Καμβίσιος Ευάγγελος

Καλησπέρα Παναγιώτη. Είσαι ευφάνταστος ρε φίλε. Καλές γιορτές!

Καλές γιορτές αγαπητέ Θοδωρή να.εισαι πάντα καλά !

Καλησπέρα Παναγιώτη! Δεν έχω δει κάτι πιο τέλειο! Καλές γιορτές

Και επειδή έχω μία αδυναμία στα Αγγλικά
Paint the Santa ~Chem Edition
Ένας εναλλακτικός τίτλος του post ♥️

Καλησπέρα Τονια να είσαι καλά ! Όλμιο όλμιο όλμιο!

https://i.ibb.co/mF1dL4HD/7666.jpg

Kαλές Γιορτές Παναγιώτη!

Καλημέρα Κωνσταντίνε , καλές γιορτές με υγεία και δυνατό μυαλό ! Walter Santa is watching ! Να είσαι πάντα καλά !

.
https://i.ibb.co/N2F6yKYb/908.jpg

Καλημέρα Παναγιώτη
καλές γιορτές.
Ωραίος ο Αϊ Βασίλης με την Mohawk- punk κόμη!
Καλώς να ορίσει!

Καλημέρα φίλε Παντελή και καλές γιορτές με ρακές και (σχεδόν) κουζουλό Άγιο Βασίλη !

Καλές γιορτές Παναγιώτη.
Έφερες το δίκτυο σε εορταστικό κλίμα, παίζοντας με τα χρώματα των διαλυμάτων !!!!

Να εισαι καλά Διονύση!

απαντηση
https://i.ibb.co/60gwJCDT/2025-12-26-072539.png

Γεια σου αγαπητέ Παναγιώτη. Μας πυροβόλησες κατά ριπάς σαν τον Machine Gun Kelly. Εδώ η χημεία πάει χέρι χέρι με την τέχνη των παιδιών. Τον εκπαιδευτικό δεν θα τον συμπεριλάμβανα στα υλικά 🙂
Σε ευχαριστούμε και για τις τρεις!

Καλησπέρα Αποστόλη και σ’ ευχαριστώ για την υποστήριξη και το ενδιαφέρον! … και το γυμνάσιο έχει ψυχή (γεια σου δάσκαλε Βαγγέλη Κουντούρη!), ομολογώ ότι με το που άκουσα Machine Gun σκεφτηκα αυτον τον κοινό μας φίλο …https://www.youtube.com/watch?v=z4gdWPcADPY καλό ΣΚ αγαπητέ !

Ανταποδίδω με ένα επίσης μαύρικο Machine gun

Ευχαριστω Αποστολη! Super funky, οτι πρεπει για φθινοπωρινο βραδυ!

Για μία ηλεκτρόλυση με πιο ποσοτικά χαρακτηριστικά εδώ

Καλημερα Παναγιώτη και καλή εβδομάδα – πολύ χρησιμο και για μεγαλύτερες τάξεις.

Πολύ ωραία ιδέα, την οποία εφάρμοσα σήμερα στο εργαστήριο (στην ενότητα αποτελέσματα ηλεκτρικού ρεύματος). Μάλιστα αντικατέστησα τη μπαταρία με τροφοδοτικό.
Μια απορία: προσπάθησα να συλλέξω το αέριο υδρογόνο βάζοντας ανάποδα έναν γεμάτο νερό δοκιμαστικό σωλήνα πάνω από την πινέζα με τη μεγάλη παραγωγή φυσαλλίδων. Κλειστό με το δάχτυλο, τον βύθισα στο διάλυμα ελευθέρωσα το άκρο και κάλυψα τον ακροδέκτη της πινέζας με τρόπο ώστε το αέριο που παράγεται να οδηγείται στο πάνω μέρος του ανεστραμμένου σωλήνα. Το άφησα περίπου 15 λεπτά για να μαζέψω αρκετό αέριο. Όμως όταν προσπάθησα να το αναφλέξω για να διαπιστώσω αν είναι υδργόνο, αυτό δεν ανεφλέγη…. Υπάρχει κάποια εξήγηση; Μήπως δεν παράγεται υδρογόνο, αλλά κάποιο άλλο αέριο ή έκανα κάποιο λάθος στη διαδικασία;

καλησπέρα σε όλους
πολύ καλό Παναγιώτη
(και χαίρομαι που θυμάσαι “ότι όλα τα λεφτά είναι το Γυμνάσιο”, ήμουν εκεί 28 συνεχόμενα χρόνια)
το έχω εκτελέσει πολλές φορές στην Τάξη, και στο ΕΚΦΕ, με πλακέ μπαταρία και κροκοδειλάκια, τα δύο στους πόλους και τα άλλα μέσα στα αντεστραμμένα σωληνάκια γεμάτα αρχικά με νερό
δοκίμασέ το έτσι, Ανάργυρε, και μέχρι να γεμίσει το σωληνάκι του υδρογόνου
ευκαιρία να πούμε και δυο λόγια για την ατμοσφαιρική πίεση, “αιτία” που δεν χύνεται το νερό από τους αντεστραμμένους σωλήνες που δεν έχουν πάτο
(και επειδή ο Πειραματικός δεν “σκοτώνεται” μια πρόσφατη επιβεβαίωση στην εικόνα)
https://i.ibb.co/hFWVs96q/1764711758-6146.png

Ένα σχετικό βίντεο

Και ένα άλλο βίντεο σχετικό με τις οδηγίες για την κατασκευή μίας συσκεής Hofman
TO BINTEO

Παναγιώτη καλημέρα, πολύ χρήσιμα τα βιντεο!

Γεια σου Παναγιώτη, πολύ ωραίες ερωτήσεις. Το κακό με το μάθημα της Χημείας στη Γ’ τάξη του Γυμνασίου είναι ότι δεν έχει ασκήσεις (έστω στοιχειώδεις)

Καλησπέρα αγαπητέ Χρήστο – προσαρμοζόμαστε αν συμφωνείς στην ύλη και από και πέρα … δημιουργούμε – οι ερωτησεις ειναι αρκετα στοιχειώδεις, στο πνέυμα της ύλης ;;;

Καλησπέρα Παναγιώτη. Ευχαριστούμε για την προσφορά σου, μία ακόμη φορά! Θα αξιοποιηθεί!

