Νικος Φωτεινάκης

Ένα άτομο που έχει επίπεδα τριμεθυλαμίνης (TMA) κάτω από 1 μg/mL στα ούρα θεωρείται ότι δεν πάσχει από την ασθένεια.

1. Λαμβάνουμε 100 mL ούρων από την Κοραλία – και για την ογκομέτρηση της περιεχόμενη ς TMA απαιτούνται 20 mL από πρότυπο διάλυμα HCl 0,1 M. Πάσχει από την ασθένεια;
2. Λαμβάνουμε 400 mL ούρων από τον Ποσειδώνα – και για την ογκομέτρηση της περιεχόμενη ς TMA απαιτούνται 0 mL από πρότυπο διάλυμα HCl 1 M. Πάσχει από την ασθένεια;
3. Λαμβάνουμε 200 mL ούρων από την Μαρίνα – και για την ογκομέτρηση της περιεχόμενη ς TMA απαιτούνται 5 mL από πρότυπο διάλυμα HCl 0,01 M. Πάσχει από την ασθένεια;

Ωραίος Παναγιώτη. Αιθανικός προπυλεστέρας, αιθανικός ισοπροπυλεστέρας, προπανικός αιθυλεστέρας, pH=9. Σωστός;

Δίνεις και πολλές Ka για ξεκάρφωμα ε;

Καλησπέρα Θοδωρή , άψογος και σωστός ως συνήθως ! Πώς σου φάνηκε το στήσιμο ; Μου βγήκε λίγο η πίστη για να βγει το pH υπολογίσιμο – έπρεπε να δώσω πολλές Ka αλλιώς θα υπήρχε ‘πρώιμη αποκάλυψη’ του εστέρα – καλό βράδυ και καλό Σαββατοκύριακο!

Γεια σου Παναγιώτη. Η άσκηση “ρέει¨πολύ όμορφα κατά την επίλυσή της. Θέλει ισομέρεια εστέρων με 5 άτομα C που είναι απαιτητικούλα. Αποκλείεις όλους του μεθανικούς και τους μεθυλο εστέρες λόγω μη έκλυσης CO2. Το pH με αμοιβαία ΕΚΙ στα ανιόντα των αλάτων της σαπωνοποίησης. Είναι ωραία. Για το pH θα μπορούσες να ζητήσεις συγκέντρωση οξωνίων για να μην παιδεύεσαι με τα νούμερα, αν εννοείς αυτό.

Αυτό που δίνεις τις τιμές Κα πέντε οξέων είναι πολύ έξυπνο. Κάτι που με προβλημάτισε είναι ότι αν δοθεί σε μαθητές, επειδή γενικά έχουν μάθει να χρησιμοποιούν στους υπολογισμούς όλα τα δεδομένα, μπορεί να σκεφτούν ότι πρέπει οπωσδήποτε να χρησιμοποιήσουν τις Κα όλων των οξέων που δίνονται. Αυτό ίσως μπερδέψει κάποιους… Κι αυτό μέσα στο παιχνίδι είναι όμως, έτσι δεν είναι;

Καλησπερα Θοδωρη, σ’ ευχαρστω για τον χρονο σου, συμφωνω με ολα οσα λες , καλο ΣΚ

Παναγιώτη καλησπέρα. Εξαιρετική ιδέα του υπερμαγγανικού. Πολύ όμορφη άσκηση. Να κάνω μόνο μία παρατήρηση. Σύμφωνα με το πρόγραμμα σπουδών, οι μαθητές πρέπει να βρίσκουν τα ισομερή ενώσεων με έως και 4 άτομα C. Με αυτό και μόνο η άσκηση βγαίνει εκτός.
Ωστόσο, με 4 άτομα, παραμένει εξ ίσου καλή και μάλιστα, επειδή δεν θα έχεις επίδραση κοινού ιόντος, μπορείς να δίνεις το pH του διαλύματος και να ζητάς την ka, ώστε να μην “προδοθεί” το οξύ.
Προφανώς άποψη και πρόταση είναι αυτό. Δεν αλλάζει σε τίποτε την αξία της άσκησης όπως δίνεται.

Καλησπέρα Δημήτρη και σε ευχαριστώ για τις παρατηρήσεις σου – όντως δημιουργείται μια γκρίζα ζώνη λόγω των 5 ανθράκων – μια μικρή υπεράσπιση χωρίς να σημαίνει απαραίτητα κάτι αυτό , είναι ότι δεν ζητάει τυπική συνολική ισομερεια μεταξύ οξέων εστέρων , τα οξέα βγαίνουν εκτός και από τους εστερες οι μεθανικοι και οι μεθυλεστερες αυτόματα αποκλείονται – ωστόσο κατανοητό το σχολιο σου

Καλησπέρα. Καταρχάς αυτό που λες Δημητρη δεν είναι ακριβώς πρόγραμμα σπουδών, είναι οδηγίες διδασκαλίας με βάση την ύλη. Στις φετινές όμως οδηγίες διδασκαλίας της Β λυκείου έχει αλλάξει αυτό. Αναφέρει εύρεση ισομερών μέχρι 5 άτομα C.

Θοδωρή σ’ ευχαριστώ για την διευκρίνιση

Θοδωρή καλημέρα. Σ’ ευχαριστώ κι εγώ για τη διευκρίνιση. Δεν το γνώριζα καθώς είμαι εκτός σχολείου. Προφανώς άκυρη η “ένσταση”.

Μεταφέρω

https://i.ibb.co/r2P8g6n6/2025-11-02-211048-1762110702-1884.png

1.
N2O5 CO2 SO2
mol 0,004 0,002 0,004

2.
pH=0 

Απάντηση: 450 ρώγες

1. Όγκος αιθυλ. στο μπουκάλι = 11,5% v/v του 750 mL = 0,115·750 = 86,25 mL αιθανόλης.
2. Μάζα αιθανόλης = 86,25 mL · 0,8 g/mL = 69,0 g αιθανόλης.
3. Σχέση μετατροπής (ζάχαρο → αιθανόλη): C6H12O6 → 2 C2H5OH
  1 mol γλυκόζης (180 g) δίνει 2 mol αιθανόλης = 2·46 = 92 g αιθανόλης.
  Άρα για να παραχθούν 69,0 g αιθανόλης χρειάζονται: 69,0·(180/92) g γλυκόζης = 135 g γλυκόζης.
4. Κάθε ρώγα περιέχει 6% w/w γλυκόζη και ζυγίζει 5 g → γλυκόζη ανά ρώγα = 0,06·5 = 0,30 g.
5. Αριθμός ρωγων = 135 g / 0,30 g/ρώγα = 450 ρώγες.

Απάντηση: χρειάζονται 450 ρώγες.

Σημείωση: υποθέτουμε πλήρη και ιδανική ζύμωση χωρίς απώλειες και ότι όλη η γλυκόζη μετατρέπεται σε αιθανόλη (πραγματικά, σε παραγωγή υπάρχουν απώλειες και άλλες ενζυμικές μεταβολές).

Παναγιώτη καλησπέρα. Έφτιαξες μια εξαιρετικά ενδιαφέρουσα άσκηση. Ωστόσο χάθηκα στις μεταβλητές. Πιστεύω ότι αντί να είναι παραγωγικές λειτουργούν ανασχετικά στη σκέψη. Η συνήθης χρήση (CA, CB, CA’, CB’, pHA κλπ. τα Α, Β, Α’, Β’ ως δείκτες, εδώ δεν φαίνονται έτσι) βοηθούν στην οργάνωση, τουλάχιστον της δικής μου, σκέψης.
Τα αποτελέσματα που έφτασα είναι τα εξής:
α>β και γ=δ
ι<κ και λ=μ
ε<ζ και η=θ
ν>ξ και π>ρ.
Αρκετά περίπλοκο μου φαίνεται το “Ισχύουν όλες οι γνωστές προσεγγίσεις”.

Δημητρη καλησπερα – σ’ευχαριστω για το σχολιο σου – οντως ειναι λιγο βαριά η συσσώρευση μεταβλητων

Α. α>β
Β. γ=δ
Γ. ι<λ=μ<κ
Δ. ε<η=θ<ζ
Ε.ν=π και ξ=ρ

απο Πανελλαδικες 2023, 2024
https://i.ibb.co/KjVQ9X0C/090099.jpg

Παναγιώτη καλημέρα. Απ’ ότι είδα έχουμε κάπως διαφορετικές απαντήσεις, αλλά σωστές και οι δύο. Αυτό σημαίνει ότι θα πρέπει μάλλον να αλλάξουν οι επιλογές στην εκφώνηση. Για τις προσεγγίσεις: αντιλαμβάνομαι πώς τις εννοείς, ωστόσο έχω κάποιους προβληματισμούς σχετικά με το είδος της άσκησης. Για παράδειγμα, στο δεύτερο σχήμα όπου έχουμε ίσες συγκεντρώσεις, προφανώς το ίσες αναφέρεται σε όλα τα σωματίδια που υπάρχουν στα Α’ και Β’, όχι μόνο στις αδιάστατες ενώσεις. Κάνουμε την προσέγγιση ότι η συγκέντρωση οξέος είναι περίπου ίση με την αρχική. Ωστόσο είναι σωστό στην περίπτωση της ώσμωσης; Δεν το γνωρίζω. Αυτό με προβλημάτισε.
Κατά τα άλλα, ωραίο θέμα που μπλέκει δύο κεφάλαια, τα οποία σπανίως παρουσιάζονται δίπλα-δίπλα. Πολύ ωραίο.

