άρα περιέχει 0,1 mol και από τα τρία συστατικά

Έχεις απόλυτο δίκιο. Δεν το πρόσεξα. Συγγνώμη.
Η μόνη μου ένσταση είναι το μίγμα 1. Το αντιδραστήριο δεν αφορά στην αλκοόλη, οπότε γιατί μίγμα; Θα μπορούσε να δοθεί ως πληροφορία στο επόμενο ισομοριακό μίγμα.
Προφανώς αυτό είναι θέμα γούστου.
Συγχαρητήρια για το όμορφο θέμα.

Σας ευχαριστώ πάρα πολύ κύριε Τσιλογιαννη χαίρομαι πολύ που σας άρεσε! Κατάλαβα τι εννοείτε και πράγματι θα μπορούσε να δοθεί και διαφορετική παρουσίαση όπως είπατε! Απλώς δημιουργώντας την άσκηση σκέφτηκα να το αποτυπώσω με αυτό τον τρόπο!

Τόνια καλησπέρα και καλή εβδομάδα. Συγχαρητήρια για την άσκηση. Δικαίωμα της/του συγγραφέα είναι να ζητήσει ότι θέλει, αλλά και να δώσει ότι θέλει. Όταν ζητάς την ελάχιστη δυνατή μάζα του μείγματος (2) αρκετά δεδομένα σου είναι περιττά, όμως και αν τα δώσεις, ΔΕΝ απαιτείται τέλεια καύση, γιατί  σε οποιαδήποτε καύση της CνH2ν+2O, ισχύει η  σχέση:2(ν+1)nROH =2nH2Ο και συνεπώς (ν+1) nROH =nH2Ο , σχέση στην οποία στηρίχτηκες για να βρεις  ν=1.

Ενδεικτική απάντηση:  
Αφού το αλκίνιο Γ , δεν αντιδρά με  CuCl/NH3 , το Γ δεν είναι 1-αλκίνιο και  συνεπώς το/τα προϊόντα προσθήκης με νερό, πού είναι κετόνη/κετόνες δεν αλλάζουν το πορτοκαλί χρώμα του K2Cr2O7/H2SO4,  σε πράσινο. Συνεπώς μόνο η μια αλκοόλη οξειδώνεται, έστω η Α.
Με το Νάτριο ,αντιδρούν οι δυο αλκοόλες Α και  Β μόνο, έτσι έχουμε:
nΗ2=(2,24/22,4)mol=0,1mol, ενώ από τη εξίσωση: 2ROH+2Na→2RONa+ H2   έχουμε  nA + nB=2nΗ2=0,2mol. Ισομοριακό μείγμα , άρα: nA = nB= nΓ= 0,1mol.
Αφού το μείγμα αποτελείται από ενώσεις πού έχουν την ελάχιστη δυνατή μάζα, πρέπει όλες να έχουν τη μικρότερη δυνατή Mr κατά περίπτωση. Συνεπώς:

Α: CH3OH.  Οξειδώνεται με οξειδωτικά μέσα και έχει τη  μικρότερη Mr=32.
B: C(CH3)3OH. Δεν οξειδώνεται με οξειδωτικά μέσα και έχει τη  μικρότερη              Mr=32+3∙14=74.
Γ: CH3-CΞC-CH3. Δεν έχει όξινο υδρογόνο και έχει τη  μικρότερη Mr=54.
Έτσι: mμείγματος(2)=0,1mol(32+74+54)g/mol=16g.

Υστερόγραφο:  Τα επιπλέον δεδομένα δημιουργούν πρόβλημα στη μοριοδότηση!
Στη  δική σου λύση μοριοδοτείται η εξίσωση της τέλειας καύσης, οι υπολογισμοί για την εύρεση του ν , στην προτεινόμενη από εμένα δεν υπάρχουν ,εκτός αν την θεωρείς λανθασμένη, πως θα γίνει η μοριοδότηση;;;

Καλησπερα σας κυριε Παπαστεργιαδη. Σας ευχαριστω πολυ για την ευστοχη επισημανση. Πραγματι απο την στγμη που μιλαμε για τους υδρατμους δεν εχει νοημα να προσδιορισουμε το ειδος το οποιο θα ειχε νοημα εαν αναφερομασταν σε μονοξειδιο/διοξειδιο του ανθρακα. Τροποποιησα την εκφωνηση
Σας ευχαριστω και παλι

Και μετά την διόρθωση η καύση είναι τέλεια, αφού υπάρχει περίσσεια αέρα. Θα μπορούσε να ήταν < Το δεύτερο μέρος καίγεται πλήρως με αέρα.> Αν και όπως έγραψα , αυτά τα δεδομένα δεν χρειάζονται για την επίλυση.

Κύριε Παπαστεργιαδη σας ευχαριστώ,το αναδιατύπωσα.