Το μεγαλύτερο κακό για τη Χημεία του Γυμνασίου, νομίζω πως είναι το ότι σπάνια διδάσκεται από χημικούς…

Καλημέρα Μίλτο, σ’ ευχαριστώ πολύ για τον χρόνο σου και μπραβο για τις αναρτήσεις σου – είναι σίγουρα καλύτερο για όλα τα μαθήματα να διδασκονται από τον καθηγητή της αντίστοιχης εδικότητας – είσαι σε γυμνάσιο ;

Καλησπέρα Παναγιώτη. Σε Λύκειο είμαι, αλλά συμπληρώνω κάποιες ώρες και σε Γυμνάσιο. Στο συγκεκριμένο Γυμνάσιο, δεν υπάρχει ούτε χημικός, ούτε βιολόγος, ούτε γεωλόγος…Τρεις φυσικοί καλύπτουμε όλες τις ΠΕ04 ώρες…

Φίλε Παναγιώτη, οι ερωτήσεις που δίνεις είναι μέσα στο πνεύμα της ύλης αδιαμφισβήτητα. Εγώ σε αυτό το κεφάλαιο πιστεύω πως θα ήταν καλό οι μαθητές να εξασκηθούν στις αντιδράσεις εξουδετέρωσης π.χ. δίνοντας τους έτοιμες αντιδράσεις και να πρέπει να τις ισοσταθμίσουν π.χ.:

Δίνεται η χημική εξίσωση: H2SO4(aq) + KOH(aq) → K2SO4(aq) + ….

α) Πως ονομάζεται η παραπάνω αντίδραση;
β) Τι ιδιότητες έχει η ένωση ΚΟΗ;
γ) Πως ονομάζεται η ένωση Η2SO4
δ) Πέρα από το K2SO4 ποιο άλλο προιόν προκύπτει;
ε) Να ισοσταθμίσετε την παραπάνω χημική εξίσωση.

Η άσκηση αυτή όμως βγαίνει εκτός από το πνεύμα της ύλης …

Καλό μεσημέρι Παναγιώτη.Προέκυψε 2κ+λ=8.Άρα κ=1,λ=6 απορρίπτεται αφού στην μεθανάλη ΑΟ=0.κ=2,λ=4 απορρίπτεται αφού στην αιθανόλη ΑΟ=0.κ=3,λ=2.Η προπαν-1-όλη απορρίπτεται για τον ίδιο λόγο,δεκτή η προπαν-2-όλη(Α),προπανόνη(Γ)και αιθανάλη(Β).Προπανόνη Γ λόγο μεγαλύτερου Σ.Ζ

Καλησπέρα Θύμιο πολύ καλός! Συμφωνείς όμως ότι η 2 προπανόλη έχει άτομο C με ΑΟ=0; Κινείσαι ομως σε πολυ καλο δρομο!

Η HCH=O παίζει Παναγιώτη σαν η μία καρβονυλική, οπότε η αλκοόλη πάει μεθανόλη;
Η άλλη καρβονυλική πάει για μεγαλύτερο ΜΒ…
Τα υπολοιπα με πράξεις 🙂

“Καμμία από τις ενώσεις αυτές δεν έχει άτομο C με Α.Ο.=0. “
Γιατί εγώ κατάλαβα, ακριβώς το αντίθετο και απάντησα παραπάνω για HC=O;
Αυτό είναι κουίζ Παναγιώτη!!!

ΑΣΚΗΣΗ 1
394 g κίτρινου ιζήματος ιωδοφορμίου σχηματίζονται.

ΑΣΚΗΣΗ 2
Στο αρχικό μείγμα είχαμε 12,0 g 2-προπανόλη και 11,6 g προπανόνη. (Συνολικά 23,6 g.)

1.Ένώσεις Α, Β, Γ:

• Α = αιθανόλη
• Β = αιθανάλη
• Γ = βουτανόνη

 
2.Mol κάθε ουσίας:

• Α: 0,05 mol
• Β: 0,05 mol
• Γ: 0,05 mol

 
3.Μάζα κίτρινου ιζήματος (ιωδοφορμίου CHI3):

• 59,1 g

 
4.Μάζα NaOH (δ):

• 24,0 g

 
5.Συγκέντρωση [OH–] στο διάλυμα Ξ (όγκος 200 mL):

• sqrt(3) × 10^-5 M

Παναγιώτη καλησπέρα. Μία ερώτηση στην άσκηση 3: Η λύση 1-προπανόλη, προπανάλη και αιθανάλη γιατί απορρίπτεται;

Δημητρη καλησπερα, εισαι τρομερος ! Δεν ειχα δει αυτη την λυση, σ΄ ευχαριστω πολυ – οντως ισχυει! 1000 μπραβο – θα αλλαξω λιγο τα δεδομενα για να υπαρχει μονο μια λυση – thanks και παλι!

Δημήτρη χάρη σε ‘σένα μικρή αλλαγή, για μοναδική λύση: ‘Οι ενώσεις Β και Γ δεν ειναι διαδοχικά μέλη της ίδιας ομόλογης σειράς, ενώ η ένωση Γ υγροποιείται πιο εύκολα απο την Β στις ίδιες συνθήκες.’

Δημήτρη φίλε νέα τροπή ! Δεν χρειαζεται η διευκρίνιση που έδωσα γιατί στην εκφώνηση λέει ότι τελικά παράγεται μείγμα αλάτων αλλά με την δική σου πρόταση (που είναι εξαιρετική !) παράγεται μόνο ένα αλάτι το HCOONa !

Παναγιώτη καλησπέρα και πάλι. Να εξομολογηθώ ότι δεν προχώρησα στη λύση όλης της άσκησης. Ωστόσο, το ερώτημα που ανέφερα προηγείται των επόμενων. Επομένως μάλλον χρειάζεται η διευκρίνιση για τα διαδοχικά μέλη αλλιώς το πρώτο ερώτημα θα επιδέχεται δύο λύσεις. Έτσι δεν είναι ή κάνω λάθος;

Καλημερα Δημητρη αρχικα δεν μπορει να απορριφθει και η δευτερη τριαδα οργανικων ενωσεων, αλλα μετα το ερωτημα 5 αναγκαστικα η δευτερη τριαδα απορριπτεται. Ωστόσο προς το παρον κραταω την διευκρινιση.

Παναγιώτη καλημέρα. Σ’ ευχαριστώ πολύ για την αφιέρωση. Πρωτότυπη και όμορφη εκφώνηση. Ιδιαίτερη.
Οι απαντήσεις μου είναι: 
1) 4 
2) pH=2 και pH=9 
3) 184g 
4) 8,2 L
5) 110g
6) 11,2L – 0L
7) 22,4L – 0L
8) 260g
9) 60g
10) 55kJ
11) 20kJ
12) 12,5 mL
13) α = 2*10^-4
Ελπίζω να συμφωνούμε.

Ευχαριστώ πολύ Παναγιώτη σίγουρα πολύ ενδιαφέρουσα και πρωτότυπη άσκηση

Καλησπέρα Παναγιώτη! Μήπως υπάρχει αναλυτική λύση της άσκησης?