Καλημερα Δημητρη , οι ιδεες σου και ο τροπος σκεψης ειναι εξαιρετικες – νομιζω οτι η αναρτηση εξεταζει ‘ετεροκλητα’ κεφαλαια οντως. Για το θεμα Ε η γνώμη μου ειναι οτι αφού τα αρχικά mol του οξεος σε καθε τμήμα της μεμβρανης δεν αλλάζουν (αφου μονο το νερο διερχεται διαμεσου της μεμβράνης) απαιτουν ισα mL βάσης και στο τελικο δοχειο, έτσι ν=π και ξ=ρ

Παναγιώτη έχεις δίκιο και συμφωνώ για τα mol της βάσης. Εσύ όμως συγκρίνεις το ν με το π (είναι ίσα) εγώ συγκρίνω το ν με το ξ (ν>ξ). Προφανώς η απάντηση που επέλεξες περιγράφει καλύτερα αυτό που έχεις κατά νου (τα mol των οξέων δεν μεταβάλλονται με την ώσμωση). Όμως δεν αποκλείονται οι υπόλοιπες επιλογές. Αυτό ίσως δημιουργεί κάποια ασάφεια.
Προφανώς μπορείς να ζητάς περισσότερες από μία σωστές επιλογές, αλλά νομίζω ότι πρέπει να το δηλώνεις.

Δημητρη σ’ ευχαριστω εχεις δικιο, μου ξεφυγε το πρωτο, οντως πρεπει να εχει μονο μια λυση, να εισαι καλα, θα το αλλαξω

Γεια σου Παναγιώτη.
Φαντάζεσαι αυτός ο πίνακας να ήταν … περιοδικός, πόσες σκάλες και πόσους “εργάτες” θα χρειαζόμαστε;

Καλησπέρα φίλε Διονύση , μου έλλειψε η κουβέντα μαζί σου , ναι όντως θα ήταν πολύ εντυπωσιακό , μπορεί η εικόνα αυτή νομίζω είναι από παλια φωτό όρο χρήσης AutoCAD για μηχανικούς

Παναγιώτη καλησπέρα. Ένα ωραίο σύνολο ερωτήσεων, κατάλληλο νομίζω για γρήγορη επανάληψη θεωρίας. Δύο μόνο παρατηρήσεις:
Στις ερωτήσεις #1, το θέμα 5 έχει δύο σωστές απαντήσεις (Α, Δ).
Και στις ερωτήσεις που αφορούν στο n+l πρέπει να υπάρχει περαιτέρω διευκρίνιση. Στην αρχή aufbau διακρίνουν ενέργεια, στα πολυηλεκτρονιακά άτομα όχι.

Καλησπερα Δημτητρη, σ’ ευχαριστω για τον χρονο σου και τα σχολια σου, για το θεμα 5 (Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής #1), στο σχολικο αναφερει ‘ 2η συνθήκη (οπτική συνθήκη)
• Το ηλεκτρόνιο απορροφά ενέργεια ή εκπέμπει ενέργεια υπό μορφή
ακτινοβολίας μόνο όταν μεταπηδά από μια τροχιά σε μια άλλη, όταν
δηλαδή αλλάζει ενεργειακή στάθμη. ‘, για το n+l όντως πρεπει να γινει η αναφορα σε διακριση στα πολυ-ηλεκτρονιακά άτομα

Παναγιώτη καλησπέρα. Προφανώς εκπέμπει αφού απορροφήσει. Νομίζω ότι η διατύπωση που έχεις δεν παραπέμπει σε κάτι τέτοιο. Ίσως όμως είναι δική μου εντύπωση.

Παναγιώτη, όπως λέμε:
Προσοχή στο γορίλα!!!

Κύριε Παναγιώτη που μπορούμε να βρούμε τις απαντήσεις;

Πολύ επίκαιρος στο “σαν σήμερα” Παναγιώτη, τιμώντας έναν πολύ μεγάλο πειραματιστή, πράγματι φυσικοχημικό…
Την ημέρα της φθινοπωρινής ισημερίας!
Να πω και καλό Χειμώνα;

Καλημερα Διονύση και σ΄ ευχαριστω για το σχολιο σου (νομιζα θα με μαλωσεις για την ΑΙ απαντηση), παραμενουμε φανατικοι οπαδοι του καλοκαιριου κι ευχομαστε καλή ισημερία με άφθονο ήλιο! Ο Faraday σημερα λες να ήταν σε κάποιο ΕΚΦΕ; Φοβερος και τρομερος οντως πειραματιστης με σχετικα λιγες θεωρητικες γνωσεις, που τον κανουν ακομα πιο εντυπωσιακο!

Καλημέρα συνάδελφοι.
Κάπου είχα διαβάσει ότι ο Φαραντέι έκανε πειραματικές επιδείξεις τις οποίες μπορούσε να παρακολουθήσει ο κόσμος για διασκέδαση, κατά κάποιον τρόπο. Δηλαδή, όπως λέμε σήμερα θα πάμε σινεμά ή σε αυτή τη μουσική εκδήλωση, τότε έλεγαν θα πάμε να δούμε πειραματική επίδειξη του Φαραντέι.

Καλημέρα Γρηγόρη (νομιζω τα ακολουθα τα ειχε πρωτο-αναφερει ο αγαπητος Γιωργος Φασουλοπουλος): Δημόσιες Επιδείξεις του Faraday:1. Christmas Lectures στο Royal Institution:

• Από το 1825, ο Faraday ξεκίνησε τα περίφημα “Christmas Lectures” στο Royal Institution του Λονδίνου.
• Ήταν διαλέξεις για παιδιά και το ευρύ κοινό, με στόχο να εξηγήσει φυσικά φαινόμενα με απλό, εντυπωσιακό και κατανοητό τρόπο.
• Χρησιμοποιούσε πειράματα επί σκηνής, κάνοντας τις διαλέξεις ιδιαίτερα εντυπωσιακές για την εποχή.
• Οι διαλέξεις αυτές συνεχίζονται μέχρι και σήμερα, κάθε Χριστούγεννα!

2. Δημόσιες Επιδείξεις Πειραμάτων:

• Έκανε συχνά επιδείξεις πειραμάτων ηλεκτρομαγνητισμού, ηλεκτρικής επαγωγής και χημείας, μπροστά σε κοινό.
• Είχε το χάρισμα να εξηγεί πολύπλοκα φαινόμενα με καθημερινές εικόνες και παραδείγματα, εμπνέοντας μικρούς και μεγάλους.

Καλημέρα αγαπητέ Σταύρε Διονύσιε (θα ήθελα να μιλάμε στον ενικό αν συμφωνείς), σ’ ευχαριστώ για τον χρόνο σου.

Aπαντησεις:

Δt = 0.5 s  

I = 0.1 A

Q = 0.05 C

c₀(βενζολίου) = 0.005 mol·L⁻¹

n = 0.01 mol

m = 0.78 g

https://i.ibb.co/jvqMBDHY/G-1758510596-6745.jpg

γραφική παράσταση

απαντησεις απο chatgpt

Δεδομένα : N = 50 σπείρες, A = 5·10^-2 m^2, B1 = 0,2 T, B2 = 0,4 T, R = 10 Ω, |ε| = 1 V. Όγκος V = 2 L, ρυθμός αντίδρασης u = 0,6 M/min. Μάζα μορίου βενζολίου M = 78 g/mol.

α) Χρονικό διάστημα Δt = x s
Η επαγόμενη ΗΕΔ έχει μέτρο ε = N·A·ΔB / Δt, επομένως Δt = N·A·ΔB / ε. Η μεταβολή πεδίου ΔB = 0,4 – 0,2 = 0,2 T.
Υπολογισμός: Δt = 50 · 0,05 · 0,2 / 1 = 0,5 s.
Απάντηση: Δt = 0,5 s (δηλαδή 0,008333… min).

β) Ένταση ρεύματος I
Με τον νόμο του Ohm: I = ε / R = 1 / 10 = 0,1 A.
Απάντηση: I = 0,10 A.

γ) Ηλεκτρικό φορτίο Q που περνάει από μια τομή
Q = I · Δt = 0,1 A · 0,5 s = 0,05 C.
Απάντηση: Q = 0,05 C.

