by 
Τα σημερινά θέματα Χημείας, θα αναρτηθούν εδώ, αμέσως μόλις ανακοινωθούν.
Για τα θέματα με το νέο σύστημα πατήστε εδώ.
Για τα θέματα με το παλιό (Ημερήσια) πατήστε εδώ.
Για τα θέματα με το παλιό (Εσπερινά) πατήστε εδώ
Τα θέματα Χημείας (νέο σύστημα) σε Word, μια προσφορά του Χρήστου Τσουκάτου, τον οποίο ευχαριστώ.
Τα θέματα Χημείας (παλιό σύστημα) σε Word, επίσης από τον Χρήστο Τσουκάτο.
Δεν είπα ότι εσύ ο Μιχάλης χρησιμοποίησες τέτοιο χαρακτηρισμό.
Γύρισε όμως σε προηγούμενη σελίδα και θα βρεις το "άσχετος" δύο φορές τουλάχιστον.
Καλώς. Ας επανέλθουμε στον οριμό u1 και u2.
Επειδή φίλε πρέπει είμαι λίγο βιαστικός σου γράφω αυτό και μου λες. Κάθε αντίδραση (θεωρητικά) έχει και την αντίθετή της. κατά την έναρξη της αντίδρασης η συγκέντρωση των προϊόντων είναι μηδέν οπότε και η ταχύτητα της αντίθετης αντίδρασης είναι πάλι μηδέν. Με την πα΄ροδο του χρόνου συσσωρεύονται προϊόντα και εφόσον δεν απομακρύνονται από το μίγμα της αντίδρασης η ταχύητητα της αντίθετης αυξάνεται και κάποια στιγμή εξισώνεται με την ταχύητητα της αντίδρασης (ισορροπία).
Φίλε έχω και άλλα πρέπει να φύγω I promise δε σε ξεχνάω!
Αυτό που έχω στο μυαλό μου είναι (για απλή αντίδραση Α+Β <-> Γ+Δ):
-d[A]/dt=k1[A][Β]-κ2[Γ][Δ]
Καταλαβαίνω Σαββατόβραδο είναι άλλωστε…
Χωρίς πίεση όταν ευκαιρείς και θες μου δίνεις απάντηση.
Ξαναθέτω την ερώτηση. Πως ορίζονται οι u1 και u2. Ορισμό ζητάω.
Μιχάλη σε μένα μιλάς ή στον Αλέξανδρο; Σε ικανοποιεί η απάντησή μου;
Συγγνώμη έμπλεξαν τα πράγματα.Ναι Θοδωρή απαντούσα στον Αλέξανδρο.
Εν πάσει περιπτώσει κακώς ρωτάω αφού έχω θέση.
Η ταχύτητα αντίδρασης ορίζεται με ένα τρόπο (https://goldbook.iupac.org/terms/view/R05156): u=(-1/a)(d[A]/dt) κλπ. Το συγκεκριμένο φυσικό μέγεθος είναι ξεκάθαρα ίσο με μηδέν στη χημική ισορροπία.
Τώρα για την απλή αντίδραση αΑ+βΒ<->γΓ+δΔ ισχύει u=k1*[A]^a*[B]^b-k2*[Γ]^γ*[Δ]^δ, η οποία είναι η γενικευμένη έκφραση του νόμου ταχύτητας απλής αμφίδρομης αντίδρασης. Οι παραστάσεις k1*[A]^a*[B]^b και k2*[Γ]^γ*[Δ]^δ μπορούν να θεωρηθούν ως μέτρα του αριθμού των αποτελεσματικών συγκρούσεων στη μονάδα του χρόνου μεταξύ των Α,Β και Γ,Δ αντίστοιχα (και ως τέτοιες θα πρέπει να εξηγηθούν στους μαθητές, αν θέλουμε να λέμε τη Χημεία θετική επιστήμη η οποία δεν αντιφάσκει στα στοιχειώδη) και επ' ουδενί ως ταχύτητες αντίθετων αντιδράσεων.
Γιατί αναφέρω τα παραπάνω; Γιατί όλοι είμαστε (και εμού πρώτα-πρώτα συμπεριλαμβανομένου) φτηνοί στα άλευρα και ακριβοί στα πίτουρα! Απαιτούμε ακρίβεια στα λεγόμενα των μαθητών, απαιτούμε λεπτομέρειες, δυιλίζουμε τον κώνωπα και καταπίνουμε την κάμηλο.