Καλησπέρα Τόνια. Αν θέλεις μετά το εύγε, για τους νέους συνδυασμούς πειραμάτων σε ασκήσεις που δημιουργείς,  μερικές παρατηρήσεις.
1η : Κάθε μέταλλο έχει τουλάχιστον δύο Α.Ο . Στο μόριό του , πού έχει Α.Ο=0 και σε ενώσεις ή ιόντα. Έτσι π.χ Α.ΟFe=0,+2,+3 και Α.ΟΜn=0,+2,+3, +4,+6,+7. Και τα δύο αντιδρούν με οξύ δίνοντας ως προϊόν αλάτι, όπου το μέταλλο έχει τον μικρότερο του, θετικό αριθμό οξείδωσης. Είναι σωστό να ζητήσουμε λοιπόν τον Α.Ο του μετάλλου στο παραγόμενο αλάτι και όχι απλά τον Α.Ο του μετάλλου.
2η : Η εστεροποίηση είναι ένα χημικό φαινόμενο:
               Οξύ + αλκοόλη <=> εστέρας + νερό
Κάθε εστεροποίηση έχει ΚC=4;; ασφαλώς όχι!
Είναι σωστό να γράψουμε: Για την εστεροποίηση που αναφέρεται στην εκφώνηση ισχύει ΚC=4.
3η : Αντί για 10,6a g και (a/60)mol προσωπικά θα έγραφα 106 g και (1/6)mol ή 212 g και (1/3)mol ή ……
4η (φιλολογική) Γράφεις: Εάν η ποσότητα του αιθανικού οξέος ,ίση με αυτή…
Πρέπει: Εάν η ποσότητα του αιθανικού οξέος ,ίση με αυτή…
5η Στη λύση, η χημική εξίσωση της εστεροποίησης  είναι αμφίδρομη, αλλά παρουσιάζεται μονόδρομη. Επίσης δεν γράφεται το μέγεθος , πάνω από τα Αρχ:
6η Στην ΚC αντικαθιστούμε τις αριθμητικές τιμές , μετρημένες σε mol και σε L και ΟΧΙ τις τιμές.
Ευχαριστώ για την υπομονή σου!
 
 
 

Κύριε Παπαστεργιάδη καλησπέρα σας ,σας ευχαριστω πολυ για το αρχικό θετικό σχόλιο όπως και για τις εύστοχες επισημάνσεις . Πολλά μπράβο και σε εσάς για τις σωστές τοποθετήσεις-παρατηρήσεις σας .Αρχικά ,σχετικά με το βέλος της αμφίδρομης είναι θέμα του word και οχι δικό μου καθώς δεν μπόρεσα να εντοπίσω αντίστοιχο σύμβολο-εικονίδιο . Για την ώρα εβαλα ένα αντίθετο βέλος το οποίο το υποδηλώνει . Επίσης σχετικα με την χρήση του a μου αρέσει στις ασκήσεις μου να χρησιμοποιώ μεταβλητές για να είμαι ειλικρινής και θεωρώ ότι οι μαθητές ”ξετρίβουν”με την απλοποίηση εκτός των άλλων. Πολύ εύστοχες και οι υπόλοιπες επισημάνσεις ,βάσει των οποίων έκανα τροποποιήσεις. Πολλά που αναφέρατε προφανώς και τα εννοούσα με τον τρόπο που αποτυπώσατε αλλά σίγουρα βάσει των όσων σωστά παρατηρήσατε -αναφέρατε αναδιαμόρφωσα κατάλληλα .
Σας ευχαριστώ πολύ!

Τόνια για σου. Και πάλι μια ωραία προσπάθεια.
Για το διπλό βέλος στο Word, γράψε 21C4 και αμέσως μετά πάτησε τα πλήκτρα Alt + X. Θα μετατρέψει τον αριθμό σε διπλό βέλος. Αν θέλεις το διπλό βέλος να έχει μισή κεφαλή, αντί για πλήρη, χρησιμοποίησε το 21CC αντί του 21C4. Τα σύμβολα αυτά υπάρχουν στη γραμματοσειρά Cambria Math του Word. Mπορείς να την δεις από την εντολή Σύμβολο του μενού Εισαγωγή. Η εντολή Σύμβολο έχει την εικόνα ενός Ω.

Και επειδή πολλές φορές θα χρειαστεί να γράψεις δυνάμεις π.χ. 4 Χ 10 (-4), η τελεία ανάμεσα στο 4 και τη δύναμη του 10 μπαίνει ως 0183 και αμέσως μετά Alt+X.

Καλές ασκήσεις.

Καλησπέρα σας κύριε Τσιλογιαννη!!Σας ευχαριστώ πάρα πολύ για θετικά σχόλια και τις χρήσιμες πληροφορίες