δ) Πόσα γραμμάρια βενζολίου εισάγαμε αρχικά;
Ο ρυθμός αντίδρασης δίνει μείωση συγκέντρωσης του βενζολίου 0,6 mol·L^-1·min^-1. Το χρονικό διάστημα σε λεπτά είναι 0,5 s = 0,008333… min.
Άρα η καταναλωθείσα (και άρα αρχική) συγκέντρωση c0 = 0,6 · 0,008333… = 0,0050 mol·L^-1.
Ποσότητα σε mol: n = c0 · V = 0,0050 mol/L · 2 L = 0,01 mol.
Μάζα: m = n · M = 0,01 · 78 = 0,78 g.
Απάντηση: 0,78 g βενζόλιο (c0 = 0,0050 M, n = 0,01 mol).

ε) Γραφική παράσταση c(t) για το βενζόλιο (περιγραφή σε κείμενο)
Η συγκέντρωση μειώνεται γραμμικά από c(0) = 0,0050 mol/L στο c(Δt) = 0,0 mol/L σε χρόνο 0,5 s. Δηλαδή c(t) = 0,0050 · (1 – t/0,5) για 0 ≤ t ≤ 0,5 s. (Σημείωση: αυτή είναι γραμμική πτώση.)

στ) Γραφική παράσταση c(t) και ΗΕΔ σε κοινό διάγραμμα (περιγραφή σε κείμενο)
Η ΗΕΔ έχει σταθερή τιμή 1 V για όλο το διάστημα 0 ≤ t ≤ 0,5 s (επειδή dB/dt είναι σταθερό). Στο ίδιο διάγραμμα ορισμένα χαρακτηριστικά: ο αριστερός άξονας δείχνει c(t) που πέφτει γραμμικά από 0,0050 mol/L στο 0, ο δεξιός άξονας δείχνει την ΗΕΔ = 1 V, οριζόντια γραμμή.

Συνοπτική αριθμητική λίστα  

* Δt = 0,5 s
* I = 0,10 A
* Q = 0,05 C
* c0(βενζόλιο) = 0,0050 mol/L
* n = 0,01 mol
* m = 0,78 g

https://i.ibb.co/zWrkDNsB/1-1758510628-1069.jpg

Ο Φαραντέυ προσέφερε πολλά στην επιστήμη. Προσέφερε όμως και ένα πολύτιμο εργαλείο κατανόησης της ηλεκτρομαγνητικής θεωρίας, στην εκπαιδευτική διαδικασία, τις δυναμικές γραμμές.

Καλησπέρα… Παναγιώτη. Εννοείται μπορούμε να μιλάμε στον ενικό, εσείς ούτως η άλλως μπορούσατε γιατι μόλις τώρα τελείωσα το σχολείο και θεωρούσα σωστό να απευθυνθώ στον πληθυντικό. Μια ερώτηση. Πως γνωρίζουμε ότι είναι μηδενικής τάξης η αντίδραση;

Καλησπερα Σταυρε Διονυσιε, ισως επρεπε να το λεει πιο καθαρα (δικο μου σφαλμα) u αντίδρασης=0,6 Μ/min, εννοει σταθερη ταχυτητα, αρα μηνδενικης ταξης.


Έχεις δίκιο Παναγιώτη φαίνεται ο καιρός που έχω να κάνω χημεια έγινε αισθητός στην επίλυση της άσκησης, καθώς το μυαλό μου πήγε στην μέση ταχύτητα αντίδρασης από δικό μου λάθος!

https://g.co/gemini/share/c3271989e2b1 οι απαντήσεις από το Gemini

Καλησπέρα Παναγιώτη. Ωραία σκέψη. Οι χημικές εξισώσεις αποσύνθεσης στη Λύση είναι σωστές;

Καλημερα Θοδωρη, ευχαριστω για τον χρονο σου, με μια πρωτη ματια μου φαινονται αλγεβρικά σωστες (τσεκαρε καλυτερα απο το link του Gemini, φαινονται καλυτερα)

Καλημέρα Παναγιώτη, καλημέρα Θοδωρή.
Γιατί το copy-paste μετατρέπει το 5/2 σε 25 και το 7/2 σε 27;
Ρώτησε την ΤΝ Παναγιώτη! Όχι μόνο να δίνει τη λύση 🙂
Νομίζω ότι τώρα Θοδωρή είναι εντάξει…

οι απαντήσεις από το Gemini – Απάντηση:
Υπολογισμός των mol των οξειδίων στο μείγμα Α
Για να βρούμε τα mol του I2​O5​ και του Cl2​O7​ στο μείγμα Α, χρησιμοποιούμε τις ενθαλπίες σχηματισμού τους (ΔHf​) και τη συνολική απορροφούμενη θερμότητα για την πλήρη αποσύνθεσή τους. Η αντίδραση αποσύνθεσης είναι η αντίστροφη της αντίδρασης σχηματισμού, επομένως η ενθαλπία αποσύνθεσης (ΔHdec​) έχει αντίθετο πρόσημο από την ενθαλπία σχηματισμού.

I2​(s)+5/2​O2​(g)→I2​O5​(s), ΔHf​(I2​O5​)=−170 kJ/molCl2​(g)+7/2​O2​(g)→Cl2​O7​(l), ΔHf​(Cl2​O7​)=+270 kJ/molΗ αποσύνθεση των οξειδίων μπορεί να περιγραφεί με τις εξισώσεις:

I2​O5​(s)→I2​(s)+5/2​O2​(g), ΔHdec​(I2​O5​)=+170 kJ/molCl2​O7​(l)→Cl2​(g)+7/2​O2​(g), ΔHdec​(Cl2​O7​)=−270 kJ/molΑν x είναι τα mol του I2​O5​ και y είναι τα mol του Cl2​O7​, η συνολική ενθαλπία αποσύνθεσης είναι:
ΔHtotal​=x⋅ΔHdec​(I2​O5​)+y⋅ΔHdec​(Cl2​O7​)
7=x⋅170+y⋅(−270) (1)
Επιπλέον, γνωρίζουμε ότι οι ουσίες των διαλυμάτων Υ1 και Υ2 αντιδρούν πλήρως μεταξύ τους. Τα διαλύματα Υ1 και Υ2 περιέχουν:

Διάλυμα Υ1: HIO3​ (ισχυρό οξύ) και HClO4​ (υπερχλωρικό οξύ, πολύ ισχυρό οξύ). Συνολικά, 2x mol HIO3​ και 2y mol HClO4​.Διάλυμα Υ2: Ca(OH)2​ (ισχυρή βάση) και KOH (ισχυρή βάση).Αν τα mol του CaO είναι z και του K2​O είναι w, τότε τα συνολικά mol είναι z+w=0,3 mol.
Τα διαλύματα περιέχουν z mol Ca(OH)2​ και 2w mol KOH.
Η πλήρης εξουδετέρωση σημαίνει ότι τα συνολικά mol H+ είναι ίσα με τα συνολικά mol OH−.

nH+​=nHIO3​​+nHClO4​​=2x+2ynOH−​=2⋅nCa(OH)2​​+nKOH​=2z+2w=2(z+w)=2(0,3)=0,6 molΕπομένως:
2x+2y=0,6
x+y=0,3 (2)
Λύνοντας το σύστημα των εξισώσεων (1) και (2):
Από (2) έχουμε y=0,3−x. Αντικαθιστώντας στην (1):
7=170x−270(0,3−x)
7=170x−81+270x
88=440x
x=44088​=0,2 mol I2​O5​
y=0,3−x=0,3−0,2=0,1 mol Cl2​O7​

Παραγόμενη μάζα O2​
Για την πλήρη αποσύνθεση των ουσιών του μείγματος Α, παράγεται οξυγόνο.
Οι χημικές εξισώσεις είναι:

I2​O5​→I2​+5/2​O2​

Cl2​O7​→Cl2​+7/2​O2

​Από 0,2 mol I2​O5​ παράγονται 0,2⋅2,5​=0,5 mol O2​.
Από 0,1 mol Cl2​O7​ παράγονται 0,1⋅3,5​=0,35 mol O2​.
Συνολικά mol O2​ = 0,5+0,35=0,85 mol.
Η μοριακή μάζα του O2​ είναι MO2​​=2⋅16=32 g/mol.
Η μάζα του O2​ είναι mO2​​=nO2​​⋅MO2​​=0,85⋅32=27,2 g.