Καλησπέρα. Ευχαριστώ κι εγώ Παναγιώτη για την αφιέρωση! Από ότι βλέπω αλλαξες την εκφώνηση από εχθές. Το καλό νέο είναι ότι χθες που πήγα να τη λύσω δεν καταλάβαινα τι γίνεται, έβλεπα ρυθμιστικό με pH=2 και pH=9 και λέω άσε μην πω τίποτα και γίνω “ρόμπα”. Το κακό νέο είναι ότι σήμερα, μετά και την αλλαγή που έκανες στην εκφώνηση, εξακολουθώ και λέω το ίδιο!! Οπότε λέω ας γίνω ρόμπα, ας ξεφτιλιστώ, δεν πειράζει: Πως γίνεται το ίδιο ρυθμιστικό να έχει pH=2 και pH=9; Θα πρέπει η διαφορά στις συγκεντρώσεις να είναι τεράστια! Το είπα και ξαλάφρωσα!

Θοδωρή καλησπέρα. Η αλήθεια είναι ότι και για μένα, η μεγαλύτερη δυσκολία ήταν να καταλάβω αυτό το μέγιστο – ελάχιστο γιατί κι εγώ, στην αρχή, είχα κολλήσει στο ότι πρέπει να υπάρχουν όλες οι ενώσεις. Όταν το είδα διαφορετικά τα πράγματα άλλαξαν. Το μέγιστο-ελάχιστο αφορά στο πλήθος των ενώσεων που μπορεί να έχει το διάλυμα. Αν στο διάλυμα έχεις μόνο μία ένωση τότε το pH μπορεί να “παίξει” πολύ. Αν έχεις μόνο το οξύ το pH είναι 2. Αν έχεις μόνο άλας ή άλατα, το pH είναι 9.
Να σημειώσω εδώ ότι η εκφώνηση δεν βοηθάει σε αυτή την προσέγγιση. Μπορώ όμως ταυτόχρονα να πω ότι δεν έχω βρει μέχρι τώρα κάποια καλύτερη εκφώνηση που να βοηθά ή που να δίνει έστω την υπόδειξη ότι πρέπει να σκεφθείς ανάλογα. Είναι όμως εξαιρετική διατύπωση προβλήματος. Όμορφη.

Δημήτρη με έσωσες! Σκεφτόμουνα ότι είμαι άσχετος, ότι πρέπει να σκίσω το πτυχίο μου και τέτοια! Χαχα. Πρέπει να ομολογήσω ότι ούτε που πήγε το μυαλό μου σε αυτό που λες!
Κουτσομπόγερα, θα μας τρελάνεις φίλε!

Καλησπέρα Δημήτρη, Γιώργο, Θοδωρή και Τόνια, ευχαριστώ πολύ για τον χρόνο σας και την ανταπόκριση! Δημήτρη ωραία η επίλυση σου, Γιώργο πολύ εύστοχες οι παρατηρήσεις σου, Τόνια θα ανεβάσω λύση – και Θοδωρή είσαι χημικό είδωλο και δεινός λύτης οπότε ο εγκεφαλος σου δουλευει πιο αποτελεσματικα και απο την μέθοδο Haber-Bosch! Καλο απογευμα σε ολους και να ειστε καλα!

1.      n(HCOOH + HCOOK + HCOONa)=4
2.      pH ελάχιστο = 2,0 /pH μέγιστο = 9,0
3.      ελάχιστη μάζα = 184 g / μέγιστη μάζα = 336 g
4.      V = 8,20 L
5.      μάζα CO₂ = 44 g
6.      H₂ (STP): min = 0 L / max = 11,2 L
7.      CO₂ (STP): min = 0 L / max = 22,4 L
8.      μέγιστη μάζα = 260 g
9.      ελάχιστη μάζα = 264 g
10.  ΔΗn (HCOOH) = -55 kJ/mol
11.  Q=20 kJ
12) 12,5 mL
13) α = 2∙10-4

Απαντήσεις (ΑΙ):

1. Συνολικό άθροισμα mol (HCOOH + HCOOK + HCOONa)
2. 4,00 mol. (δοσμένο)
3. Θεωρητικό ελάχιστο και μέγιστο pH του Y1

• Όλη HCOOH (1,00 M): [H+] ≈ sqrt(Ka·C) = sqrt(10⁻⁴·1) = 1·10⁻² M ⇒ pH ≈ 2,00.
• Όλο HCOONa (1,00 M): [OH⁻] ≈ sqrt(Kb·C) = sqrt(10⁻¹⁰·1) = 1·10⁻⁵ ⇒ pOH = 5 ⇒ pH = 9,00.
• Άρα: pH_min =2.00, pH_max =9.00.

1. Ελάχιστη και μέγιστη μάζα του μείγματος A

• Ελάχιστη (όλη HCOOH): 4,00·46 = 184 g.
• Μέγιστη (όλη HCOOK): 4,00·84 = 336 g.

1. Τ1 + K₂Cr₂O₇/H⁺ → αέριο. Όγκος V (p = 5 atm, T = 227 °C = 500 K)

• n(CO₂) από Τ1 = 4 mol / 4 = 1,00 mol.
• V = nRT/P = 1·0.082·500 / 5 = 8.21 L.

1. Μάζα CO₂ που παράγεται στο Τ2 (KMnO₄ / H⁺)

• n = 1,00 mol → m = 1·44 = 44,0 g.

1. Όγκος H₂ (STP) από T3 με περίσσεια Mg (χαμηλή T) — min και max

• Αν δεν υπάρχει HCOOH στο Τ3 → min = 0 L.
• Αν όλο το τμήμα Τ3 είναι HCOOH: n_HCOOH(T3)=1,00 mol, αντίδραση 2 HCOOH → H₂ ⇒ n(H₂)=0,5 mol ⇒ V_STP = 0,5·22.4  = 11. 1 L.
• Άρα 0 L ≤ V_H2 ≤ 11.2  L.

1. Όγκος CO₂ (STP) από T4 με περίσσεια NaHCO₃/KHCO₃ — min και max

• Κάθε mol HCOOH → 1 mol CO₂. Τ3 έχει max 1,00 mol HCOOH → V_max = 1·22.4  = 22.4  L. Min = 0.
• Άρα 0 L ≤ V_CO2 ≤ 22.4  L.

1. Αν pH = 4, ποια είναι η μέγιστη πιθανή μάζα του μείγματος A;

• pH = pKa ⇒ [A⁻]/[HA] = 1 ⇒ n_HA = n_A = 2,00 mol.
• Για μέγιστη μάζα επιλέγουμε το βαρύτερο άλας HCOOK: m = 2·46 + 2·84 = 92 + 168 = 260 g.
• Άρα μέγιστη μάζα = 260 g.

1. Αν pH = 5, ποια είναι η ελάχιστη πιθανή μάζα του μείγματος A;

• pH = 5 ⇒ [A⁻]/[HA] = 10 ⇒ n_HA = 4/(1+10) = 4/11 = 0,363636 mol, n_A = 3,636364 mol.
• Για ελάχιστη μάζα επιλέγουμε το ελαφρύτερο άλας HCOONa: m = 0,363636·46 + 3,636364·68 = 264,0 g.
• Άρα ελάχιστη μάζα = 264 g.