Πρέπει η κοινότητα των χημικών ίσως υπό την αιγίδα της ΕΕΧ να κάτσει κάτω να στρωθεί να βάλει τα πράγματα στη θέση τους (η οποία είναι υπαρκτή) προτείνοντας, διορθώνοντας και συμπληρώνοντας σημείο προς σημείο τη έρημη διδακτέα ύλη, μέχρι να δεήσει να περάσουμε στο άλλο επίπεδο: Να αποφασίσουμε ποια ύλη πρέπει να διδάσκεται. Αν αυτό δεν γίναι κάθε χρόνο θα έχουμε τα ίδια. Και αυτό ίσως είναι το λιγότερο. Ο αναλφαβητισμός των παιδιών είναι το μείζον.
σελίδα 109 http://prntscr.com/t7nk23
Μιχάλη υπάρχει ορισμός της στιγμιάιας ταχύτητας προς την μιά από τις κατευθύνσεις και τον ξέρεις :
Όπως ξέρεις κάθε αμφίδρομη αντίδραση καταλήγει σε χημική ισορροπία κάτω από ορισμένες συνθήκες. Όχι πάντα. Για παράδειγμα σε ανοικτό δοχείο μπορούμε να φυγαδεύσουμε κάποιο αέριο προϊόν ώστε να μλοκάρουμε την εξέλιξη προς τα αντιδρώντα. Σχεδόν πάντα μπορούμε να βρούμε συνθήκες πειράματος που να ακυρώνουν την εξέλιξη μιας εκ των δυο κατευθύνσεων και να ορίσουμε την ταχύτητα ως (-1/α)*(d/dt)[A] .
(όπου Α ένα από τα αντιδρώντα και …………. α ο συτελεστής στοιχειομετρικής αναλογίας )
Για την ταχύτητα της αμφίδρομης σου απάντησε αναλυτικά ο Θοδωρής Βαχλιώτης.
Σχολιασμός και Λύσεις Θεμάτων Εξετάσεων Παλαιού συστήματος
Εν κατακλείδι, κατά την εκτίμηση μου, τα θέματα της Χημείας Κατεύθυνσης 2020 αναδεικνύουν την αδήριτη ανάγκη:
2. Να οργανωθεί μια δυναμική (εξελισσόμενη) τράπεζα θεμάτων με πολύ καλό έλεγχο, ώστε να θέτει τα όρια της εξέτασης, να ΔΙΑΣΦΑΛΙΖΕΙ τις ίσες ευκαιρίες για όλους τους υποψήφιους και να περιορίζει τις προσωπικές επιλογές και πρακτικές των μελών των επιτροπών, δηλαδή την υποκειμενική παρέμβαση.
Περισσότερα…
Κύριε Περιβολάρη,
η "απόδοση ενός συστήματος αντίδρασης", με την έννοια που της αποδίδετε σε σχέση με το ερώτημα Δ2 (σημειωτέον ότι το σύστημα αυτό αποτελείται από μονόδρομες μόνο αντιδράσεις), είναι κάτι που διδάχθηκε στα πλαίσια της σχολικής χρονιάς και εντός σχολικής τάξης; Η έννοια αυτή περιέχονταν στην εξεταστέα ύλη; Ή μήπως σε κάποιες οδηγίες που είχαν σταλεί από το υπουργείο μέσα στη διάρκεια της σχολικής χρονιάς;
Δεν χρειάζεται να επιμένετε άλλο. Η προετοιμασία των μαθητών καθώς και η διδασκαλία των καθηγητών τους είναι σωστό να γίνεται στα πλαίσια της προκαθορισμένης ύλης και των οδηγιών που έχουν σταλεί από το υπουργείο. Και τα θέματα των πανελληνίων να συμμορφώνονται κι αυτά με την εξεταστέα ύλη και τις οδηγίες. Ναι, επιβάλλεται να μπαίνουν και θέματα η επίλυση των οποίων χρειάζεται να διαθέτουν οι μαθητές κάποιες επιπλέον ικανότητες, στα πλαίσια όμως της ύλης και των οδηγιών.
Τα υπόλοιπα που λέτε είναι απλώς μια επιθυμία δικιά σας. Οι πανελλήνιες δεν μπορεί να γίνονται σύμφωνα με τις επιθυμίες και τη γνώμη του καθενός μας.
Καλησπέρα Φιλένια.
Στην παρούσα θέση γίνεται ο σχολιασμός όλων των θεμάτων των εξετάσεων Χημείας…
Έτσι μετέφερα σαν σχόλιο, την τελευταία ανάρτησή σου.
το Β3 σελίδα 110 http://prntscr.com/t7nyfq
και στην προηγούμενη σελίδα 109 η επίδραση της θερμοκρασίας στην ίδια ισορροπίας https://prnt.sc/t7nk23
Καλημέρα σας. Υπάρχει περίπτωση να βρει κάποιος και να αναρτήσει εδώ τις ενδεικτικες απαντήσεις που στέλνει η ΚΕΕ στους βαθμολογητές; (πέρυσι νομίζω κάποιος τις είχε αναρτήσει)