Μέγιστη και ελάχιστη μάζα του μείγματος Β
Το μείγμα Β αποτελείται από CaO και K2​O. Συνολικά mol = 0,3.
Αν z είναι τα mol του CaO και w τα mol του K2​O, τότε z+w=0,3 και η μάζα του μείγματος Β είναι:
mB​=z⋅MCaO​+w⋅MK2​O​
MCaO​=40+16=56 g/mol
MK2​O​=2⋅39+16=94 g/mol
mB​=56z+94w
Αντικαθιστώντας w=0,3−z:
mB​(z)=56z+94(0,3−z)=56z+28,2−94z=28,2−38z
Η μάζα mB​(z) είναι μια γραμμική συνάρτηση του z. Για να βρούμε τη μέγιστη και την ελάχιστη μάζα, πρέπει να εξετάσουμε τις ακραίες τιμές του z.
Επειδή z και w είναι mol ουσιών, πρέπει z≥0 και w≥0.
Από z+w=0,3, έχουμε 0≤z≤0,3.

Μέγιστη μάζα: Η συνάρτηση mB​(z)=28,2−38z είναι φθίνουσα. Η μέγιστη τιμή της εμφανίζεται στην ελάχιστη τιμή του z, δηλαδή όταν z=0 (μόνο K2​O).mB,max​=28,2−38⋅0=28,2 g.

Ελάχιστη μάζα: Η ελάχιστη τιμή της συνάρτησης εμφανίζεται στη μέγιστη τιμή του z, δηλαδή όταν z=0,3 (μόνο CaO).mB,min​=28,2−38⋅0,3=28,2−11,4=16,8 g.

Τιμή του pH του διαλύματος Υ2
Το διάλυμα Υ2 περιέχει τις βάσεις Ca(OH)2​ και KOH. Η συνολική συγκέντρωση των ιόντων OH− καθορίζει το pH.
nOH−​=0,6 mol.
Ο όγκος του διαλύματος Υ2 είναι VY2​=60 L.
Η συγκέντρωση των ιόντων OH− είναι:
[OH−]=VY2​nOH−​​=600,6​=0,01 M ή 10−2 M.
Χρησιμοποιώντας τη σχέση pOH=−log[OH−]:
pOH=−log(10−2)=2.
Επειδή pH+pOH=14 σε 25°C (Kw​=10−14):
pH=14−pOH=14−2=12.

Καλημερα Διονυση εξισορροπητή – σ’ ευχαριστω, οντως το copy paste εχει θεμα, αλλα το αρχικο κειμενο ειναι ΟΚ νομιζω, καλό ΣΚ !

Πολύ χρήσιμο και ενδιαφέρον Παναγιώτη! Μπράβο για την όμορφη δουλειά σου!

Σ’ ευχαριστω πολυ , μακαρι να φανει χρησιμο!

Ευχαριστούμε Παναγιώτη! Μπράβο σου!

Γεια σου φίλη Θεώνη και σ’ ευχαριστώ πολύ για τον χρόνο σου ! Είσαι σε γυμνάσιο ή σε λύκειο φέτος ; Θηρασιά forever !

Παναγιώτη πολύ καλή δουλειά.
Μερικές ακόμα ερωτήσεις θα μπορούσαν να ήταν:

1. Να αναφέρετε τέσσερα επεξεργασμένα προϊόντα που δημιουργεί ο άνθρωπος και τα στάδια μετατροπών.
2. Να αναφέρετε διάφορα χημικά προϊόντα και σε ποιους τομείς χρησιμοποιούνται.
3. Δώστε παραδείγματα χημικών προϊόντων που άλλοτε χρησιμοποιούνται με επωφελή τρόπο και άλλοτε με επιζήμιο.

Και μερικές εφαρμογές:

1. Ποια από τα παρακάτω υλικά είναι φυσικά και ποια επεξεργασμένα; Πλαστικό, λιγνίτης, μαλλί, νάιλον, αλουμίνιο, λίπασμα, ατμοσφαιρικός αέρας, βωξίτης.

2) Να αντιστοιχήσετε τις πρώτες ύλες με τα προϊόντα που παράγονται.
Θαλασσινό νερό
Αργό πετρέλαιο
Γάλα
Κριθάρι
Βωξίτης
Ασβεστόλιθος
Άμμο

Σοβάς
Γυαλί
Πλαστικό
Μπύρα
Αλουμίνιο
Αλάτι
βούτυρο

3) Να αντιστοιχήσετε κάθε υλικό με μια δραστηριότητα
Βενζίνη
Κράματα
Ασπιρίνη
Συντηρητικά
Ασβέστης
Λιπάσματα
χρώματα

Τρόφιμα
Γραφικές ύλες
Καύσιμα
Εργαλεία
Οικοδομική
υγεία
Γεωργία

Καλησπέρα Χρηστο και σ’ ευχαριστω πολύ – οντως πολύ καλές οι προτασεις σου!

Παναγιώτη καλησπέρα. Αφού δίνεις mol, νομίζω ότι λείπει ο όγκος των διαλυμάτων.

Καλησπερα αγαπητε Δημήτρη, αν συμφωνείς ο όγκος κάθε τμήματος είναι ανάλογος του μήκους π.χ. στα 60 cm έχουμε τον μισό όγκο (V) ενός δοχείου συνολικού μήκους 120 cm, στα 40 cm το 1/3 του V.

Άρα θεωρείς ότι χρησιμοποιείται όλος ο διαθέσιμος όγκος. Λογικό μεν, αλλά όχι απαραίτητο. Τι λες;

Στο σχολικό γράφει ότι “γεμίζουμε”. Ότι έχουμε ένα διαθέσιμο χώρο δεν σημαίνει υποχρεωτικά ότι τον γεμίζουμε. Προφανώς αν δεν θεωρήσουμε αυτό, οι ασκήσεις δεν λύνονται. Ωστόσο θα ήταν πιο ολοκληρωμένο αν χρησιμοποιούσες κι εσύ το “γεμίζουμε”. Ίσως είναι λεπτομέρεια, αλλά μάλλον αναγκαία.

Γενικά θα μου άρεσε στις ασκήσεις να υπάρχει κάποια “ασάφεια”. Π.χ. χωρίς τη γνώση του όγκου δεν μπορώ να απαντήσω. Άρα πρέπει να το πάρω ως προϋπόθεση. Ωστόσο δεν είναι αυτή η γενική τάση.

Έχεις δίκιο, καλυτερα να αναφέρεται οτι τα δοχεια είναι πληρως γεματα για αποφυγη παρεξηγησεων – εγινε η αλλαγη.

Έχω χρησιμοποιήσει σαν πρότυπο , την ασκηση του σχολικου 1.7 , αναγκαστικα νομίζω δεν θα χρησιμοποιηθει όλος ο όγκος των διαλυματων;

https://i.ibb.co/8H60Mb5/school-1756927775-9332.jpg

Άσκηση 2
Πόσα cm και προς τα που θα κινηθεί η μεμβράνη;
Απάντηση:
40 cm προς τα αριστερά

ΑΠΑΝΤΗΣΗ απο GEMINI: Υπολογισμός moles γλυκόζης (x και y)

• Υπολογισμός του x:
• Η αλκοολική ζύμωση της γλυκόζης είναι C6​H12​O6​→2C2​H5​OH+2CO2​.
• Από 2x mol γλυκόζης παράγονται 2(2x)=4x mol CO2​.
• Σε STP, 1 mol αερίου καταλαμβάνει 22.4 L.
• nCO2​​=22.4 L/mol0.896 L​=0.04 mol.
• Επομένως, 4x=0.04 mol⟹x=0.01 mol.
• Υπολογισμός του y:
• Η αλκοολική ζύμωση της γλυκόζης παράγει αιθανόλη. Από 4y mol γλυκόζης, παράγονται 2(4y)=8y mol αιθανόλης.
• Η πλήρης οξείδωση της αιθανόλης με K2​Cr2​O7​ ακολουθεί την αντίδραση:
• 3C2​H5​OH+2K2​Cr2​O7​+…→3CH3​COOH+…
• Τα moles του K2​Cr2​O7​ που χρησιμοποιήθηκαν είναι:
• nK2​Cr2​O7​​=C×V=32​ M×0.4 L=30.8​ mol.
• Από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης, nK2​Cr2​O7​​nC2​H5​OH​​=23​.
• nC2​H5​OH​=23​×nK2​Cr2​O7​​=23​×30.8​=0.4 mol.
• Επομένως, 8y=0.4 mol⟹y=0.05 mol.