1. Αν pH = 3 και κατά την πλήρη εξουδετέρωση του Y1 από KOH ελευθερώνονται 200 kJ, να υπολογίσετε ΔHⁿ (HCOOH) (ανά mol HCOOH)

• pH = 3 ⇒ [A⁻]/[HA] = 10^(3−4)=0.1 ⇒ n_HA = 4/(1+0.1) = 4/1.1 = 3,636364 mol.
• Q_total = 200 kJ εκλύεται για την εξουδετέρωση ΟΛΟΥ του HA ⇒ ΔH per mol = −Q_total / n_HA = −200 / 3.636364 = −55,0 kJ·mol⁻¹.
• Άρα ΔHⁿ(HCOOH) = −55,0 kJ·mol⁻¹ (εκλυόμενο).

1. Αν pH = 5, πόση θερμότητα εκλύεται κατά την πλήρη εξουδετέρωση του Y1 από NaOH;

• Από (10) χρησιμοποιούμε ΔHⁿ = −55,0 kJ·mol⁻¹. Για pH = 5, n_HA = 0,363636 mol (βλ. (9)).
• Q = n_HA·ΔH = 0,363636·(−55,0) = −20,0 kJ (εκλύονται 20,0 kJ).
• Άρα Q = 20,0 kJ εκλυόμενο.

1. Πόσα mL προτύπου διαλύματος NaOH 1 M απαιτούνται για ογκομέτρηση 25 mL από Y1 αν pH = 4;

• Συνολική συγκέντρωση συνοτ. ειδών = 1,00 M ⇒ σε 25 mL έχουμε 0,0250 mol συνοτ. ειδών. Για pH=4, frac_HA = 1/(1+1)=0.5 ⇒ n_HA_in_25mL = 0,0250·0.5 = 0,01250 mol.
• Όγκος NaOH 1,00 M = n / 1 = 0,01250 L = 12,5 mL.

1. Βαθμός ιοντισμού α(HCOOH) στο Y1 όταν pH = 4

• Σε pH = 4: [H+] = 10⁻⁴ M. Για το HA που υπάρχει: [HA] = 0,50 M (είναι το μισό της συνοτ. 1,00 M).  
• Βαθμός ιοντισμού α = x / [HA]_initial = 1·10⁻⁴ / 0,50 = 2·10⁻⁴ = 0,0002 = 0,02%.

 

2η σελίδα
https://arxeialykeioy.wordpress.com/wp-content/uploads/2025/11/1_page_2-1764083652.3125.jpg

Επειδή κάθησα και έγραψα αναλυτικές λύσεις, τις παραθέτω.

https://arxeialykeioy.wordpress.com/wp-content/uploads/2025/11/1_page_1-1764081696.9451.jpg

Δημητρη εξαιρετικη δουλεια, μπραβο! Νομιζω ο βαθμος ιοντισμου α=2×10-4. Για το Q ξέρω οτι προτιμας το – σαν προσημο, εγω θα προετινα εκλυονται πχ 20 kJ. μπραβο και παλι

Καλό μεσημέρι Παναγιώτη.Ιδιαίτερο και ενδιαφέρον ζήτημα.Το κατάλαβα όμως κι εγώ τόσο γρήγορα όσο ο Ραν Ταν Πλαν το πάτημα στην ουρά του από τον Άβερελ(Μετά από τρεις σελίδες πήδηξε στον αέρα κάνοντας κάι κάι).

Καλησπέρα αγαπητέ Θύμιο, σ’ ευχαριστώ για το σχόλιο – έχει ενδιαφέρον π.χ. ότι το pH του διαλύματος επηρεάζει το εκλυόμενο ποσό θερμότητας από την εξουδετέρωση κ.α. – νομίζω ότι κατάλαβες το θέμα ‘πιο γρήγορα και από τη σκιά σου’ !

Ένα άτομο που έχει επίπεδα τριμεθυλαμίνης (TMA) κάτω από 1 μg/mL στα ούρα θεωρείται ότι δεν πάσχει από την ασθένεια.

1. Λαμβάνουμε 100 mL ούρων από την Κοραλία – και για την ογκομέτρηση της περιεχόμενη ς TMA απαιτούνται 20 mL από πρότυπο διάλυμα HCl 0,1 M. Πάσχει από την ασθένεια;
2. Λαμβάνουμε 400 mL ούρων από τον Ποσειδώνα – και για την ογκομέτρηση της περιεχόμενη ς TMA απαιτούνται 0 mL από πρότυπο διάλυμα HCl 1 M. Πάσχει από την ασθένεια;
3. Λαμβάνουμε 200 mL ούρων από την Μαρίνα – και για την ογκομέτρηση της περιεχόμενη ς TMA απαιτούνται 5 mL από πρότυπο διάλυμα HCl 0,01 M. Πάσχει από την ασθένεια;

Ωραίος Παναγιώτη. Αιθανικός προπυλεστέρας, αιθανικός ισοπροπυλεστέρας, προπανικός αιθυλεστέρας, pH=9. Σωστός;

Δίνεις και πολλές Ka για ξεκάρφωμα ε;

Καλησπέρα Θοδωρή , άψογος και σωστός ως συνήθως ! Πώς σου φάνηκε το στήσιμο ; Μου βγήκε λίγο η πίστη για να βγει το pH υπολογίσιμο – έπρεπε να δώσω πολλές Ka αλλιώς θα υπήρχε ‘πρώιμη αποκάλυψη’ του εστέρα – καλό βράδυ και καλό Σαββατοκύριακο!

Γεια σου Παναγιώτη. Η άσκηση “ρέει¨πολύ όμορφα κατά την επίλυσή της. Θέλει ισομέρεια εστέρων με 5 άτομα C που είναι απαιτητικούλα. Αποκλείεις όλους του μεθανικούς και τους μεθυλο εστέρες λόγω μη έκλυσης CO2. Το pH με αμοιβαία ΕΚΙ στα ανιόντα των αλάτων της σαπωνοποίησης. Είναι ωραία. Για το pH θα μπορούσες να ζητήσεις συγκέντρωση οξωνίων για να μην παιδεύεσαι με τα νούμερα, αν εννοείς αυτό.

Αυτό που δίνεις τις τιμές Κα πέντε οξέων είναι πολύ έξυπνο. Κάτι που με προβλημάτισε είναι ότι αν δοθεί σε μαθητές, επειδή γενικά έχουν μάθει να χρησιμοποιούν στους υπολογισμούς όλα τα δεδομένα, μπορεί να σκεφτούν ότι πρέπει οπωσδήποτε να χρησιμοποιήσουν τις Κα όλων των οξέων που δίνονται. Αυτό ίσως μπερδέψει κάποιους… Κι αυτό μέσα στο παιχνίδι είναι όμως, έτσι δεν είναι;

Καλησπερα Θοδωρη, σ’ ευχαρστω για τον χρονο σου, συμφωνω με ολα οσα λες , καλο ΣΚ

Παναγιώτη καλησπέρα. Εξαιρετική ιδέα του υπερμαγγανικού. Πολύ όμορφη άσκηση. Να κάνω μόνο μία παρατήρηση. Σύμφωνα με το πρόγραμμα σπουδών, οι μαθητές πρέπει να βρίσκουν τα ισομερή ενώσεων με έως και 4 άτομα C. Με αυτό και μόνο η άσκηση βγαίνει εκτός.
Ωστόσο, με 4 άτομα, παραμένει εξ ίσου καλή και μάλιστα, επειδή δεν θα έχεις επίδραση κοινού ιόντος, μπορείς να δίνεις το pH του διαλύματος και να ζητάς την ka, ώστε να μην “προδοθεί” το οξύ.
Προφανώς άποψη και πρόταση είναι αυτό. Δεν αλλάζει σε τίποτε την αξία της άσκησης όπως δίνεται.