Μετακίνηση της μεμβράνης

• Αρχική κατάσταση:
• Το δοχείο χωρίζεται στο μέσο, άρα τα δύο τμήματα έχουν αρχικά τον ίδιο όγκο, VA​=VB​=V0​. Το συνολικό μήκος του δοχείου είναι 120 cm, οπότε το αρχικό μήκος κάθε τμήματος είναι 60 cm.
• Στο τμήμα Α: nA​=x=0.01 mol.
• Στο τμήμα Β: nB​=y=0.05 mol.
• Κατεύθυνση κίνησης:
• Η οσμωτική πίεση (Π) εξαρτάται από τον αριθμό των moles και τον όγκο (Π=Vn​RT).
• Αρχικά, η συγκέντρωση στο τμήμα Β είναι μεγαλύτερη από αυτήν στο τμήμα Α: CB​=V0​0.05​>CA​=V0​0.01​.
• Άρα, ΠB​>ΠA​.
• Το νερό θα κινείται από το πιο αραιό διάλυμα (Α) προς το πιο πυκνό (Β) μέσω της ημιπερατής μεμβράνης, με αποτέλεσμα η μεμβράνη να μετατοπιστεί προς τα αριστερά.
• Τελική κατάσταση:
• Η κίνηση της μεμβράνης θα σταματήσει όταν οι οσμωτικές πιέσεις στα δύο τμήματα εξισωθούν, δηλαδή όταν CA′​=CB′​.
• VA′​nA​​=VB′​nB​​⟹VA′​0.01​=VB′​0.05​⟹VB′​=5VA′​.
• Ο συνολικός όγκος του δοχείου παραμένει σταθερός, VA′​+VB′​=Vολικουˊ​.
• Επειδή ο όγκος είναι ανάλογος του μήκους (V=S×l), ισχύει και lA′​+lB′​=120 cm.
• Από την παραπάνω σχέση όγκων, έχουμε lB′​lA′​​=51​⟹lB′​=5lA′​.
• Αντικαθιστώντας στη σχέση για το συνολικό μήκος:
• lA′​+5lA′​=120 cm
• 6lA′​=120 cm⟹lA′​=20 cm.
• Το αρχικό μήκος του τμήματος Α ήταν 60 cm. Το τελικό μήκος του είναι 20 cm.
• Η μετατόπιση της μεμβράνης είναι η διαφορά των μηκών:
• Δl=60 cm−20 cm=40 cm.

Συμπέρασμα: Η μεμβράνη θα κινηθεί προς τα αριστερά κατά 40 cm.

Καλό μεσημέρι Παναγιώτη.Πολυ ωραίο ζήτημα.Μια λύση με επιφύλαξη:Ο Γ είναι το διμέθυλο προπάνιο.Έστω κ τα άτομα του C στον Β,λ στον Α και x τα μολ του κάθενος.Είναι 3520x+2220x+890x=1326.Άρα x=0.2 mol.Αλλά 0.2•5+0.2•κ+0.2•λ=1,8.Οπότε
κ+λ=4.Και επειδή ο Β έχει μεγαλύτερο Σ.Ζ τότε κ=3 και λ=1.Οι υποψηφιοι έχουν πολλά να κερδίσουν.

Καλησπέρα. Πράγματι πολύ ωραίο. Η ομορφιά του νομίζω είναι ότι, επειδή το μείγμα είναι ισομοριακό, μπορείς να κατασκευάσεις εξίσωση με τη θερμότητα χωρίς να γνωρίζεις εκ των προτέρων ποια ενθαλπία καύσης αντιστοιχεί σε ποιο αλκάνιο!

Καλησπέρα Θύμιο, σ’ ευχαριστώ για τα σχόλια σου και για τον χρόνο σου! Ως συνήθως είσαι πάντα ορθός στα αποτελέσματα σου! 0,2 mol για κάθε ουσία, συνολική μάζα μείγματος 26,4 g, Ουσίες: Α–>Μεθάνιο, Β–>Προπάνιο, Γ–>  Διμεθυλοπροπάνιο. Η απλότητα σχεδόν πάντα γεννά νέες ιδέες μάλλον.

Καλησπέρα Θοδωρή, σ’ ευχαριστώ για τον χρόνο σου και για τα σχόλια σου – χαιρομαι που σου αρεσε – απλό κατα βαση θέμα – οντως οπως τα λες ειναι, παρεχεται ευκολια λογω του ισομοριακού μείγματος – σκεψου, αρχικα ελεγα να δωσω δεδομενα με αναλογιες mol, αλλα τελικα το ισομοριακο πιο κομψο, να είσαι καλά!


Μια ενδεικτικη απαντηση απο το Gemini [σε Google Docs]: https://docs.google.com/document/d/1_ehUsGucc6q9iKkU_eiZJNHSmJf7h9ZKXy92lXqW2Y8/edit?usp=sharing

Το απλό είναι και όμορφο. Ωραία άσκηση. Μπράβο Παναγιώτη.

Δημήτρη σ’ ευχαριστω για τον χρόνο σου και τα σχόλια, καλό βράδυ!

Ίσως να έχουν ενδιαφέρον κατά περίπτωση, οι απαντήσεις του chatGPT (χωρις επεξεργασια από εμένα – όπως τις έδωσε το πρόγραμμα). https://chatgpt.com/s/t_6894cc69bf6c8191a5c33d6cd6624861

Παναγιώτη καλησπέρα! Πολύ ενδιαφέρον που θίγεις την ατμοσφαιρική ρύπανση η οποία εμπίπτει στο οικολογικό πρόβλημα ( χωρίς φυσικά να είσαι φλύαρος όπως η τράπεζα χαχα)
Και επειδή έχει μεγάλο ενδιαφέρον το οικολογικό παραθέτω ένα σχετικό βίντεο

Τόνια καλησπερα και σ’ευχαριστω για τον χρονο σου και το βιντεο – γινεται αναφορα αν συμφωνεις και σε ουσιες που αναφερονται και στην Βιολογια / Χημεία Β Λυκείου.

Ναι , πράγματι!

Παναγιώτη καλησπέρα. Ιδιαίτερα ενδιαφέρουσα η προσφυγή στο chatgpt. Για το βενζοπυρένιο. Σε επόμενη ερώτηση “Ποια είναι η ηλεκτραρνητικότητα του C και του Η; Με όλους τους δυνατούς πίνακες.” έδωσε πάντοτε ότι ο C είναι πιο ηλεκτραρνητικός από το Η. Οπότε η απάντησή του στον Α.Ο. πρέπει να είναι λανθασμένη. Τι λες;

Καλησπέρα Δημήτρη, το chatGPT είναι προφανώς απίθανα χρήσιμο και έξυπνο , νομίζω όμως ότι ο C στο βενζοπυρενιο εμφανίζει 2 διαφορετικούς ΑΟ εδώ, ΑΟ =-1 και ΑΟ=0

Συμφωνώ απόλυτα μαζί σου.

Α.Ο. στο PAN

Νέες απαντήσεις [chatGTP]:
1. Αύξουσα σειρά τιμών ηλεκτραρνητικότητας των στοιχείων 7N, 6C, 8O:
Η ηλεκτραρνητικότητα (κλίμακα Pauling) είναι:

• C: 2,55
• N: 3,04
• O: 3,44

Αύξουσα σειρά: C < N < O
2. Φθίνουσα σειρά τιμών ηλεκτραρνητικότητας των στοιχείων 8O, 16S:

• O: 3,44
• S: 2,58

Φθίνουσα σειρά: O > S
3. Αριθμοί οξείδωσης του S στις ενώσεις SO₂ και SO₃:

• SO₂: Ο έχει Α.Ο. = −2, σύνολο 2(−2) = −4. Το συνολικό φορτίο είναι 0, άρα:
• S + (−4) = 0 → S = +4
• SO₃: Ο έχει Α.Ο. = −2, σύνολο 3(−2) = −6. Άρα:
• S + (−6) = 0 → S = +6

4. Αριθμοί οξείδωσης του N στις ενώσεις NO₂ και NO:

• NO₂: Ο = −2, σύνολο 2(−2) = −4. Άρα:
• N + (−4) = 0 → N = +4
• NO: Ο = −2, σύνολο −2. Άρα:
• N + (−2) = 0 → N = +2

5. Αριθμοί οξείδωσης των στοιχείων στην ένωση PAN (Peroxyacetyl Nitrate – C₂H₃NO₅):
Δομή: CH₃–C(=O)–O–O–NO₂

• H: +1
• O: −2 (εκτός από το υπεροξείδιο O–O, όπου κάθε O έχει Α.Ο. = −1)
• C: στο (CH₃) ο C = −3, στον καρβονυλικό (C=O) ο C = +3
• N: στο τμήμα (NO₂), O = −2, άρα N = +5

Συνοπτικά:

• H: +1
• C: −3 (CH₃), +3 (C=O)
• O: −2 (κανονικό), −1 (υπεροξείδιο)
• N: +5

6. Αριθμοί οξείδωσης του C στο βενζοπυρένιο:
Το βενζοπυρένιο είναι υδρογονάνθρακας (C₁₀H₁₂), με C–H και C–C δεσμούς.

• Σε C–H, ο C παίρνει −1 για κάθε H.
• Σε C–C, δεν υπάρχει διαφορά ηλεκτραρνητικότητας, άρα 0 συμβολή.
• Όλοι οι C έχουν ίδιο Α.Ο. (−1 για αυτούς που φέρουν H, 0 για τους πλήρως δεσμευμένους με C).
• Επομένως εμφανίζει δύο διαφορετικούς αριθμούς οξείδωσης: 0 και −1.