Καλησπέρα Δημήτρη και σε ευχαριστώ για τις παρατηρήσεις σου – όντως δημιουργείται μια γκρίζα ζώνη λόγω των 5 ανθράκων – μια μικρή υπεράσπιση χωρίς να σημαίνει απαραίτητα κάτι αυτό , είναι ότι δεν ζητάει τυπική συνολική ισομερεια μεταξύ οξέων εστέρων , τα οξέα βγαίνουν εκτός και από τους εστερες οι μεθανικοι και οι μεθυλεστερες αυτόματα αποκλείονται – ωστόσο κατανοητό το σχολιο σου

Καλησπέρα. Καταρχάς αυτό που λες Δημητρη δεν είναι ακριβώς πρόγραμμα σπουδών, είναι οδηγίες διδασκαλίας με βάση την ύλη. Στις φετινές όμως οδηγίες διδασκαλίας της Β λυκείου έχει αλλάξει αυτό. Αναφέρει εύρεση ισομερών μέχρι 5 άτομα C.

Θοδωρή σ’ ευχαριστώ για την διευκρίνιση

Θοδωρή καλημέρα. Σ’ ευχαριστώ κι εγώ για τη διευκρίνιση. Δεν το γνώριζα καθώς είμαι εκτός σχολείου. Προφανώς άκυρη η “ένσταση”.

Μεταφέρω

https://i.ibb.co/r2P8g6n6/2025-11-02-211048-1762110702-1884.png

Αλέξανδρε καλησπέρα. Καλοτάξιδο το βιβλίο σας. Μια μικρή παρατήρηση για τον 10ο διδακτικό στόχο: Νομίζω ότι το ρήμα “αισθάνονται” δεν είναι κατάλληλο.

Καλησπέρα Θοδωρή, σε ευχαριστούμε πολύ φίλε! Σχετικά με τα ρήματα στους διδακτικούς στόχους είναι συγκεκριμένα και ειδικά για τις “στάσεις” τα ρήματα “υιοθετώ” και “αισθάνομαι” χρησιμοποιούνται αρκετά συχνά. Να σου πω την αλήθεια το ρήμα “αισθάνονται” ούτε εμένα μου κάθεται πολύ καλά και όποτε το χρησιμοποιώ το κάνω για να μην επαναλαμβάνω το ρήμα “υιοθετώ”. Παντως σε ευχαριστώ Θοδωρή για το σχόλιο, νομίζω το ρήμα “εκτιμούν” ακούγεται καλύτερα.

Καλησπέρα Αλέξανδρε το βιβλίο που αναφέρεις κυκλοφορεί σε βιβλιοπωλεία μπορείς να δώσεις πληροφορίες εκδοτικό οίκο?

Καλησπέρα κ. Αγγελή. Ακόμη δεν έχουμε αποφασίσει τι θα κάνουμε εκδοτικό οίκο (ίσως είναι και δωρεάν, θα δούμε), εκκρεμεί ούτως ή άλλως ένα μικρό κομμάτι του συγκεκριμένου βιβλίου, προς τις γιορτές λογικά θα έχουμε νέα, θα σας ενημερώσω. Σας ευχαριστώ και πάλι για το σχόλιό σας.

1.
N2O5 CO2 SO2
mol 0,004 0,002 0,004

2.
pH=0 

Απάντηση: 450 ρώγες

1. Όγκος αιθυλ. στο μπουκάλι = 11,5% v/v του 750 mL = 0,115·750 = 86,25 mL αιθανόλης.
2. Μάζα αιθανόλης = 86,25 mL · 0,8 g/mL = 69,0 g αιθανόλης.
3. Σχέση μετατροπής (ζάχαρο → αιθανόλη): C6H12O6 → 2 C2H5OH
  1 mol γλυκόζης (180 g) δίνει 2 mol αιθανόλης = 2·46 = 92 g αιθανόλης.
  Άρα για να παραχθούν 69,0 g αιθανόλης χρειάζονται: 69,0·(180/92) g γλυκόζης = 135 g γλυκόζης.
4. Κάθε ρώγα περιέχει 6% w/w γλυκόζη και ζυγίζει 5 g → γλυκόζη ανά ρώγα = 0,06·5 = 0,30 g.
5. Αριθμός ρωγων = 135 g / 0,30 g/ρώγα = 450 ρώγες.

Απάντηση: χρειάζονται 450 ρώγες.

Σημείωση: υποθέτουμε πλήρη και ιδανική ζύμωση χωρίς απώλειες και ότι όλη η γλυκόζη μετατρέπεται σε αιθανόλη (πραγματικά, σε παραγωγή υπάρχουν απώλειες και άλλες ενζυμικές μεταβολές).

Παναγιώτη καλησπέρα. Έφτιαξες μια εξαιρετικά ενδιαφέρουσα άσκηση. Ωστόσο χάθηκα στις μεταβλητές. Πιστεύω ότι αντί να είναι παραγωγικές λειτουργούν ανασχετικά στη σκέψη. Η συνήθης χρήση (CA, CB, CA’, CB’, pHA κλπ. τα Α, Β, Α’, Β’ ως δείκτες, εδώ δεν φαίνονται έτσι) βοηθούν στην οργάνωση, τουλάχιστον της δικής μου, σκέψης.
Τα αποτελέσματα που έφτασα είναι τα εξής:
α>β και γ=δ
ι<κ και λ=μ
ε<ζ και η=θ
ν>ξ και π>ρ.
Αρκετά περίπλοκο μου φαίνεται το “Ισχύουν όλες οι γνωστές προσεγγίσεις”.

Δημητρη καλησπερα – σ’ευχαριστω για το σχολιο σου – οντως ειναι λιγο βαριά η συσσώρευση μεταβλητων

Α. α>β
Β. γ=δ
Γ. ι<λ=μ<κ
Δ. ε<η=θ<ζ
Ε.ν=π και ξ=ρ

απο Πανελλαδικες 2023, 2024
https://i.ibb.co/KjVQ9X0C/090099.jpg

Παναγιώτη καλημέρα. Απ’ ότι είδα έχουμε κάπως διαφορετικές απαντήσεις, αλλά σωστές και οι δύο. Αυτό σημαίνει ότι θα πρέπει μάλλον να αλλάξουν οι επιλογές στην εκφώνηση. Για τις προσεγγίσεις: αντιλαμβάνομαι πώς τις εννοείς, ωστόσο έχω κάποιους προβληματισμούς σχετικά με το είδος της άσκησης. Για παράδειγμα, στο δεύτερο σχήμα όπου έχουμε ίσες συγκεντρώσεις, προφανώς το ίσες αναφέρεται σε όλα τα σωματίδια που υπάρχουν στα Α’ και Β’, όχι μόνο στις αδιάστατες ενώσεις. Κάνουμε την προσέγγιση ότι η συγκέντρωση οξέος είναι περίπου ίση με την αρχική. Ωστόσο είναι σωστό στην περίπτωση της ώσμωσης; Δεν το γνωρίζω. Αυτό με προβλημάτισε.
Κατά τα άλλα, ωραίο θέμα που μπλέκει δύο κεφάλαια, τα οποία σπανίως παρουσιάζονται δίπλα-δίπλα. Πολύ ωραίο.

Καλημερα Δημητρη , οι ιδεες σου και ο τροπος σκεψης ειναι εξαιρετικες – νομιζω οτι η αναρτηση εξεταζει ‘ετεροκλητα’ κεφαλαια οντως. Για το θεμα Ε η γνώμη μου ειναι οτι αφού τα αρχικά mol του οξεος σε καθε τμήμα της μεμβρανης δεν αλλάζουν (αφου μονο το νερο διερχεται διαμεσου της μεμβράνης) απαιτουν ισα mL βάσης και στο τελικο δοχειο, έτσι ν=π και ξ=ρ

Παναγιώτη έχεις δίκιο και συμφωνώ για τα mol της βάσης. Εσύ όμως συγκρίνεις το ν με το π (είναι ίσα) εγώ συγκρίνω το ν με το ξ (ν>ξ). Προφανώς η απάντηση που επέλεξες περιγράφει καλύτερα αυτό που έχεις κατά νου (τα mol των οξέων δεν μεταβάλλονται με την ώσμωση). Όμως δεν αποκλείονται οι υπόλοιπες επιλογές. Αυτό ίσως δημιουργεί κάποια ασάφεια.
Προφανώς μπορείς να ζητάς περισσότερες από μία σωστές επιλογές, αλλά νομίζω ότι πρέπει να το δηλώνεις.

Δημητρη σ’ ευχαριστω εχεις δικιο, μου ξεφυγε το πρωτο, οντως πρεπει να εχει μονο μια λυση, να εισαι καλα, θα το αλλαξω

Γεια σου Παναγιώτη.
Φαντάζεσαι αυτός ο πίνακας να ήταν … περιοδικός, πόσες σκάλες και πόσους “εργάτες” θα χρειαζόμαστε;

Καλησπέρα φίλε Διονύση , μου έλλειψε η κουβέντα μαζί σου , ναι όντως θα ήταν πολύ εντυπωσιακό , μπορεί η εικόνα αυτή νομίζω είναι από παλια φωτό όρο χρήσης AutoCAD για μηχανικούς

Παναγιώτη καλησπέρα. Ένα ωραίο σύνολο ερωτήσεων, κατάλληλο νομίζω για γρήγορη επανάληψη θεωρίας. Δύο μόνο παρατηρήσεις:
Στις ερωτήσεις #1, το θέμα 5 έχει δύο σωστές απαντήσεις (Α, Δ).
Και στις ερωτήσεις που αφορούν στο n+l πρέπει να υπάρχει περαιτέρω διευκρίνιση. Στην αρχή aufbau διακρίνουν ενέργεια, στα πολυηλεκτρονιακά άτομα όχι.

Καλησπερα Δημτητρη, σ’ ευχαριστω για τον χρονο σου και τα σχολια σου, για το θεμα 5 (Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής #1), στο σχολικο αναφερει ‘ 2η συνθήκη (οπτική συνθήκη)
• Το ηλεκτρόνιο απορροφά ενέργεια ή εκπέμπει ενέργεια υπό μορφή
ακτινοβολίας μόνο όταν μεταπηδά από μια τροχιά σε μια άλλη, όταν
δηλαδή αλλάζει ενεργειακή στάθμη. ‘, για το n+l όντως πρεπει να γινει η αναφορα σε διακριση στα πολυ-ηλεκτρονιακά άτομα

Παναγιώτη καλησπέρα. Προφανώς εκπέμπει αφού απορροφήσει. Νομίζω ότι η διατύπωση που έχεις δεν παραπέμπει σε κάτι τέτοιο. Ίσως όμως είναι δική μου εντύπωση.

Παναγιώτη, όπως λέμε:
Προσοχή στο γορίλα!!!

Κύριε Παναγιώτη που μπορούμε να βρούμε τις απαντήσεις;

Πολύ επίκαιρος στο “σαν σήμερα” Παναγιώτη, τιμώντας έναν πολύ μεγάλο πειραματιστή, πράγματι φυσικοχημικό…
Την ημέρα της φθινοπωρινής ισημερίας!
Να πω και καλό Χειμώνα;

Καλημερα Διονύση και σ΄ ευχαριστω για το σχολιο σου (νομιζα θα με μαλωσεις για την ΑΙ απαντηση), παραμενουμε φανατικοι οπαδοι του καλοκαιριου κι ευχομαστε καλή ισημερία με άφθονο ήλιο! Ο Faraday σημερα λες να ήταν σε κάποιο ΕΚΦΕ; Φοβερος και τρομερος οντως πειραματιστης με σχετικα λιγες θεωρητικες γνωσεις, που τον κανουν ακομα πιο εντυπωσιακο!

Καλημέρα συνάδελφοι.
Κάπου είχα διαβάσει ότι ο Φαραντέι έκανε πειραματικές επιδείξεις τις οποίες μπορούσε να παρακολουθήσει ο κόσμος για διασκέδαση, κατά κάποιον τρόπο. Δηλαδή, όπως λέμε σήμερα θα πάμε σινεμά ή σε αυτή τη μουσική εκδήλωση, τότε έλεγαν θα πάμε να δούμε πειραματική επίδειξη του Φαραντέι.

Καλημέρα Γρηγόρη (νομιζω τα ακολουθα τα ειχε πρωτο-αναφερει ο αγαπητος Γιωργος Φασουλοπουλος): Δημόσιες Επιδείξεις του Faraday:1. Christmas Lectures στο Royal Institution:

• Από το 1825, ο Faraday ξεκίνησε τα περίφημα “Christmas Lectures” στο Royal Institution του Λονδίνου.
• Ήταν διαλέξεις για παιδιά και το ευρύ κοινό, με στόχο να εξηγήσει φυσικά φαινόμενα με απλό, εντυπωσιακό και κατανοητό τρόπο.
• Χρησιμοποιούσε πειράματα επί σκηνής, κάνοντας τις διαλέξεις ιδιαίτερα εντυπωσιακές για την εποχή.
• Οι διαλέξεις αυτές συνεχίζονται μέχρι και σήμερα, κάθε Χριστούγεννα!