7. Αριθμοί οξείδωσης του C στις ενώσεις CO₂ και CO:

• CO₂: O = −2, άρα C + 2(−2) = 0 → C = +4
• CO: O = −2, άρα C + (−2) = 0 → C = +2

Παναγιώτη, με μια πρώτη ματιά, δύο γρήγορες/εύθυμες ερωτήσεις-επισημάνσεις: 1. Γιατί Ασκληπιός και Ιπποκράτης; !!!!!, 2. Ο τύπος της ουρίας στην εικόνα με τον Wohler δεν είναι λανθασμένος;

(καλα αρχισαμε … ουτε τον τυπο δεν ειδα) Θοδωρή έχεις δικιο στην δευτερη φωτο είναι λαθος – τα ονοματα επιλεχθησαν για προσθηκη ενδιαφεροντος και αρχαιοελληνικου αρωματοςλογω της συσχετισης (με την Ιατρικη) για το θεμα αυτο

https://en.wikipedia.org/wiki/Berthelot%27s_reagent εδώ η επίσημη μέθοδος προσδιορισμού της ουριας

Παναγιώτη καλησπέρα. Και πάλι ωραίο θέμα. Δεν ξέρω αν άθελά σου ή ηθελημένα, σκαλίζεις μια πληγή. Πραγματικά θα ήθελα πολύ να μάθω πώς θα χειρίζονταν τη μονάδα μέτρησης mg/dL π.χ. 20 μαθητές. Έχω την αίσθηση ότι σε αντίθεση με τους Φυσικούς, δίνουμε ελάχιστη προσοχή στις μονάδες μέτρησης. Δεν ξέρω αν έχω δίκιο.
Και παρεμπιπτόντως: ο Ιπποκράτης μάλλον τρώει πολλά κοψίδια.

Καλησπέρα Δημήτρη ευχαριστώ για τον χρόνο σου, η καρδιά (και τα νεφρά) του Ιπποκράτη κι αν ξέρει πόσα κοψιδια έφαγε – χρησιμοποιησα (όχι εσκεμμένα) τις μονάδες που εμφανίζονται και στις εξετάσεις αίματος – νομίζω θα υπάρχει προβληματακι στις μετατροπές μονάδων – μάλλον κι εγώ θα είχα θέματακι σαν μαθητής.

Και μια μικρή παρατήρηση. Όπως έλυσα το πρόβλημα, είναι απαραίτητη η γνώση της συγκέντρωσης του HCl στο Υ3. Οπότε λογικά θα πρέπει και στα ζητούμενα να προηγείται. Εκτός αν έχεις ακολουθήσει άλλη πορεία.

Καλησπέρα Δημήτρη, νομίζω αναφέρω ότι … HCl Υ3 με pH=2, άρα c=0,01 M, ισως εγω δεν καταλαβα την ερωτηση, αλλα ΟΚ αλλάζω την σειρά στα ερωτηματα.

Μια χαρά το αναφέρεις. Απλά νομίζω ότι για να λυθεί η άσκηση ξεκινάς από αυτό ακριβώς. Δηλ ότι πρώτα απ’ όλα βρίσκεις τη C του HCl. Αλλά εκεί που γράφεις “Να υπολογίσετε” το ζητάς τρίτο στη σειρά. Για αυτό λέω μην τυχόν έχεις ακολουθήσει άλλη πορεία επίλυσης. Αν ακολουθήσαμε την ίδια σκέψη, πρώτα C(HCl), μετά Kb κλπ.

Σωστά Δημήτρη, το άλλαξα, σωστή η ιδέα σου

Να υπολογίσετε:
1) Την τιμή Kb για την ΝΗ3. Kb=10-5
2) Τη συγκέντρωση HCl στο διάλυμα Υ3. c=0,01 M
3) Τη συγκέντρωση αμμωνίας στο διάλυμα Υ1. c=0,01 M
4) Την ποσότητα ουρίας εκφρασμένη σε mg/dL στο αίμα του Ασκληπιού. 30 mg/dL
5) Τη συγκέντρωση HCl στο διάλυμα Υ6. c=0,1 M
6) Τη συγκέντρωση αμμωνίας στο διάλυμα Υ4.  c=0,1 M
7) Τον βαθμό ιοντισμού της αμμωνίας στο διάλυμα Υ4. α=1%
8) Την ποσότητα ουρίας εκφρασμένη σε mg/dL στο αίμα του Ιπποκράτη. 60 mg/dL
 
9) Ο Ασκληπιός ή ο Ιπποκράτης έχει μη φυσιολογικές τιμές ουρίας στο αίμα του;
O Ιπποκράτης έχει μη φυσιολογικές τιμές ουρίας στο αίμα του >50 mg/dL.

Λύση της άσκησης (με πρώτη απάντηση του 2ου ερωτήματος)

https://i.ibb.co/bMLWX76B/Page-1-1754052936-0703.jpg

2η σελίδα:

https://i.ibb.co/bjQNn9cT/Page-2-1754052966-3176.jpg

3η σελίδα:

https://i.ibb.co/WWmngWXw/Page-3-1754053018-6703.jpg

Καλησπέρα Δημήτρη , σε ευχαριστώ πολυ για τις αναλυτικές απαντήσεις , που βοηθούν παρά πολύ – χωρίς να θέλω να παρέμβω στον τρόπο σκέψης σου , το πρώτο ερώτημα λύνεται και ανεξάρτητα , ευχαριστώ και πάλι για την εξαιρετική δουλειά σου !

Καλημέρα σε όλους.Μια διαφορετική προσέγγιση για τον προσδιορισμό της Κb της αμμωνίας..
Aπιδεικυετσι ότι στο μέσο της ογκομέτρησης,δλδ,όταν έχουν προστεθεί 5ml δ/τος Υ3,οι συγκεντρώσεις αμμωνίας και ιόντων αμμωνίου θα είναι ΙΣΕΣ.
Για το σκοπό αυτό παραθέτω την παρακάτω συλλογιστική πορεία:

Όταν βρισκόμαστε στο μέσο της ογκομέτρησης του Υ2 με διάλυμα HCl ,,δλδ όταν έχουν προστεθεί 5 ml έχουμε:

1.pH=9 ,άρα pOH=5 οπότε [ΟΗ]=10^-5 Μ

2.Αν είναι α τα mol της αμμωνίας στο δ/μα Υ2 και β τα mol του ΗCl στο δ/μα Υ3 όγκου 10 ml, τότε επειδή η αμμωνία και το υδροχωριο αντιδρούν με αναλογία 1:1,στο ισοδύναμο σημείο θα έχουμε πλήρη εξουδετέρωση της αμμωνίας και επομένως θα είναι α=β

3. Όταν έχουν προστεθεί 5ml δ/τος Υ3(μέσο ογκομέτρησης ), Θα έχουν αντιδράσει β/2 mol HCl ,με β/2 mole NH3,και θα έχουν προκύψει β/2mol NH4Cl,ενώ θα έχουν απομείνει και α-β/2=β-β/2=β/2 mol NH3.

4.Επομενως έχουμε ρυθμιστικό δ/μα αμμωνίας και χλωριούχο αμμωνίου,που περιέχει ίσες ποσότητες mol των
συστατικών αυτών, άρα οι συγκεντρώσεις αμμωνίας και αμμωνίου θα είναι ίσες.

Έτσι για την Κb της αμμωνίας θα έχουμε:
Κb=[NH4]•[OH]/[NH3] και επειδή [NH4]=[NH3],θα έχουμε τελικά Κb=[OH]=10^-5.

Καλημέρα σας κύριε Αιλαμακη, ευχαριστώ για τον χρόνο σας , πολύ όμορφη επίλυση γιαυτο και ήταν στο πρώτο ερώτημα ανεξάρτητη ερώτηση από τις αλλες

• Σε ευχαριστώ Παναγιώτη για τα καλά σου λόγια.Θα προτιμούσα να μιλάμε στον ενικό..Δεν σχολιάζω συχνά θέματα που δημοσιεύονται στο ylikkonet.. Αφορμή για την προσπάθεια να δώσω μια διαφορετική λύση του πρώτου ερωτήματος του προβλήματος που να είναι ανεξάρτητη από τον υπολογισμό της συγκέντρωσης του HCl στο δ/να Υ3, στάθηκε το σχόλιο σου ότι το πρώτο ερώτημα μπορεί να απαντηθεί και ανεξάρτητα.Αυτη είναι η λύση από τη σκοπιά ενός φυσικού,που παρά το γεγονός ότι δεν ασχολήθηκε με τη συστηματική διδασκαλία της Χημείας στην ενεργό καριέρα του, πάντα του τραβούσε το ενδιαφέρον η ομορφιά της Χημείας και κυρίως η ενασχόληση της με θέματα που πηγάζουν από κοινές εμπειρίες..Η ενασχόληση των μαθητών/τριών με τέτοιο θέματα τους δίνει την ευκαιρία να καταλάβουν τη χρησιμότητα κάποιων γνώσεων χημείας που έχουν πολλές εφαρμογές.Χαρακτηριστικα παραδείγματα όπως ο προσδιορισμός της οξύτητας ελαιολάδου με ογκομέτρηση,ο προσδιορισμός της περιεκτικότητας του γάλακτος σε γαλακτικό οξύ, προσδιορισμός νοθείας στο γάλα με κρυοσκοπικες μεθόδους, προσθετική ιδιότητα που αν δεν κάνω λάθος δεν διδάσκεται πλέον στη χημεία προσανατολισμού της Γ Λυκείου όπως και οι πολλές εφαρμογές της οργανικής χημείας.. Να είσαι πάντα καλά για να μοιράζεσαι αυτα τα όμορφα θέματα που προτείνεις με τους μαθητές και συναδέλφους.

Γιαννη σ’ ευχαριστώ και πάλι για τις ιδέες σου , να είσαι πάντα καλά , όντως η κρυοσκοπια είναι εκτός, καλό καλοκαίρι !

Σχετικό επεξηγηματικό βίντεο εδώ:
https://www.youtube.com/watch?v=Zh3pff–dgM&ab_channel=LearnAmerica

Ερωτήσεις Σωστού / Λάθους1. Το άτομο του φωσφόρου (P) είναι μεγαλύτερο από του θείου (S).   Σωστό
2. Το θείο έχει μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα από τον φώσφορο.   Σωστό
3. Ο φώσφορος και το θείο ανήκουν στην ίδια περίοδο.  Σωστό
4. Το θείο έχει περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους από τον φώσφορο. Σωστό
5. Ο φώσφορος ανήκει στα μέταλλα. Λάθος
6. Ο φώσφορος και το θείο ανήκουν στην ίδια ομάδα. Λάθος
7. Η ατομική ακτίνα του φωσφόρου είναι μικρότερη από του θείου. Λάθος
8. Υδατικό διάλυμα Na2S έχει βασική τιμή pH. Σωστό
9. Το θείο έχει υψηλότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού από τον φώσφορο.   Σωστό
10. Στην αντίδραση MnO₂ + H₂S → MnO + S + H₂O, το H₂S λειτουργεί ως οξειδωτικό σώμα. Λάθος  
11. Το θείο ανήκει στα αλογόνα.     Λάθος
12. Το SO₂ είναι όξινο. Σωστό
13. Ο φώσφορος μπορεί να σχηματίσει τόσο όξινα όσο και βασικά οξείδια. Λάθος
14. Το θείο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το άζωτο (7Ν). Λάθος
15. Στην αντίδραση SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H2SO₄ + 2HBr, το Br₂ ανάγεται. Σωστό
16. Η αντίδραση PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl είναι αντίδραση οξείδωσης / αναγωγής. Λάθος  
17. Το ιόν SO₃²⁻ περιέχει θείο με αριθμό οξείδωσης +4. Σωστό
18. Το H₂SO₄ περιέχει θείο με αριθμό οξείδωσης ίσο με +6. Σωστό
19. Το P₂O₅ είναι βασικό οξείδιο. Λάθος 
20. Το θείο και ο φώσφορος μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Σωστό
21. Ο φώσφορος έχει περισσότερα ηλεκτρόνια στη θεμελιώδη κατάσταση σε p υποστιβάδες από το θείο. Λάθος 
22. Το θείο έχει μεγαλύτερη τιμή δραστικού πυρηνικού φορτίου συγκριτικά με τον φώσφορο.   Σωστό
23. Ο φώσφορος έχει δύο ηλεκτρόνια στη 2p υποστοιβάδα. Λάθος
24. Και τα δύο στοιχεία έχουν εξωτερική στιβάδα τύπου nsαnpβ.   Σωστό
25. Το θείο έχει συνολικά 10 ηλεκτρόνια σε p υποστοιβάδες. Σωστό
26. Στην ένωση H₂S, το θείο έχει αριθμό οξείδωσης +2. Λάθος
27. Το PCl₅ είναι ένωση στην οποία ο φώσφορος έχει αριθμό οξείδωσης +3.   Λάθος (έχει +5)
28. Στην ένωση P₂O₅, ο φώσφορος έχει αριθμό οξείδωσης +3.   Λάθος (έχει +5)
29. Το ανιόν PO₄³⁻ έχει φώσφορο με αριθμό οξείδωσης +5. Σωστό
30. Το θείο στην ένωση SO₂ έχει αριθμό οξείδωσης +4. Σωστό
31. Σε υδατικο διάλυμα το ιόν H₂PO₄⁻ μπορεί να δράσει σαν αμφολύτης. Σωστό
32. Το ιόν S²⁻ προκύπτει με αποβολή δύο ηλεκτρονίων από το άτομο του θείου.  
33. Ο φώσφορος στην ένωση PH₃ έχει αριθμό οξείδωσης +3. Λάθος (έχει -3)
34. Η αντίδραση:    S + O₂ → SO₂      είναι αντίδραση σύνθεσης. Σωστό
35. Το PCl₃ (17Cl) είναι ένωση του φωσφόρου στην οποία ο P έχει αριθμό οξείδωσης +3. Σωστό
36. Στην αντίδραση S + O₂ → SO₂, το θείο ανάγεται.  Λάθος  
37. Στην αντίδραση PH₃ + O₂ → H₃PO₄, ο φώσφορος οξειδώνεται από -3 σε +5.   Σωστό
38. Το S15+ είναι υδρογονοειδές. Σωστό

Δίνονται οι ακόλουθες 3 ενώσεις [6C]:
Ένωση 1            Ένωση 2      
      
Κυστεΐνη (αμινοξύ από πρωτεΐνη)        Μεθειονίνη (αμινοξύ από πρωτεΐνη)   
 Ένωση 3

         Κυστίνη (παράγωγο αμινοξέων)
39. Στην ένωση 1 το S έχει αριθμό οξείδωσης  ίσο με -2. Σωστό
40. Στην ένωση 2 το S έχει αριθμό οξείδωσης ίσο με 0. Λάθος
41. Στην ένωση 1 υπάρχει C που έχει αριθμό οξείδωσης ίσο με 0. Σωστό
42. Η ένωση 2 δεν μπορεί να αντιδράσει με HCl. Λάθος
43. Η ένωση 3 με αναγωγή μπορεί να δώσει την ένωση 2. Σωστό
44. Η ένωση 3 μπορεί να αντιδράσει με HCl. Σωστό
45. Η ένωση 3 μπορεί να αντιδράσει με NaOH. Σωστό
46. Η ένωση 3 μπορεί να προκύψει από την ένωση 1 με αναγωγή. Λάθος
47. Η ένωση 3 δεν μπορεί να δράσει σαν αφολύτης στο νερό. Λάθος
Δίνεται το ακόλουθο τμήμα DNA:
48. Ο P έχει αριθμό οξείδωσης +5. Σωστό
49. Το Ο έχει αριθμό οξείδωσης -1. Λάθος
50. Το εικονιζόμενο τμήμα δεν μπορεί να συμμετέχει σε δημιουργία δεσμών Η. Λάθος

Παναγιώτη καλησπέρα. Επειδή έπεσε το μάτι μου το λέω, το υδρογόνο Η έχει ηλεκτραρνητικότητα κατά Pauling 2,20 ενώ ο φωσφόρος P έχει 2,19. Οπότε προκύπτει το ερώτημα: είναι σωστό να λέμε ότι ο P στη φωσφίνη PH3 έχει αριθμό οξείδωσης -3;

Φυσικά η γενική προσέγγιση είναι ότι το Η στις ενώσεις του με αμέταλλα έχει ΑΟ=+1, αλλά μήπως αυτή είναι μια ιδιαίτερη περίπτωση;
Τροφή για συζήτηση…

Παντού βλέπω ΑΟ P -3. Μάλλον επειδή έχουν πρακτικά την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, είναι πιο βολικό να αποδίδουμε και εδώ στο Η ΑΟ +1 και στο φωσφόρο -3. Τι λες;

Θοδωρή καλησπέρα , πολύ καλή η παρατήρηση σου δεν το είχα προσέξει. Μάλιστα και στις άλλες κλίμακες ηλεκτραρνητικοτητας το ίδιο ισχύει : Κλίμακα Ηλεκτραρν. Η Ηλεκτραρν. P

Pauling 2,20 2,19
Mulliken (eV) ~4,5 ~4,2
Allred-Rochow 2,20 1,84
Sanderson ~2,32 ~2,06

Ισχύει μάλλον αυτό που αναφερες για τον Γενικό κανονα με ΑΟ Η +1 για ενώσεις με αμέταλλα. Φυσικά αν συμφωνείς το ενδιαφέρον αυξάνει αν κάποιος πάει να υπολογίσει ΑΟ του Η για ένωση της μορφής ΑΗ3 με Sb ή Bi

…γράψαμε παράλληλα , ναι συμφωνώ με την τελευταία σου παρατηρήση

Ίσως παίζει ρόλο και το ότι το μόριο έχει πολικότητα λόγω του μη δεσμικού ζεύγους ηλεκτρονίων του P. Είδα επίσης γράφουνε κάπου ότι ισως έχει σχέση με το πως συμπεριφέρεται η ένωση και τα στοιχεία της σε οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις.