2. Δημόσιες Επιδείξεις Πειραμάτων:

• Έκανε συχνά επιδείξεις πειραμάτων ηλεκτρομαγνητισμού, ηλεκτρικής επαγωγής και χημείας, μπροστά σε κοινό.
• Είχε το χάρισμα να εξηγεί πολύπλοκα φαινόμενα με καθημερινές εικόνες και παραδείγματα, εμπνέοντας μικρούς και μεγάλους.

Καλημέρα αγαπητέ Σταύρε Διονύσιε (θα ήθελα να μιλάμε στον ενικό αν συμφωνείς), σ’ ευχαριστώ για τον χρόνο σου.

Aπαντησεις:

Δt = 0.5 s  

I = 0.1 A

Q = 0.05 C

c₀(βενζολίου) = 0.005 mol·L⁻¹

n = 0.01 mol

m = 0.78 g

https://i.ibb.co/jvqMBDHY/G-1758510596-6745.jpg

γραφική παράσταση

απαντησεις απο chatgpt

Δεδομένα : N = 50 σπείρες, A = 5·10^-2 m^2, B1 = 0,2 T, B2 = 0,4 T, R = 10 Ω, |ε| = 1 V. Όγκος V = 2 L, ρυθμός αντίδρασης u = 0,6 M/min. Μάζα μορίου βενζολίου M = 78 g/mol.

α) Χρονικό διάστημα Δt = x s
Η επαγόμενη ΗΕΔ έχει μέτρο ε = N·A·ΔB / Δt, επομένως Δt = N·A·ΔB / ε. Η μεταβολή πεδίου ΔB = 0,4 – 0,2 = 0,2 T.
Υπολογισμός: Δt = 50 · 0,05 · 0,2 / 1 = 0,5 s.
Απάντηση: Δt = 0,5 s (δηλαδή 0,008333… min).

β) Ένταση ρεύματος I
Με τον νόμο του Ohm: I = ε / R = 1 / 10 = 0,1 A.
Απάντηση: I = 0,10 A.

γ) Ηλεκτρικό φορτίο Q που περνάει από μια τομή
Q = I · Δt = 0,1 A · 0,5 s = 0,05 C.
Απάντηση: Q = 0,05 C.

δ) Πόσα γραμμάρια βενζολίου εισάγαμε αρχικά;
Ο ρυθμός αντίδρασης δίνει μείωση συγκέντρωσης του βενζολίου 0,6 mol·L^-1·min^-1. Το χρονικό διάστημα σε λεπτά είναι 0,5 s = 0,008333… min.
Άρα η καταναλωθείσα (και άρα αρχική) συγκέντρωση c0 = 0,6 · 0,008333… = 0,0050 mol·L^-1.
Ποσότητα σε mol: n = c0 · V = 0,0050 mol/L · 2 L = 0,01 mol.
Μάζα: m = n · M = 0,01 · 78 = 0,78 g.
Απάντηση: 0,78 g βενζόλιο (c0 = 0,0050 M, n = 0,01 mol).

ε) Γραφική παράσταση c(t) για το βενζόλιο (περιγραφή σε κείμενο)
Η συγκέντρωση μειώνεται γραμμικά από c(0) = 0,0050 mol/L στο c(Δt) = 0,0 mol/L σε χρόνο 0,5 s. Δηλαδή c(t) = 0,0050 · (1 – t/0,5) για 0 ≤ t ≤ 0,5 s. (Σημείωση: αυτή είναι γραμμική πτώση.)

στ) Γραφική παράσταση c(t) και ΗΕΔ σε κοινό διάγραμμα (περιγραφή σε κείμενο)
Η ΗΕΔ έχει σταθερή τιμή 1 V για όλο το διάστημα 0 ≤ t ≤ 0,5 s (επειδή dB/dt είναι σταθερό). Στο ίδιο διάγραμμα ορισμένα χαρακτηριστικά: ο αριστερός άξονας δείχνει c(t) που πέφτει γραμμικά από 0,0050 mol/L στο 0, ο δεξιός άξονας δείχνει την ΗΕΔ = 1 V, οριζόντια γραμμή.

Συνοπτική αριθμητική λίστα  

* Δt = 0,5 s
* I = 0,10 A
* Q = 0,05 C
* c0(βενζόλιο) = 0,0050 mol/L
* n = 0,01 mol
* m = 0,78 g

https://i.ibb.co/zWrkDNsB/1-1758510628-1069.jpg

Ο Φαραντέυ προσέφερε πολλά στην επιστήμη. Προσέφερε όμως και ένα πολύτιμο εργαλείο κατανόησης της ηλεκτρομαγνητικής θεωρίας, στην εκπαιδευτική διαδικασία, τις δυναμικές γραμμές.

Καλησπέρα… Παναγιώτη. Εννοείται μπορούμε να μιλάμε στον ενικό, εσείς ούτως η άλλως μπορούσατε γιατι μόλις τώρα τελείωσα το σχολείο και θεωρούσα σωστό να απευθυνθώ στον πληθυντικό. Μια ερώτηση. Πως γνωρίζουμε ότι είναι μηδενικής τάξης η αντίδραση;

Καλησπερα Σταυρε Διονυσιε, ισως επρεπε να το λεει πιο καθαρα (δικο μου σφαλμα) u αντίδρασης=0,6 Μ/min, εννοει σταθερη ταχυτητα, αρα μηνδενικης ταξης.


Έχεις δίκιο Παναγιώτη φαίνεται ο καιρός που έχω να κάνω χημεια έγινε αισθητός στην επίλυση της άσκησης, καθώς το μυαλό μου πήγε στην μέση ταχύτητα αντίδρασης από δικό μου λάθος!

https://g.co/gemini/share/c3271989e2b1 οι απαντήσεις από το Gemini

Καλησπέρα Παναγιώτη. Ωραία σκέψη. Οι χημικές εξισώσεις αποσύνθεσης στη Λύση είναι σωστές;

Καλημερα Θοδωρη, ευχαριστω για τον χρονο σου, με μια πρωτη ματια μου φαινονται αλγεβρικά σωστες (τσεκαρε καλυτερα απο το link του Gemini, φαινονται καλυτερα)

Καλημέρα Παναγιώτη, καλημέρα Θοδωρή.
Γιατί το copy-paste μετατρέπει το 5/2 σε 25 και το 7/2 σε 27;
Ρώτησε την ΤΝ Παναγιώτη! Όχι μόνο να δίνει τη λύση 🙂
Νομίζω ότι τώρα Θοδωρή είναι εντάξει…

οι απαντήσεις από το Gemini – Απάντηση:
Υπολογισμός των mol των οξειδίων στο μείγμα Α
Για να βρούμε τα mol του I2​O5​ και του Cl2​O7​ στο μείγμα Α, χρησιμοποιούμε τις ενθαλπίες σχηματισμού τους (ΔHf​) και τη συνολική απορροφούμενη θερμότητα για την πλήρη αποσύνθεσή τους. Η αντίδραση αποσύνθεσης είναι η αντίστροφη της αντίδρασης σχηματισμού, επομένως η ενθαλπία αποσύνθεσης (ΔHdec​) έχει αντίθετο πρόσημο από την ενθαλπία σχηματισμού.

I2​(s)+5/2​O2​(g)→I2​O5​(s), ΔHf​(I2​O5​)=−170 kJ/molCl2​(g)+7/2​O2​(g)→Cl2​O7​(l), ΔHf​(Cl2​O7​)=+270 kJ/molΗ αποσύνθεση των οξειδίων μπορεί να περιγραφεί με τις εξισώσεις:

I2​O5​(s)→I2​(s)+5/2​O2​(g), ΔHdec​(I2​O5​)=+170 kJ/molCl2​O7​(l)→Cl2​(g)+7/2​O2​(g), ΔHdec​(Cl2​O7​)=−270 kJ/molΑν x είναι τα mol του I2​O5​ και y είναι τα mol του Cl2​O7​, η συνολική ενθαλπία αποσύνθεσης είναι:
ΔHtotal​=x⋅ΔHdec​(I2​O5​)+y⋅ΔHdec​(Cl2​O7​)
7=x⋅170+y⋅(−270) (1)
Επιπλέον, γνωρίζουμε ότι οι ουσίες των διαλυμάτων Υ1 και Υ2 αντιδρούν πλήρως μεταξύ τους. Τα διαλύματα Υ1 και Υ2 περιέχουν:

Διάλυμα Υ1: HIO3​ (ισχυρό οξύ) και HClO4​ (υπερχλωρικό οξύ, πολύ ισχυρό οξύ). Συνολικά, 2x mol HIO3​ και 2y mol HClO4​.Διάλυμα Υ2: Ca(OH)2​ (ισχυρή βάση) και KOH (ισχυρή βάση).Αν τα mol του CaO είναι z και του K2​O είναι w, τότε τα συνολικά mol είναι z+w=0,3 mol.
Τα διαλύματα περιέχουν z mol Ca(OH)2​ και 2w mol KOH.
Η πλήρης εξουδετέρωση σημαίνει ότι τα συνολικά mol H+ είναι ίσα με τα συνολικά mol OH−.

nH+​=nHIO3​​+nHClO4​​=2x+2ynOH−​=2⋅nCa(OH)2​​+nKOH​=2z+2w=2(z+w)=2(0,3)=0,6 molΕπομένως:
2x+2y=0,6
x+y=0,3 (2)
Λύνοντας το σύστημα των εξισώσεων (1) και (2):
Από (2) έχουμε y=0,3−x. Αντικαθιστώντας στην (1):
7=170x−270(0,3−x)
7=170x−81+270x
88=440x
x=44088​=0,2 mol I2​O5​
y=0,3−x=0,3−0,2=0,1 mol Cl2​O7​

Παραγόμενη μάζα O2​
Για την πλήρη αποσύνθεση των ουσιών του μείγματος Α, παράγεται οξυγόνο.
Οι χημικές εξισώσεις είναι:

I2​O5​→I2​+5/2​O2​

Cl2​O7​→Cl2​+7/2​O2

​Από 0,2 mol I2​O5​ παράγονται 0,2⋅2,5​=0,5 mol O2​.
Από 0,1 mol Cl2​O7​ παράγονται 0,1⋅3,5​=0,35 mol O2​.
Συνολικά mol O2​ = 0,5+0,35=0,85 mol.
Η μοριακή μάζα του O2​ είναι MO2​​=2⋅16=32 g/mol.
Η μάζα του O2​ είναι mO2​​=nO2​​⋅MO2​​=0,85⋅32=27,2 g.

Μέγιστη και ελάχιστη μάζα του μείγματος Β
Το μείγμα Β αποτελείται από CaO και K2​O. Συνολικά mol = 0,3.
Αν z είναι τα mol του CaO και w τα mol του K2​O, τότε z+w=0,3 και η μάζα του μείγματος Β είναι:
mB​=z⋅MCaO​+w⋅MK2​O​
MCaO​=40+16=56 g/mol
MK2​O​=2⋅39+16=94 g/mol
mB​=56z+94w
Αντικαθιστώντας w=0,3−z:
mB​(z)=56z+94(0,3−z)=56z+28,2−94z=28,2−38z
Η μάζα mB​(z) είναι μια γραμμική συνάρτηση του z. Για να βρούμε τη μέγιστη και την ελάχιστη μάζα, πρέπει να εξετάσουμε τις ακραίες τιμές του z.
Επειδή z και w είναι mol ουσιών, πρέπει z≥0 και w≥0.
Από z+w=0,3, έχουμε 0≤z≤0,3.

Μέγιστη μάζα: Η συνάρτηση mB​(z)=28,2−38z είναι φθίνουσα. Η μέγιστη τιμή της εμφανίζεται στην ελάχιστη τιμή του z, δηλαδή όταν z=0 (μόνο K2​O).mB,max​=28,2−38⋅0=28,2 g.

Ελάχιστη μάζα: Η ελάχιστη τιμή της συνάρτησης εμφανίζεται στη μέγιστη τιμή του z, δηλαδή όταν z=0,3 (μόνο CaO).mB,min​=28,2−38⋅0,3=28,2−11,4=16,8 g.

Τιμή του pH του διαλύματος Υ2
Το διάλυμα Υ2 περιέχει τις βάσεις Ca(OH)2​ και KOH. Η συνολική συγκέντρωση των ιόντων OH− καθορίζει το pH.
nOH−​=0,6 mol.
Ο όγκος του διαλύματος Υ2 είναι VY2​=60 L.
Η συγκέντρωση των ιόντων OH− είναι:
[OH−]=VY2​nOH−​​=600,6​=0,01 M ή 10−2 M.
Χρησιμοποιώντας τη σχέση pOH=−log[OH−]:
pOH=−log(10−2)=2.
Επειδή pH+pOH=14 σε 25°C (Kw​=10−14):
pH=14−pOH=14−2=12.

Καλημερα Διονυση εξισορροπητή – σ’ ευχαριστω, οντως το copy paste εχει θεμα, αλλα το αρχικο κειμενο ειναι ΟΚ νομιζω, καλό ΣΚ !

Πολύ χρήσιμο και ενδιαφέρον Παναγιώτη! Μπράβο για την όμορφη δουλειά σου!

Σ’ ευχαριστω πολυ , μακαρι να φανει χρησιμο!

Ευχαριστούμε Παναγιώτη! Μπράβο σου!

Γεια σου φίλη Θεώνη και σ’ ευχαριστώ πολύ για τον χρόνο σου ! Είσαι σε γυμνάσιο ή σε λύκειο φέτος ; Θηρασιά forever !