Παναγιώτη πολλά συγχαρητήρια για την συνεχόμενη πρωτοτυπία σου συνδυάζοντας Χημεία με bio καθώς και με καθημερινή ζωή. Πολύ ενδιαφέρον το post ! Παρέθεσα πάνω ένα ακόμη σχετικό βίντεο για το πείραμα!!!
Καλή συνέχεια και keep going!!!

Γεια σου Τόνια, σ’ ευχαριστώ για τον χρόνο και το σχόλιο σου, αναμένω και παρατηρήσεις , τέλειο το βίντεο ! Chemistŕy και Biology έχουν πολλά κοινά !

Γεια σου φίλε Παναγιώτη. Για να είμαι ειλικρινής περίμενα ανάρτηση με θέμα τον Σίδηρο για να αποχαιρετήσουμε τον μέγιστο Ozzy!

Αγαπητέ Αποστόλη καλησπέρα, ήταν όντως παράλειψη ένα αφιέρωμα στον Ozzy, ίσως θα μια αρχή να ήταν το Demon Alcohol

Θερμοχημεία και οργανική χημεία [ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ]
Άσκηση 1
1.Να υπολογίσετε τα mol του αιθανίου [0,1] και του προπανίου στο μείγμα Α. [0,4]
2.Να υπολογίσετε την μάζα του αιθανίου [3 g] και του προπανίου στο μείγμα Α [17,6 g] .
3.Να υπολογίσετε την μάζα του παραγόμενου CO2 από την καύση του μείγματος Α [61,6 g] .
4.Να υπολογίσετε τον όγκο του παραγόμενου CO2 από την καύση του μείγματος Α [31,36 L] .
5.Υπολογίστε την μάζα του μείγματος Β [49,85 g] .
6.Υπολογίστε την μάζα του μείγματος Γ [19,6 g] .
7.Υπολογίστε τον όγκο του απαιτούμενου Η2 για την πλήρη αντίδραση του με το μείγμα Γ [11,2 L] .
8.Υπολογίστε την μάζα του απαιτούμενου Η2 για την πλήρη αντίδραση του με το μείγμα Γ [1 g] .
 
Καλή επιτυχία!

Θερμοχημεία και οργανική χημεία [ΜΕΣΩ XL]
Άσκηση 1
Μείγμα Α, αποτελούμενο αποκλειστικά από αιθάνιο και προπάνιο ζυγίζει [τιμή στο κελί Ε4] g. Κατά την πλήρη καύση του μείγματος Α εκλύονται [τιμή στο κελί Ε7] kJ θερμότητας.
Μείγμα Β, αποτελείται από CH3CH2MgCl και CH3CH2CH2MgCl. Προσθήκη περίσσειας νερού στο μείγμα Β σε κατάλληλες συνθήκες παράγει τα αλκάνια του μείγματος Α στην ποσότητα που βρίσκονται αυτά στο μείγμα Α.   
Μείγμα Γ, αποτελείται από CH2=CH2 και προπένιο. Προσθήκη περίσσειας Η2 παρουσία Ni στο μείγμα Γ παράγει τα αλκάνια του μείγματος Α στην ποσότητα που βρίσκονται αυτά στο μείγμα Α.   
1.Να υπολογίσετε τα mol του αιθανίου [τιμή στο κελί Β2] και του προπανίου στο μείγμα Α. [τιμή στο κελί C2]
2.Να υπολογίσετε την μάζα του αιθανίου [τιμή στο κελί B4] και του προπανίου στο μείγμα Α [τιμή στο κελί C4] .
3.Να υπολογίσετε την μάζα του παραγόμενου CO2 από την καύση του μείγματος Α [τιμή στο κελί E11] .
4.Να υπολογίσετε τον όγκο του παραγόμενου CO2 από την καύση του μείγματος Α [τιμή στο κελί E10] .
5.Υπολογίστε την μάζα του μείγματος Β [τιμή στο κελί E15] .
6.Υπολογίστε την μάζα του μείγματος Γ [τιμή στο κελί E19] .
7.Υπολογίστε τον όγκο του απαιτούμενου Η2 για την πλήρη αντίδραση του με το μείγμα Γ [τιμή στο κελί E21] .
8.Υπολογίστε την μάζα του απαιτούμενου Η2 για την πλήρη αντίδραση του με το μείγμα Γ [τιμή στο κελί E22] .
Δίνονται:
v Ar: C=12, H=1, Μg=24, Cl=35,5
v ΔΗc(προπανίου)=-2200 kJ / mol        &     ΔΗc(αιθανίου)=-1560 kJ / mol
v Όλες οι μετρήσεις αναφέρονται σε S.T.P. συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.
 
Καλή επιτυχία!

XL
https://i.ibb.co/FbxByzdm/87.jpg

Γεια σου Παναγιώτη με τα ωραία σου παντρέματα. Ας τα συνοδεύσουμε με λίγη μουσική
Ο Τζίτζικας και Ο Μέρμηγκας

Παναγιώτη καλησπέρα. Πρωτότυπη. Δύο διορθώσεις:
α) Γράφεις 884221 mg από την ένωση Α. Πρέπει να γίνει ένωση Μ.
β) Να υπολογισθτεί η ωσμωτική πίεση: Δεν αναφέρεις τη θερμοκρασία (εκτός αν θεωρήσουμε ότι είναι 25 οC αφού το Kw είναι 10^-14)

Δημητρη καλησπερα και σ’ εχυχαριστω για το σχολιο σου – λάθος μου το ένωση Α, όντως πρέπει να γίνει ένωση Μ. Επειδή αρχικα αναφερεται ο ορος ΔΗnο  και μετέπειτα ότι όλες οι μετρήσεις αναφέρονται στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασία η θερμοκρασία είναι 25 oC.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 4. iii. 27 % w/v [Μάζα χιτίνης = 884,221g-72g(H2O)= 812,221 g]  5.ιι. 2,5 Μεθανικό οξύ πιο ισχυρό από το αιθανικο λογω του +Ι ε.φ., προκυπτει για το αιθανικο Ka=10-5, άρα KaHCOOH>10-5 άρα pH<3 6. Ένωση Β’ (λόγω Mr)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. iii -56 kJ/mol [Μεθανικό οξύ πιο ισχυρό από το αιθανικο λογω του +Ι ε.φ.] 2. ν=4001, mol ένωσης Μ=4,001, mol νερού =4 (α=72 g), mol χιτίνης = 0,001 3.Π=0,0082 atm (Τ=298 Κ)

Δείτε κι αυτό το σχετικό βίντεο εαν έχετε χρόνο: https://www.youtube.com/watch?v=xy6Hunivx-Q&ab_channel=PanagiotisKoutsompogeras

Καλημέρα Παναγιώτη, καλημέρα σε όλους.
Σε καλοκαιρινή διάθεση, αλλά και με καλλιτεχνικές προετάσεις!
Στο μεταξύ ο Αποστόλης σου “έδωσε πάσα” για να κάνεις παιχνίδι στη μουσική…

Καλημέρα αγαπητέ Διονύση ελπίζω να απολαμβάνεις το ηλιο (και τους τζίτζικες) της Ζακύνθου, ο έμπειρος Αποστολης έκανε τρελή πάσα ! ….πάντως έχει ενδιαφέρον πως από ένα απλό χιουμοριστικό θέμα μπορεί να προκύψουν χηνικα ερωτήματα

Καλημέρα Παναγιώτη.
Δεν είμαι ακόμη στη Ζάκυνθο…
“Σαν πας για πηγαιμό για την Ζάκυνθο, να εύχεσαι να είναι μακρύς ο δρόμος…” που είπε και ο ποιητής!!!
Σε αυτόν τον μακρύ δρόμο είμαι για να αυξάνεται η νοσταλγία… 🙂
ΥΓ

1. Η Ζάκυνθος είναι λίγο πιο κάτω από την Ιθάκη… οπότε ελπίζω ο Καβάφης να με συγχωρήσει για το δανεισμό…
2. Με το παραπάνω δεν διεκδικώ το όνομα Ιθάκη για το νησί μας. Αυτό το λένε οι “βόρειοι γείτονες” !

Διονύση ποιητικος οπως παντα – ομοφο συναισθημα η νοσταλγια! Καλή συνχεια αγαπητε!